2015广东高考化学考前每日一练

1、2015广东高考化学考前每日一练17下列说法正确的是（ ）A棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B漂白液中通入适量的SO2可以提高漂白能力C由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯D天然油脂都是混合物，没有恒定的沸点、熔点8下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）A明矾溶液中：Na、Mg2、NO3、HCO3B澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClOCpH0的溶液中：Al3+、Ag （NH3）2+、Cl、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、SO329下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANH3具有还原性不能用浓硫酸干燥NH3BC

2、O和SiO2都不能和水反应CO和SiO2都不是酸性氧化物C二氧化氯具有氧化性二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒D常温下铁与浓硝酸不反应可以用铁制容器储存、运输浓硝酸10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，224L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数04NAB在加热的条件下lmol氧气与足量金属钠反应，转移电子数是2NAC01NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD100mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为02NA11下图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：2Ni（OH）2H2+2NiO（OH）。下列说法不正确的是（ ）A为了实现铜与稀硫酸反应，

3、用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可B若不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应，则氢镍碱性电池的负极为bC若将开关K与Y相连，稀硫酸换成稀硝酸，则石墨电极反应式为NO32H+2eNOH2OD氢镍电池放电时，负极附近的pH降低12下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ANaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持减小B常温下，在01 mol/L醋酸溶液中滴加0lmol/L氢氧化钠溶液，恰好完全中和时溶液的pHa，则由水电离产生的c（OH）l0a mol/LC向01mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大D在N

4、a2S稀溶液中，c（H+）c（OH）+2c（H2S）+c（HS）22已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A若HmZOn为强酸，则Z的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）B若四种元素均为金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则四种元素形成的单质中X元素形成单质的熔沸点可能最高D若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应23下列实验操作能达到其对应目的的是（ ）选项实验内容实验目的A某溶液先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液检验溶液中含有SO42B向苯中加入液溴，然后再加入铁粉

5、，振荡；向苯酚中加入浓溴水，振荡证明苯酚中苯环上的氢原子比苯更易被溴原子取代C向Fe（NO）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色证明氧化性：H2O2Fe3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解30（15分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：已知： （1）有机物A中官能团的名称为_，CD的反应类型是 反应。（2）X的结构简式为 。E生成氯吡格雷的另一种生成物的名称为_。（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物

6、分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式： 。（4）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：结构中存在氨基； 苯环上有两种不同化学环境的氢；G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：_。（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 31（16分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷合成甲醇的反应有：（）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=2060kJ/mol（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2901kJ/mol（）2H2

7、（g）+O2（g）2 H2O（g） H34836kJ/mol（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。（2）T时，将10molCH4和20molH2O（g）通入10L的密闭容器，发生反应（），经5min达到平衡状态，CH4的转化率为50%，则用H2表示的反应速率v（H2）_，该温度时的平衡常数K=_。（3）在一定温度和固定容积的密闭容器发生反应（），判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） 。A2v（H2）（逆） v（CO）（正） B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：

8、1（4）在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）CO2（g）CH3OH（g）H2O （g） H0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH”物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）。AP3P2 T3T2 BP1P3 T1T3 CP2P4 T4T2 DP1P4 T2T3 （5）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为 _ 。常温下，用此电池以惰性电极电解

9、05 L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体112 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为 （忽略溶液的体积变化）。2015广东高考化学考前每日一练27生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）A三大营养物质糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B为节约原材料、提高原子利用率，可用废旧皮革生产药用胶囊CCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D用海水为原料可制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液即可制得金属钠8水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa、K、AlO2、HCO3 BCu2+、Na+、HS、SO42CCa2+、NH4+、I、ClO DK+、Fe2

10、+、NO3、Cl9下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A苯不存在碳碳双键苯不能发生氧化反应B氧化铝很坚固、熔点高氧化铝用来制造耐火坩埚等实验仪器CHCl与Na2S溶液反应生成H2S用饱和Na2S溶液除去H2S中的少量HClD二氧化锰具有较强的的氧化性二氧化锰可作H2O2分解的氧化剂10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，NA个SO3分子的体积约是224LB05mol/LCuCl2溶液含有的Cu2数小于NAC标准状况下，18gH2O与Na2O2完全反应，反应中转移的电子数为01NAD室温下，310g白磷中含有的共价键数目为NA11工业上，在强碱性条件下

