第二节离子反应3.ppt

1、离子反应：1 .离子共存：1由于复分解反应，离子不能大量共存。(1)产生气体。挥发性弱酸的酸根，如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、等。不能与h大量共存。(2)有降水。例如Ba2、Ca2、Mg2、银等。不能与SO42-，CO32-，等共存。Mg2、Fe2、银、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等。不能与羟基共存。Pb2和Cl-、Fe2和S2-、Ca2和PO43-、Ag和I-不能大量共存。(3)形成弱电解质。例如，羟基-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、二氧化硅-、氯化萘-、C17H35COO-、等。不能与h大量共存；

2、一些酸性弱酸基团，如碳酸氢根、过氧化氢根、过氧化氢根、过氧化氢根、过氧化氢根不能与羟基共存。NH4和羟基不能大量共存。(4)溶液中有条件地存在一些易水解的离子。例如，AlO2-，S2-，CO32-，C6H5O-，等等。必须在碱性条件下存在于溶液中。例如Fe3、Al3等。必须在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间会发生“双重水解”反应。例如，3al 02-3al 36h2o=4Al(OH)3等。由于氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)强还原性离子不能与强氧化性离子共存。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3不能大量共存。(2)由于氧化还原反应，在酸性或

3、碱性介质中不能大量共存。例如，硫酸锰-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等。不能大量共存。SO32-和S2-可以在碱性条件下共存，但是由于2S2- SO32- 6H=3S 3H2O反应，不能在酸性条件下共存。h和S2O32-不能大量共存。3可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存。例如：Al3、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al2-、ClO-等。Fe3不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等共存。在4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。例如，Fe2，Fe3和SCN-不能大量共存。Fe3不能大量共存。其次，离

4、子方程写作的基本规律要求(1)与客观事实相一致， 不可伪造(2)正确：化学式和离子符号(3)实际：“=”“ ”和其他符号(4)两个守恒：两侧的原子和电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂获得的电子总数和还原剂损失的电子总数应为(5)明确类型：根据原理，区分类型并总结方法(6)仔细检查：结合编写离子方程式过程中容易出现的错误，仔细检查。 3.考试注意事项：1 .条件酸性溶液、碱性溶液、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、水和电释放的氢或氢=110-10摩尔/升的溶液等。有色离子MnO4-、Fe3、Fe2、Cu2、铁(SCN) 2mno4-、NO3-、等。在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-

5、 2h=sSO2 H2O在酸性条件下发生氧化还原反应。注意是需要“大量共存”还是“大量共存”。2.注意溶液酸度对离子间氧化还原反应的影响。例如，Fe2和NO3-可以共存，但在强酸性条件下不能共存(即Fe2、NO3-和H相遇)；硫酸锰和氯离子在强酸条件下不能共存。S2-和SO32-可以在钠盐和钾盐中共存，但不能在酸性条件下共存。3.酸式盐的含氢弱酸离子不能与强碱和强酸共存。例如，碳酸氢盐-羟基-=CO32- H2(碳酸氢盐-遇碱进一步离子化)，碳酸氢盐-氢=CO2 H2O，1。下面的离子方程式是正确的：(a)氯化铝溶液与氨水反应：Al3O Hal(OH)3B磷酸二氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应

6、：3Ca2 2H2PO4 4OH Ca3(PO4) 2 4H2O C硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸：3fe2no34h3fe3no2h2o氢硫化钠水解：HSH2SO 4，2。(1)将氢氧化钡溶液滴加到硫酸氢钠溶液中，直至溶液呈中性，请记下反应的离子方程式。(2)在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请记下这一步的离子方程式。下列基团的离子在溶液中可以大量共存：钾、银、硝酸、氯、硼、钡、钠、钴、氢、碳、镁、钡、氢、氮、氢、钾、钴、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、氧、在pH=1的

7、无色透明溶液中，不能大量共存的离子基团有：(A)Al3，Ag，NO3-，Cl- B.Mg2，NH4，NO3-，Cl- C.FeBr2，K，S2-，Cl- D.Zn2，Na，NO3-，SO42-，5有两种离子的浓度可以明显降低：(A.K，OH-，CO32- B.Na，Ag，NO3- C.K，SO42-，S2- D.H，Cu2，NO3-6在下列离子组中，它们可以在水溶液中大量共存。当加入的h明显呈酸性时，有沉淀的离子基团是(A.Na，K，SO42-，S2O32- B.K，Na，S2-，SO32-C . Mg2-，Al3，SO42-，Al2-D . Ca2-，Fe2，C1-，NO3-，7。下列反应的

8、离子方程式是正确的：(1)铁与稀硝酸Fe2H2B反应。用沸水滴加氯化铁溶液，Fe33H2O Fe (OH) 33H C。惰性电极电解饱和盐水，2cl-2h2O=2OH-H2Cl2 D。将氯引入苛性钠溶液，Cl2 2OH-C1-ClO-H2O。8.电解液中可能有大量的银、氢、铜、钴、氢和氯离子。您认为有些离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _需要进一步确认的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.写出下列反应的离子方程式：在溴化亚铁溶液中加入足够的氯_ _ _ _ _