九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版

1、第六单元：海水中的化学第一节：海洋化学资源知识要点总结：1、溶于海水的盐占3.5%2 .海水中含有大量的化学元素： Cl-、Na、SO42-、Mg2、Ca2、k等3、天然气的主要成分：甲烷(CH4)，最简单的有机物是什么(第8单元)4 .可燃冰是什么：天然气和水在低温高压条件下形成的症状物质，主要成分：甲烷和水5、“未来能源”、“21世纪能源”是什么：天然气水合物6 .海底埋藏着含有多种金属的矿物多金属结核，也被称为锰结核7 .海水淡化方法：蒸馏法“多段闪蒸法”是主要方法，其他方法：结晶法和膜法淡化海水8、化学方程：海水制金属镁(课程练习)海水(石灰乳)氢氧化镁(盐酸)氯化镁(通电)镁MgCl

2、2 Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2(白色沉淀)通电二十二毫克/毫克/毫克MgCl2=Mg Cl2。教材知识点标志：教材放学后练习：(逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学习解题方法)学生问答：第二节：海水晒黑知识要点总结：1 .海水中的萃取实验方法：盐田法(太阳能蒸发法)、海水的盐烧过程理解、蒸发池和结晶池、过程中形成食盐饱和溶液，过程中得到的结晶为“粗盐”，剩馀的液体成为母液(也称苦卤素)，什么叫苦卤素？2 .饱和溶液：某温度下某溶剂中的溶质不能再溶解的溶液，即该溶质的饱和溶液3、结晶：固体物质从其饱和溶液中作为结晶析出的过程称为结晶，例如将海水“盐烧”4 .晶体分为蒸发晶体和降温晶体

3、5 .溶解度：在一定温度下，某固体物质在溶剂100g (通常为水)达到饱和状态时可溶解的质量。 这表示某种物质在某种溶剂中的溶解极限6 .溶解曲线图，p15，两个图的差在哪里(随温度变化的溶解度变化趋势，Ca(OH)2溶解度特性)，氯化铵和氯化钾溶解曲线的交点是什么意思7 .溶解度和质量分数的修正算法8 .粗盐精制工序：溶解、过滤、蒸发9 .再结晶的方法是将粗盐中的不溶性杂质和一部分可溶性杂质(授课练习)教材知识点标志：教材放学后练习：(逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学习解题方法)学生问答：第三节海水“制碱”知识要点总结：1、纯碱：碳酸钠； 苏打：碳酸钠(蒸馒头、粥煮、洗涤剂)；苏打：碳酸氢钠

4、(为灭火器提供CO2的主要原料、食品中发酵粉的主要原料、饮料中的原料、胃酸治疗剂)2 .氨碱法纯碱：原料：以食盐、石灰石为原料，以氨为介质盐水(精制)精盐水(氨吸收)氨水(碳酸化)碳酸氢钠(过滤过热分解)纯碱我是的NaCl NH3 H2O CO2=NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2。CO2可回收利用我是的侯氏制碱法(共同制碱法)，改良原理：在氯化铵溶液中加入熟石灰2nh4cl ca(oh)2=cacl2 2nh3 2h2o3 .碳酸钠能与大多数酸、盐反应4 .纯碱性质：在纯碱溶液中加入数滴酚酞溶液，现象：红色，显示碱性，易溶于水是Na2CO3 2HCl=2Na

5、Cl H2O CO2。Na2CO3 2H2SO4=2Na2SO4 H2O CO2。Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH (白色沉淀)Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl (白色沉淀)Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl (白色沉淀)教材知识点标志：教材放学后练习：(逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学习解题方法)学生问答：放学后的工作：复习并写教材上的定义、知识点、化学方程式！ 翻阅法律记忆知识点！由海水制备金属镁，主要有：1.电解熔融氯化镁； 2 .加入熟石灰3 .加入盐酸4 .过滤5 .浓缩结晶。 排列顺序A 2； 4； 5； 3； 1 B 3； 2；

6、4； 1； 5C 3； 4； 2； 5； 1 D 2； 4； 3； 5； 1调查内容：考察从海水中制造金属镁的原理和过程(教材p7 )。2 .考虑如何去除海水中的不溶性杂质(砂土)和可溶性杂质(Mg2，Ca2，SO42-，k )调查内容：再结晶和化学反应通过重结晶法除去怎样杂质的一部分除去化学反应Mg2、Ca2、SO42-的化学方程式3、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2？ (教材p19 )内容：氨水酸碱性、食盐水酸碱性、碳酸溶液酸碱性、酸碱中和反应4、侯氏制碱法的好处是？考察内容：侯氏制碱法步骤以食盐和二氧化碳(合成氨工业的副产物)为原料，氨和二氧化碳相继在饱和的食盐溶液中生成碳酸氢钠沉淀，经过过滤、烧成等工序得到产品纯碱。 滤液中进一步加入氨，加