11、用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e+2OH CNO+H2O2Cl一2eCl23Cl2 +2CNO+8OH-N2+6Cl十2CO32+4H2O下列说法不正确的是（ ）Aa是电源的正极B铁电极上发生的电极反应式为2H2eH2C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOHD除去1molCN，电解过程中共产生标准状况下112L气体12下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ）ApH1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42-）c（OH）B25时，01 mol/L醋酸与01 mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）

12、CCa（ClO） 2溶液中通入少量CO2，溶液的导电性和酸性均增强D25时，pH12的Na2CO3溶液：c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）001mol/L22下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成该物质一定属于醛类B在01molL1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应C向1ml 02mol/L NaOH溶液中滴入2滴01mol/L MgCl2溶液，然后再滴加2滴01mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后又生成红褐色沉淀在相同温度下，溶解度Mg（OH）

13、2Fe（OH）3D向溶液X中加入稀硝酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO323短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。元素X是一种最轻的金属，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，在中学范围内Z的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，W的氢化物能与Z的某种氢化物反应生成Z的另一种氢化物和W单质。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBW单质易溶在化合物YW2C氢化物的稳定性和沸点均是ZWDX单质在加热的条件下与Z的某种常见单质反应生成X2Z230（16分） 从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸M可合成两

14、种医药中间体C和E，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：已知：RCHCHR2RCHO（1）M的分子式为_，1molM最多能与_molNaOH反应；（2）B中含氧官能团的名称是_，C是一种芳香族化合物，其结构简式为_；（3）由D生成E的化学方程式为_，反应类型是_；（4）E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色的还有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式是_；（任写一种）（5）由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇：反应I所选用的试剂和反应条件为_，如果F分子中不存在甲基，则反应2方程式为_。31（16分）（1）氨气是一种重要的化工原料，合成氨的原料气之

15、一H2可通过反应：CH4（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H+1611KJ/mol获取。已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图1，请回答：图-1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是_。已知：在700 ，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图2），该温度下反应的平衡常数为_（结果保留小数点后一位数字）。从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是_。图1 图2（2）工业上用NH3和CO2反应

16、可合成尿素：2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（g）+ H2O（g）H15361 kJ/mol。其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。A通入氦气 B缩小体积C加入催化剂 D除去体系中的水蒸气尿素可用于处理汽车尾气。CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。又知：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+ 6H2O（g）H2-18064 kJ/mol，写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式 。（3）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4N

17、H33O22N26H2O。写出该燃料电池的正极反应式 。若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上975g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。32（16分）铜工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为 ，操作1中需要的主要玻璃仪器是玻璃棒、_、_。（2）加入新制氯水的的作用是（用离子方程式表示） _ 。滤渣D的主要成分是 （填化学式）。（3）充分焙烧的化学方程式为 。如下图所示，焙烧操作中的一处错误是_。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。则操作2中得到固

18、体C的实验操作是：蒸发浓缩、 ，洗涤、干燥。90时Ksp（Li2CO3）的值为 。温度/10306090浓度/molL10210170140102015广东高考化学考前每日一练37化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用。C食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4-、AlO2-

19、B使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2、Mg2、NO3-、ClC01 mol/L FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND常温下c（H）1014 mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42-、K9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A23g钠在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子B一定条件下，1 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为2NA C56铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为03NAD标准状况下，224L二氯甲烷的分子数为NA10下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIASO2和氯水都有漂白性二者混合使用漂

20、白效果更好BKsp（AgCl） Ksp（AgI）AgCl悬浊液中加入KI溶液能产生黄色沉淀CSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中11乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（）A该电池可以实现化学能和电能的互相转化B每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+ C正极反应式为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH D电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b12常温下，下列有关电解质溶液说法正确的是（）ApH相同的盐酸和氯化铵溶液中水

21、电离出的c（OH-）相等BpH=52的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）C（CH3COO-）C01mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D等浓度的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：22下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有H和HClOB向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体NO被还原为NO2C向鸡蛋清溶液中，分别加入饱和（NH4）2SO4溶液和Ba

22、Cl2溶液均有沉淀产生两者均发生了盐析D水蒸气与灼热铁粉反应后的残余固体中加入足量稀H2SO4，再加入KSCN溶液溶液不显红色过量的铁粉与Fe3+完全反应生成Fe2+23短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX分别与Z、W形成的化合物熔点顺序：ZWDX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱30（14）从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。下图

