九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构学案（新版）新人教版

1、课题2 原子的构成【学习目标】1会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点：原子的构成、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。【课前预习】资料一：科学史料 原子结构发展史1897年，J.J.汤姆逊在研究阴极射线的时候，发现了原子中电子的存在。这打破了从古希腊人那里流传下来的“原子不可分割”的理念，明确地向人们展示：原子是可以继续分割的，它有着自己的内部结构。那么，这个结构是怎么样的呢？汤姆逊那时完全缺乏实验证据，他于是展开自己的想象，勾勒出这样的图景：原子呈球状，带正电荷。而带负电荷的电子则一粒粒地“镶嵌”

2、在这个圆球上。这样的一幅画面，也就是史称的“葡萄干布丁”模型，电子就像布丁上的葡萄干一样。 1911年卢瑟福等人为探索原子内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比原子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变原来的运动方向；极少数粒子反弹回来。对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能

3、够很顺畅的通过；因为粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子相碰撞，并且能反弹。 原子核还能不能再分呢？1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功（如上图），原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断地实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论，其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。资料二：漫游原子世界我是一个小小的电子，我的身体可轻了，我能

4、以很高的速度在原子里围绕着原子核不停地转动，原子核外空间的虽然很大，可惜我的地盘不太大，我很想到兄弟们的活动区域去看看，但原子核这老头太厉害了，虽然只占原子的一丁点空间，里面都由质子和中子构成，质子和中子都比我们重很多的，可能。可能是我的体重的1836倍吧！中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。别看我质量小，我的电量可是跟每个质子带的电量相同，因为我们电量相同正负相反所以原子才不显电性。【预习导学】认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（3）原子核还能再分吗？如果能再

5、分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？【课堂探究】【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【观察】P53原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的_和_构成的。分析课本表31 ，思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？原子

6、（每个带1个单位正电荷） _ (带_电) （不 电） 不显电性 （中心） (带 电）（每个电子带1个单位负电荷） （核外）小结：在原子中：核电荷数_ 核内质子数_ 核外电子数电性关系： 不带电的微粒：_、_、_； 带负电荷的微粒：_； 带正电荷的微粒：_、_ 问题 1原子、质子、中子和电子有没有质量?2原子的质量该如何去衡量?二、相对原子质量 阅读教材小结：相对原子质量的表达式：阅读表格原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有

7、何关系： 相对原子质量 _质子数_中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？你的收获：【当堂检测】1.原子的相对原子质量( ) A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）A原子量 B质子数 C中子数 D电子数3原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D不能再分4在原子里质子数等于（ ）A 中子数 B 电子数 C 中子数和电子数之和 D 原子量5化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）A原子 B分子 C电子

8、D原子核6一个碳原子的质量是199310-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）A 12克 B 12千克 C 12 7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A. 26 B. 56 C. 82 D. 869构成氧原子的微粒有 （ ）A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子10.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这

9、三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为_。11我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D. 16412.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是 ( )A111 D161 C50 D27213下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等D、原子的质量与体积比分子小14原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定15 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的倍，