九年级化学下册 课题2金属的化学性质教案 人教新课标版

1、主题2金属的化学性质教学目标1、知识和技能(1)了解铁、铝、铜等常见金属与氧的反应。(2)初步了解普通金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，可以解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)置换反应可以简单地用金属活性的顺序来判断，一些与日常生活有关的化学问题可以用金属活性的顺序来解释。2.过程和方法(1)了解科学探究的基本过程，能够开展初步探究活动。(2)在课堂上，教师组织、指导和指出，学生通过实验探究和讨论了解金属的化学性质和活动顺序。(3)学会用观察、实验等方法获取信息，并用图表和化学语言表达相关信息。(4)学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行处理，使学生逐渐形成良好的学习习惯和方法。

2、3.情感态度和价值观(1)通过观察丰富多彩的化学现象，激发学生的好奇心和求知欲，培养他们学习化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识和勤奋思考、创新实践、严谨求实的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。(4)通过有趣的实验和教师的指导，轻松掌握化学知识，体验学习的快乐。教学重点金属活动的顺序。教学困难金属活性序列及用金属活性序列判断置换反应的初步研究。教学方法问题情境实验探究结论实践巩固联系实践。教学准备老师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝条、铜条、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝线、铜线、镁条、锌颗粒、

3、铜条、钉子、砂纸、火柴、试管(几个)。计划2课时教学过程【引言】如果你想更好地使用金属，你需要了解金属的各种特性。上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们学习了金属的化学性质。问桌子上的镁条、铝片和铜片是什么颜色？学生观察镁条和铝片有银白色的金属光泽，而铜片有紫红色的金属光泽。问当这些金属在空气中单独加热时会发生什么？让我们做这个实验。实验在空气中打磨并加热镁条、铝片和铜片【观察】镁条在空气中燃烧剧烈；铝板表面失去光泽；铜片表面变黑。请写出上述反应的化学方程式电路板性能2Mg O22MgO4Al 3O22Al2O32Cu O22CuO让一个同学在黑板上写字问铁在纯氧中点燃时会发生反应吗？如果

4、可以，写出反应的化学方程式。书写3Fe 2O2Fe3O4根据上面的反应，我们能从金属中得到什么样的化学性质？思考答案金属可以与氧发生化学反应。概述金属与氧反应形成相应的金属氧化物。写在黑板上金属氧金属氧化物问金属像氧气一样暴力吗？有什么区别？思考和回答不同的是，镁可以在空气中燃烧，而铝和铜可以在纯氧中燃烧；在常温下，镁和铝可以与空气中的氧气反应，而铁和铜只能在高温下与氧气反应.所有的金属都能够与氧反应吗？如果没有，你能举些例子吗？思考人们佩戴的白金和黄金饰品总是在很长一段时间内闪闪发光.问“真金不怕火”是什么意思？【说明】实验表明大多数金属都能与氧反应，但反应的难度和强度不同。例如，镁和铝在室

5、温下能与氧反应，而铁和铜在室温下几乎不与氧反应，但在高温下能与氧反应。“真金不怕火”表明金即使在高温下也不会与氧发生反应。根据以上事实，我们可以判断这些金属的活性程度，即金属活性。听和想不同的金属有不同的活性。预测比较刚才提到的这些金属的活性。思考答案金属的活动顺序：镁铝铁、铜金问铝的化学性质非常活跃。为什么铝制品通常耐腐蚀？【说明】铝产品的耐腐蚀性是由于空气中的铝和氧可以在其表面形成致密的氧化铝膜，从而防止铝的进一步氧化。在短短的一百多年里，铝的产量得到了极大的提高和广泛的应用。除了改进铝的冶炼方法，这大大降低了其成本和铝的密度小，还有另一个重要原因，那就是铝具有良好的耐腐蚀性。问为什么我们

6、不能用钢刷和沙子擦洗铝制品？【思维回答】如果用钢刷和沙子擦洗铝制品，很容易去除氧化铝膜，从而起到不同的保护作用。投影显示活动和查询内容将两片小镁放入试管中，加入5mL稀盐酸，放入燃烧的木条试管中，观察现象，判断反应后形成什么气体。根据上述实验步骤，将稀盐酸加入到含有两小片锌、铁或铜的试管中，观察现象并比较反应的严重程度。如果产生了气体，判断产生了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较现象。排列第一组和第三组与稀盐酸进行金属反应，第二组和第四组与稀硫酸进行金属反应请同学在黑板上写出反应的化学方程式，现象可以由学生听写。问你从上述实验中得出什么结论？评价每个人都回答得很好。【导读】欣赏教科书