23、是二氢荆芥内酯的一种合成路线：（1）G的分子式是 ；FG的反应类型是 。（2）请写出E的结构简式_。（3）请写出生成BC的化学方程式_。（4）下列有关上述化合物的说法正确的是 。A的官能团检验顺序为：先加银氨溶液，水浴加热；再加溴水。A和B都能用NaHCO3溶液和NaOH溶液区分B和F互为同分异构体 1 mol D最多能消耗2molNaOH（5）某物质X：分子组成比A少2个氢原子；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有4组峰。写出符合上述条件的X的结构简式：_（任写一种）。（6）一定条件下，CH2CHCHO与CH3OH也可以发生类似AC的反应，则最终所得有机产物的结构简式为31（18分

24、）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+ KMnO4+ H2SO4 _CO2+ MnSO4 + K2SO4+ H2O工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（同时产生H2），CO和水蒸气在一定条件下发生反应也能制取氢气：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加

25、入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1 min放出热量：328 kJ2800t2 min放出热量：Q（1）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 。（2）计算容器中反应的平衡常数K= 。（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q = 656 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为： e 平衡时，容器中的转化率： 工业上利用用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）

26、+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：则该热化学反应方程式为 。将CH3OH设计成燃料电池，其利用率更高，下图是利用甲醇燃料电池进行某种电化学反应的示意图。写出该燃料电池的负极电极方程式 。若A、B是石墨电极，X为NaCl溶液，当A极产生224L气体（标况下），则理论上消耗CH3OH 克。若乙池要实现铁上镀铜，则A电极选择 。 32（16分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下： 回答下列问题：（1）向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去C

27、u2+的离子方程式为_ 。（2）常温下，用H2O2充分氧化Fe2+后，再调pH=4，目的是 _。此时溶液中c（Fe3+）= _。（已知25时，Fe（OH）3的Ksp= 2641039）。（3）H2O2也可用NaClO3代替，写出在酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为： 。（4）滤液溶质的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的 _。 （5）操作的步骤是：调pH为23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用少量乙醇洗涤并晾干。则“调pH为23”的目的是_ 。（6）产品晶体中有时会混有少量的绿矾FeSO4 7H2O 其原因可能是_ _。 2

28、015广东高考化学考前每日一练47下列说法正确的是（ ）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B淀粉、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.2molL-1的FeCl2溶液中含Fe2+数为0.2NAB标准状况下，2.24 L已烷所含分子数为0.1 NAC23g钠在O2中完全燃烧生成Na2O2失去电子数为2NAD由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的原子数为2NA9某无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ACl、Fe3+、Cl、SCN B

29、Al3+、Na+、HCO3、ClCI、Ag+、NH4+、NO3 DK+、CH3COO、OH、ClO10下列陈述、错误或因果关系不成立的是（ ）选项陈述陈述A某吸热反应能自发进行该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HFNH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C常温下浓硫酸存放在铝制的器皿中浓硫酸不与铝反应D氢氧化铝可作胃酸的中和剂氢氧化铝是两性氢氧化物11下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C装置III可用于高温煅烧石灰石D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12如图为示意图，下列说法正确的是（

30、 ）A电子从锌片流向铜片B若以含氯化钾的琼脂作盐桥，则氯离子定向移动到右边的烧杯C铜片逐渐溶解，发生氧化反应D该装置是将电能转变为化学能的装置224种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：（ ）MNXYA金属性：XN CM是自然界中化合物最多的元素 DN与Y的最高价氧化物的水化物能相互反应23有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）A往醋酸中滴加氢氧化钠溶液到溶液呈中性，c(Na+)=c(CH3COO-)BNa2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) CKHSO3溶液呈酸性，c(K+)c

31、(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)D0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 30（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_。1mol 最多能与_molH2反应。（2）化合物生成化合物的化学方程式为_；（注明反应条件） 化合物与NaOH水溶液共热的化学方程式为_。（注明反应条件）（3）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应。VI的结构简式为_，的结构简式为_。（4）有机物 与BrMgCH2(CH2)2CH2M

32、gBr在一定条件下按物质的量2：1发生类似反应的反应，生成的有机化合物M（分子式为C18H22）的结构简式为_。31（16分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H/kJmol-1甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g）H1= -802.6CH4(g)O2(g)=CO2(g)+2H2（g）H2= -322.0蒸气重整CH4(g)H2O (g)=CO(g)+3H2（g）H3=+ 206.2CH4(g)2H2O (g)=CO2(g)+4H2（g）H4=+ 165.0（1）已知反应CO(

