盐溶液的酸碱性(第1课时).ppt

1、碱 性 水？酸 性 水？7.3 盐溶液的酸碱性,探究1：测一测你喝的是什么水？,探究2：为什么要喝弱碱性水？,正常人体血液pH值范围为7.357.45， 血浆的PH值经常低于7.35的，则为酸性体质。 酸性体质的症状： 早期精神不佳，记忆力减退，整天都觉得很累； 情绪不稳定，容易发怒，工作想速战速决,没有持久力； 皮肤粗糙，晦暗，时常出现斑点，痘，疮等； 抵抗力减弱，易感冒； 动作迟缓，喜欢吃肉食、油腻的食物。 低于7.35时，亚健康状态。 低于6.9，变成植物人。 再下降0.1个单位，生命中止。 天然水源的健康好水： 国外的依云，国内的农夫山泉，其pH值分别在7.2和7.3。,探究3：矿泉水

2、为什么会呈弱碱性？,探究与实践：盐溶液酸碱性的判断,碱性,酸性,中性,中 性,酸 性,碱 性,纯水中：,纯水中加酸：,纯水中加碱：,pH = 7,pH7,pH7,思考:为何氯化铵溶液呈现酸性？在NH4Cl 溶液中 存在哪些离子?,NH4Cl NH4+ + Cl-,NH3.H2O,+,这些离子会相互反应吗?,水的电离平衡被破坏，促进水的电离， 使C(H+)C(OH-)，溶液呈酸性。,H+和Cl-为何不结合？,C(Cl-)C(NH4+ )C(H+)C(OH_),离子浓度：,CH3COONa CH3COO_ + Na+,+,C(Na+)C(CH3COO- )C(OH_)C(H+ ),一、盐类的水解:

3、 1、定义：溶液中盐电离出的_跟水电离 出的_结合生成_的反应。P79,某种离子,H+ 或 OH_,弱电解质,水的电离平衡被破坏，促进水的电离， 使C(H+)C(OH-)，溶液呈碱性。,离子方程式,CH3COOH,离子浓度：,碱性,酸性,中性,弱碱阳离子,弱酸阴离子,有弱才水解,谁强显谁性,是,是,否,无,思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,是什么打破了c(H+)与c(OH)的等量关系，使盐溶液呈现酸碱性 ？,探究与实践：盐溶液酸碱性的判断,强 弱,强 强,强 弱,弱碱的阳离子,弱酸的阴离子,3、盐类水解的条件：,4、盐类水解的规律：,1）盐必须溶于水；,有弱才水解，无

4、弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解。,2）盐中含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。,2盐类水解的实质：,盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使C(H+)C(OH-)。,谁弱谁水解，谁强显谁性。,5、盐类水解的口诀：,6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,升温和稀释都能促进水解。,探究3：水为什么会呈弱碱性？,提示 ：偏硅酸是弱酸,强碱弱酸盐 水解呈弱碱性,纯净水不宜长期饮用已为消费者接受，但某些企业强力推广，号称“多一点，更健康”的矿物质水。它是用纯净水加上KCl和MgSO4等化学原料，人工调和出的饮用水，请问矿物质水属于弱酸性水还是弱碱性水？为什么？(已知:Mg(O

5、H)2是中强碱)。,MgSO4 Mg2+ + SO42-,探究4：矿物质水属于什么水？,Mg(OH) 2,+,弱酸性,作业：,练习册：P40 / 7.3(一) 课课精练： P115课堂反馈（A） 除第5题(不交),1、定义：,3、盐类水解的条件：,4、盐类水解的规律：,2）盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,谁弱谁水解，谁强显谁性。,1）盐必须溶于水,小结：盐类的水解,6、以科学的视野关心身边的事物，了解化学，关注生 活，关爱生命。,2、盐类水解的实质：,有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解。,5、盐类水解的口诀：,盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使C

6、(H+)C(OH-)。,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、定义：,3、盐类水解的条件：,4、盐类水解的规律：,2）盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,谁弱谁水解，谁强显谁性。,1）盐必须溶于水,复习：盐类的水解,2、盐类水解的实质：,有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解。,5、盐类水解的口诀：,盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使C(H+)C(OH-)。,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反

