九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案鲁教版六三制

1、第七单元常见的酸和碱单元目标：1认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；掌握常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。 2通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。3通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。复习过程：一、课前自主学习（对照知识网络，自主回忆梳理本单元知识。）二、课堂助学导入复习通过前几节课的学习，我们对酸及其性质、碱及其性质、溶液的酸碱性和酸碱中和反应有了一定的认识和了解。本节课我们将

2、再次走进常见的酸和碱，理清本单元的知识体系，并能灵活的运用他们解决问题。考点1：酸碱指示剂与PH常考题型1：酸碱指示剂的概念及应用例：紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：PH6.56.57.17.58.58.512.512.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（ ）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应考点1：酸碱指示剂与PH常考题型2：以生活中的一些物质为背景，考查溶液酸碱性的强弱与PH的关系。例：下图表示的

3、是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 （填“是”或“否”）。考点2：常见酸的性质和用途常考题型1：常见酸的性质和用途 例：盐酸、硫酸水溶液中都能产生H+，有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀考点2：常见酸的性质和用途常考题型2：酸的通性 例：

4、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；（2）图中A所表示的物质类别是_；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是_；（4）为了验证性质，可选用的物质是_（填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是_（填序号）；A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度考点3：常见碱的性质和用途常考题型1：常见碱的俗称、性质及用途 例：物质的性质决定其

5、保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A. B. C. D. 例：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：I没有变质；II部分变质；III完全变质。（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红 部分变质无色

6、酚酞试液不变红 没有气泡产生 （4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。考点3：常见碱的性质和用途常考题型2：结合新情境材料考查碱的通性 例：2012年6月我国“神舟九号”飞船成功圆满完成各项任务，成功返回，其中三名宇航员的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应考点4：中和反应及其应用常考题型：中和反应的实质及应用 例：如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论

7、错误的是（）A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D该反应的实质是H+和OH-结合生成水三：课堂反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四、强化训练A组：1、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯 2、下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现

8、颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3、储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ ）4、下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断

9、，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。6、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方式 。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。

10、B组：1、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断2、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）A紫色石蕊试液 B氯化钠溶液 C铁粉 DpH试纸3、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式： 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