33、g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） H=_ kJmol-1。（2）反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如表一：温度/4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是_ (填“吸”、“放”)热反应。（3）在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_。（4） CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。向容积均为1L的a， b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控

34、温，进行实验，测得相关数据如下图。对图进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：_；将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_。32（16分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_。（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（3）滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式）。（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀

35、溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。（5）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为_。（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。2015广东高考化学考前每日一练57下列说法正确的是A棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性C乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色D福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说

36、法正确的是A0.1mol/L的NaCO3溶液中CO32的个数小于0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子C常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子D1 molCH3CH2C1中所含的共价键数为6NA9下列解释实验事实的离子方程式不正确的是A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OB酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+2I2+2H2OC向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O+3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O2HC

37、lO+CO32-10下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A二氧化硫能使品红褪色二氧化硫具有还原性B锌的金属活泼性比铁的强在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀CSiO2能与氢氟酸及氢氧化钠反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)11下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有CO32-C用铂丝蘸取某溶液进行焰

38、色反应，火焰呈黄色该溶液中可能含有KD用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO312下图是模拟电化学反应的装置图，下列有关叙述中，不正确的是A若a为铜棒，b为锌棒，X为CuSO4溶液，开关C置于B处，可以实现锌表面镀铜B若a 为碳棒，b为铁棒，X为NaCl溶液，开关C置于B处，可减缓铁的腐蚀，该法称为外加电流的阴极保护法C若a为锌棒，b为铁棒，X为经过酸化的3%的氯化钠溶液，开关C置于A处，一段时间后向b极区滴入几滴K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，不能观察到有蓝色沉淀生成D若a为铜棒，b为铝棒，X为浓硝酸溶液，开关C置于A处，铝棒质量将减少，铜电极发生

39、的电极反应式为2H2eH222已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是A原子半径YXZBX元素一定是非金属元素C当X、Y、Z为非金属时，气态氢化物的稳定性：YXZDZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍23下列说法不正确的是A氢硫酸溶液加水稀释，溶液中的离子浓度和导电性均减小，电离程度增大B常温下，0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）c（Na）c（HA）c（H）c（OH）C0.l molL-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

40、)D已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(K+)c(CH3COO-)c(Na+)c(F-)30(16分) 苹果酸是饮料苹果醋的成分之一。合成聚苹果酸的流程如下：已知：0.1mol苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应能产生4.48L二氧化碳(标准状况下)；苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物；RCCH+HCHORCC-CH2OH；RCH2BrRCH2COOH；X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰。请回答下列问题：（1）A的名称是_；C分子中的含氧官能团名称是_；（2）E的结构简式是_；（3）由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为_；（4）下列关于苹果酸的说法中

41、不正确的是_；A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 D与苹果酸具有相同官能团的同分异构体有2种（5）写出下列反应的化学方程式：苹果酸制备聚苹果酸：_；D生成F：_；（6）B的同分异构体中符合以下条件的有_种。a能发生银镜反应；b能与碳酸氢钠溶液反应；c分子中不存在31(16分) 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用，人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。（1）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反

42、应式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。（2）目前工业合成氨的原理是：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H93.0kJ/mol。某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。实验从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验相比，实验所采用的实验条件可能为 （填字母），实验所采用的实验条件可能为 （填字母）。a增大压强 b减小压强 c升高温度 d降低温度 e

43、使用催化剂（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl36ClO23H2ONH36ClO23OH3Cl。若制取27g ClO2，则反应中转移电子的物质的量是 。（4）25时，将amolL-1的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“”、“”或“”）。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 。2015广东高考化学考前每日一练67下列有关生活中常见的有机物，说法正确的是 ( )A乙烯和苯都能发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B饮用的酒可以用高梁玉米等富含淀粉的物质发酵而成，也可以用工业酒精进行勾兑C醋是重要的调味料，生活中常用白醋除水垢D“氧炔焰”通常用于切割金属，“炔”指的是丙炔8水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )AK+、Al3+、NO3-、SO42- BFe3+、H+、S2-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、CO32- DBa2+、Fe3+、SO42-、SCN-9下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 ( )选项叙述I叙述IIANaCl的溶解度随温度变化不大用结晶法除去NaCl中混有的KNO3BAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-CSO2能使溴水溶液褪色SO2