高中化学 第一章第三节学案 苏教版选修

1、第一章第三节（1课时）盖斯定律及化学反应热计算【学习目标】1、理解盖斯定律。2、会运用盖斯定律求有关的反应热，并进一步理解反应热的概念。【学习重点】盖斯定律及化学反应热计算【学习导航】一. 盖斯定律1.盖斯定律： 1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关，而与反应的途径无关。二、盖斯定律的应用1.【问题研究】通过实验测定下列两个反应的反应热，哪个容易实现？为什么？C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2你能通过其它途径获得碳燃烧生成CO

2、的反应热吗?【实践】把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s) + O2(g) = CO2(g) H途径：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H3请写出H与H1、H2、H3之间的关系 思考具有什么特点的问题可用盖斯定律解决？【例1】已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g） H2=3935 kJmol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

3、H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）H= 归纳使用盖斯定律解决问题的方法步骤：【例2】发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g） H = +67.7kJ/molN2H4（g） + O2（g） = N2（g）+ 2H2O（g） H = -534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）A、 2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（l） H = -1135.7kJ/molB、2

4、N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g） H = -1000.3kJ/molC、 N2H4（g）+ NO2（g）= 3/2N2（g）+ 2H2O（l） H = -1135.7kJ/molD、2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g） H = -1135.7kJ/mol三、反应热的计算例3、25、101kPa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例4、乙醇的燃烧热: H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?【反馈练习】1、（04全国）已知

5、25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+ O2（g） = CO2（g）；H = -393.51kJ/molC（金刚石，s）+ O2（g） = CO2（g）；H = -395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( )A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ热量。下列两个反应： 4P（白磷、s

6、）+ 5O2（g）= 2P2O5（s） H1 4P（红磷、s）+ 5O2（g）= 2P2O5（s） H2则H1和H2的关系是 （ ）A H1H2 B H1H2 C H1H2 D无法确定3、已知25、101KPa条件下 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJmol-1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1k Jmol-1由此得出的结论是 ( )A 等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为放热反应B 等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为吸热反应C O3比O2稳定，由O2变成O3为放热反应D O2比O3稳定，由O2变成O3为吸热反

7、应4、 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392.9kJmol-1;2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) H=-1199.7kJmol-1则2Mg(s)+ CO2(g)=2MgO(s) + C(s)的反应热H为 （ ）A +806.8 kJmol-1 B +403.4 kJmol-1 C -806.8 kJmol-1 D -403.4 kJmol-15、已知下列三个热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = -241.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

8、H = +131kJ/mol写出碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的热化学方程式6、已知下列热化学方程式（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJmol-1（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H=-47kJmol-1（3）Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+ CO2(g) H=+19kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式7、（1）氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ则该反应的热化学方程式： 。 （2）若1g水蒸汽转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+

9、1/2O2(g)=H2O(l)的 H= kJ/mol.（3）氢气的燃烧热为 8、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。参考答案：【学习导航】例1.488.3 kJ/mol 例2. D 例3.4的答案见课本【反馈练习】1. A 2. C 3. B D 4. C5. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=-221.6 kJ/mol CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) H=-282.7 kJ/mol6. FeO(s) +CO(g