7、应,1、下列盐，属于强酸弱碱盐的是， 属于强碱弱酸盐的是，属于 强碱强酸盐的是。 NaCl、 K2CO3、 Ba(NO3)2、 AlCl3、 NaF、 Na2S、 CuSO4、 Na3PO4、 MgCl2、 K2SO4,练习,2、下列离子能发生水解的弱酸根离子有： _ _， 弱碱的阳离子有：_ _ 。 CO32、SO42、NO3、F、Cl、 I、 Br、S2、ClO4、HS、HCO3、 Ba2、 CH3COO、Na、Cu2、Al3+、K、 NH4、 Fe3+、Mg2+、Zn2+、SO32、H2PO4、Ag,CO32 、 F、 S2、 HS、HCO3、 CH3COO、 SO32、H2PO4,Cu

8、2、Al3+、 NH4、 Fe3+、Mg2+、Zn2+、 Ag,3、常温下，下列盐溶液PH7的有：_。 Na2CO3、 KNO3、CaCl2、CuSO4、 NH4NO3、AlCl3、 NaHSO4、 NaHCO3、NaF、 FeSO4,4、等物质的量浓度的下列溶液，PH值由大到 小的排列顺序是_, Na2CO3、 KNO3、 NaHSO4、 NaHCO3、 FeSO4,探究6：温度对水解的影响,有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的CH3COONa的试液加热时，观察到的现象是 ，发生该现象的主要原因是 。,中和,水解,红色逐渐加深,盐类水解是吸热反应，升温能促进水解。,-Q,7、影响盐类水解的因素

9、,内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱（越弱 越水解）,形成盐的弱酸酸性越弱，其酸 根离子越易水解，溶液的碱性越强。,外因:符合勒夏特列原理, 温度: 浓度: 酸碱性的影响,稀释促进水解,升温促进水解,形成盐的弱碱碱性越弱，其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。, 强酸弱碱盐:, 强碱弱酸盐:,填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变化情况：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,盐类的水解程度很小，通常不

10、生成沉淀、气 体，也不发生分解。故不标、，也不 写其分解形式。,8、水解离子方程式的书写,找出真正参加水解反应的离子作为反应物 （弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）。,多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主， 可只写第一步。,水写化学式，中间用可逆 ， 后无沉气出，多元弱酸盐分步。,归纳：,练习：,写出下列盐水解的离子方程式， 并指出溶液的酸碱性：, Na2S, AlCl3, KHCO3,酸性,酸性,碱性,碱性,由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。,9、酸式盐溶液的酸碱性：,NaHCO3 、 NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？,讨论：,NaHCO3 ：,NaHSO3 ：,电离程度水解程度,电离

11、程度水解程度,显碱性,显酸性,一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但NaHSO3 、NaH2PO4 、NaHSO4显酸性。,结论：, 判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸碱性,比较溶液中离子浓度的大小,例：明矾溶液中各离子浓度大小比较,c (SO4 2-)c (K +) c ( Al3+ )c (H) c (OH),10、盐类水解的应用：,判断离子是否大量共存要考虑盐的水解：,根据盐溶液的pH值判断相应酸或碱的相对强弱,Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等与HCO3-、CO32-、 AlO2-、F-等在溶液中不能大量共存。,KAl(SO4)2 K + + Al3+ + 2SO4 2-,而且c

12、(Na)2 c (CO3 2-),由于Na2CO3的水解，其溶液中含有的离子有Na、HCO3-、CO32-、OH和H。溶液中离子浓度由大到小的顺序为：,例：在Na2CO3水溶液中各离子浓度大小比较,c (Na)c (CO32-)c (OH- )c (HCO3-)c (H),比较溶液中离子种类多少时要考虑盐的水解, 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,例：配制CuSO4溶液时，,需加入少量H2SO4；,配制FeCl3溶液时，,需加入少量HCl溶液。,配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。, 选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。,例：Al2S3遇水发生双水解，无法

