高考化学一轮复习 3.9考点强化 铝的重要化合物课件.ppt

1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 铝的重要化合物,第三章 金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,(1)物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的_。 (2)化学性质,白,难,熔点,1氧化铝,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,2氢氧化铝,(1)物理性质 _色胶状不溶于水的固体，有较强的_性,吸附,白,(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为 酸式电离 碱式电离 ,Al(OH)33H=Al33H2O,受热分解：_。,(3)制备 向铝盐中加入氨水，离子方程式为_ _ 。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为

2、_ _ 。 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为： _ _ 。,Al33NH3H2O,3AlO,Al36H2O=4Al(OH)3,CO22H2O=Al(OH)3HCO,=Al(OH)33,AlO ,3常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为_，它是_色晶体，_溶 于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水。 其净水的原理是_。,KAl(SO4)212H2O,可,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,无,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混

3、合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下,以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：,比较反应物和产物可知气体D的成分，逆推可确定C。,回答下列问题： (1)写出反应1的化学方程式_。 (2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。 (3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。 (4)电解制铝的化学方程式是 _，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。,2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O,2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O,CaSiO3,浓H2SO4,12HF3Na2C

4、O32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O,O2、CO2(CO),转 解析,回 原题,三、总结归纳,3.总结归纳,1常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。 特别提醒两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。,2氢氧化铝两性的重要应用 (1)用过量NaOH溶液检验Al3的存在。 (2)用过量NaOH溶液鉴别

5、Al3和Mg2 。 (3)用互滴法鉴别Al3与OH、AlO2与H。 (4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3与Mg2、Fe3等离子或分离MgO、Al2O3。 3Al(OH)3的三种制备方法,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()。 A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用 于水的净化 B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C用Al(OH)3治疗胃酸过多 D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝,D,解析 显/隐,解析由于H的放电能力大于Al3，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、

6、H2和Cl2，无法得到金属铝。,【变式2】向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()。 A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL,B,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,A,解析显/隐,Al(OH)3不溶于过量的氨水,【真题2】(2011广东，32节选)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 升华) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_,和_。 (4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主