7、图8-13金属与盐酸反应的比较概述金属与酸反应生成金属化合物和氢。板书金属酸金属化合物氢学生进行探究实验并填写表格a组：金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg 2HCl=MgCl2 H2锌锌盐酸=氯化锌H2熨斗Fe 2HCl=氯化铁H2铜不要反应b组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁硫酸镁=硫酸镁H2锌锌H2SO4=硫酸锌H2熨斗硫酸亚铁=硫酸亚铁H2铜不要反应原料答：镁、锌和铁可以与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。镁、锌、铁和铜的金属活性从强到弱不等。镁、锌和铁与稀硫酸发生不同程度的反应。镁的反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。当与酸反应时，能产生H2的金属有很强

8、的活性，否则就很弱。思考答案金属的活动顺序：镁锌铁铜投影比较一下刚才实验中使用的这些金属的活性观察这些化学方程式投影氯化镁=氯化镁H2锌H2SO4=硫酸锌H2硫酸亚铁=硫酸亚铁H2问请从反应物和产物的物质类别进行分析，如简单物质和化合物。这些反应的特征是什么？它与我们所学的化学结合反应和分解反应的特征相同吗？观察和思考这些反应既不是组合反应，也不是分解反应。它们属于什么基本反应类型？学生讨论后回答这些反应的特点是一种简单的物质与一种化合物反应形成另一种简单的物质和另一种化合物。其特征不同于组合反应和分解反应。老师回答得很好。化学上，我们称这种反应为置换反应。黑体上的位移反应你还记得钉子和硫酸铜

9、溶液之间的反应吗？你能写出反应的化学方程式吗？回忆并写出化学方程式硫酸铜=硫酸亚铁铜【说明】铁比铜更活泼，所以铁可以代替硫酸铜溶液中的铜投影高活性金属可以与低活性金属的化合物反应。跃迁接下来，我们用这个结论来探索铝、铜和银的活动顺序。投影显示活动和探索的内容1.将砂纸打磨过的铝线浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，会发生什么？2.将一根干净的铜线浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察会发生什么？3.将另一根干净的铜线浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察情况。问你能从这些实验中得出什么结论？我们能得到铝、铜和银的金属活度的顺序吗？学生进行探究实验并填写表格实验现象化学方程式将铝线浸入硫酸铜溶液中

10、溶液的蓝色变浅，一层红色固体附着在铝线上2Al 3 Coo 4=Al(SO4)3 3Cu将铜线浸入硝酸银溶液中白色固体附着在铜线上，溶液从无色变为蓝色Cu2 gno 3=Cu(NO3)2 2Ag将铜线浸入硫酸铝溶液中没有明显的现象回答实验1表明铝比铜更有活性。实验2表明铜比银更活泼。实验3表明，铜的活性不如铝。思考答案金属的活动顺序：铝铜银金属与金属化合物溶液反应，形成新的金属化合物和新的金属。板书金属金属化合物新金属化合物新金属投影比较刚才实验中使用的这三种金属的活性【说明】经过多次类似上述实验的探究过程，人们已经认真去除了谬误，保留了真理。从内外分析，总结归纳了溶液中常见金属的活性顺序：在

11、黑板上写字 ii .金属活动顺序【投影与解释】金属活动的顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，可以给你以下判断依据：1.按照金属活性的顺序，金属位置越高，其活性越强。2.按照金属活性的顺序，氢前面的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢。3.按照金属活性的顺序，前面的金属可以取代后面的金属。投射练习下列物质能起反应吗？写下可以反应的化学方程式，并判断它们是否是置换反应。(1)银和稀盐酸；(2)硫酸锌和硫酸铜溶液(3)溶解硫酸铜和硫酸锌；(4)溶解硝酸铝和硝酸银溶液问题1:波尔多液是农业中常用的杀菌剂。它是通过向硫酸铜和石灰中加水来制备的。为什么波尔多混合物不能在铁容器中制备？思考问题2:金饰中的假

12、货经常被混淆，社会上一些不法分子经常用黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌合金)在外观上与黄金相似。我们可以用什么方法来识别它们？摘要通过对这一课题的研究，我们知道大多数金属都能与氧反应，不同的金属具有不同的活性。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断金属活性的相对强度。我们还知道几种常见金属的活动顺序。同时，我们还知道一种新型的反应置换反应。作业练习3，4，6，8回答(1)(3)无回应；(2)(4)反应都是置换反应，化学方程式略。【思维回答】:1。由于波尔多液中的硫酸铜与铁反应：硫酸铜铁=硫酸亚铁铜，它腐蚀铁容器；思考和回答: 1 .真金不怕火炼.用火烧掉它。变黑的是铜，不变的是金。2.黄铜与稀盐酸和硫酸反应，但金不反应。3.黄铜和金的密度不同，所以可以通过测量它们的密度来区分。4.黄铜和黄金有不同的硬度，它们是互相描绘的。硬度是黄铜，小的是金.主板书籍设计主题2金属的化学性质首先，金属的化学性质1.金属与氧的反应2Mg O22MgO Al 3O2=2Al2O32Cu o22co fe2o 2