13、在溶液中制取， 只能由单质直接反应来制取。,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S, 中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。, 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类 水解，即发生双水解。,某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。,如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。,2H+ + Mg Mg2+ + H2,如：贮存强碱弱酸盐(Na2CO3、Na2S)时，试剂瓶不能 用玻璃塞而要使用胶塞。,（12）试剂贮存时要考虑盐的水解。,（11）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。,有些盐，如FeCl3、MgCl2，由溶液蒸干得晶体时， 必须在蒸发过程中不断通

14、入HCl气体，以抑制FeCl3、 MgCl2的水解。,（13）热的纯碱溶液去污效果更好,（14）净水剂的净水原理：,如：明矾、Fe3+盐能净水， 是因为水解生成Al(OH)3 、 Fe(OH)3胶体有较强 的吸附能力，可吸附杂质。,这是因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后双水解 造成氮的损失。,（15）泡沫灭火器的灭火原理,（18）溶液净制,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2,例：MgCl2溶液中除去FeCl3,所用试剂：,MgO、MgCO3、Mg(OH)2,（17）物质鉴别时要考虑盐的水解。,（16）合理使用化肥和改良土壤：,CO32- NH4+ NH 3 HCO3-,如

15、铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。,同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。, 多元弱酸溶液，根据多步电离分析, 溶液中微粒浓度大小的比较, 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中 其他离子对它的影响。, 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如H3PO4溶液中：,c (H) c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-),如在Na2CO3溶液中： c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。,如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 ，c (NH4+)由大到小的顺序是, , 混合溶液中各离子浓度的比

16、较，要进行综合分析, 电荷守恒：, 溶液中的守恒关系,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,c (Na) c (H) = c (HCO3 -) c (OH) 2c (CO3 2-),如NaHCO3溶液中,如Na2S溶液中,c (Na) c (H) = c (HS -) c (OH) 2c (S2-),电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。, 物料守恒：,如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c (Na) = 2c (

17、S2) 2c (HS-) 2c (H2S),Na+H+=OH-+HCO3 -+2CO32-,以0.1mol/LNa2CO3 溶液为例: 溶液中多量离子: 微量离子:,Na+、 CO32-,OH- 、H+ 、 HCO3-,CO32- +HCO3-+H2CO3=0.1,1/2Na+=CO32-+HCO3 -+H2CO3,Na+ CO32- OH- HCO3 - H+,电荷守恒,物料守恒,c (H)c (OH)，此时：c (OH)H2O =c (OH) c (H) H2O =c (H) c (HS) 2c (H2S)，, 质子守恒：,任何溶液中，由水电离产生的c (H) = c (OH) 在电解质溶

18、液中，由于某些离子发生水解， 结合了水电离出来的H或OH，使溶液中 c (H)c (OH)，但由水电离产生的H或OH 守恒；如Na2S溶液中，S2离子能结合H 促进 水解，所以溶液中：,故c (OH)=c (H) c (HS) 2c (H2S),OH-= H+ +HCO3 - +2H2CO3,质子守恒,探究5：食物的酸碱性与酸碱度（P53）,牛奶中含有钾、钠、镁、铁、锌、铜、硒等多种矿物质,是以碱性元素为主，所以牛奶是碱性食品。 酸奶是用乳酸菌发酵而成。乳酸使pH降低,是酸性的. 其实不是酸味的东西就是酸性的，就像葡萄、桔子等水果，味酸，但是是碱性食物。 常见的碱性食品有蔬菜、水果、 豆类、牛奶、杏仁、栗子、椰子、 大豆及其制品、茶等。,21世纪的饮料新宠苹果醋饮料,苹果醋饮料是以优质浓缩苹果汁为原料，发酵成苹果酒精，然后接入醋酸菌种，用奥尔兰法把苹果酒精代谢为苹果醋，调配出1%3%不同酸度的苹果醋饮料。 一 酸性口感的碱性饮料 苹果醋酸饮料是一种口感呈酸性，在体内代谢后成碱性，有中和鱼、肉、蛋、米、面等呈酸性食品的功能性碱性饮料。二 新一代功能性健康型饮料 苹果醋饮料不仅能达到一般饮料口感好、解渴的作用，更注重对人体的营养作用。