化学人教版九年级上册化学式与化合价.4 化学式与化合价.ppt

1、课题4 化学式与化合价,开始学习,请同学们写出下列物质的元素符号：氢、碳、氧、硫、钡、锰、氯、铁。,那么，水、过氧化氢、二氧化锰、五氧化二磷、高锰酸钾等化合物该用什么符号来表示呢？,思考,一、什么是化学式,注意：每种纯净物的组成是固定不变的。 所以表示每种物质组成的化学式只有一个,这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,二、化学式的意义：,回忆：H、5O所表示的意义？ 以H2O为例，它表示了几种意义？阅读P83页。,1、表示水,2、表示水由氢元素和氧元素组成,3、表示一个水分子,4、表示一个水分子中含一个氧原子和两个氢原子,H2O,思考：一个H2O分子含有一个H分子和一个O原子。这句话

2、是否正确，为什么？,讨论： H、2H、 H2、2H2O各具有什么意义？,三、化学式的写法,1、单质的写法： 稀有气体和金属及常温下为固态的大多数非金属是由原子直接构成,单质直接由元素符号来表示 .如：He，Ne, Fe，Cu，S，P 2、化合物的写法 （1）这种物质由哪些元素组成 （2）元素排列顺序的规定 “金左，非右” “氧在后” 。 （3）化学式中各元素的原子个数比是多少 （4）表示原子数的“小写数字”的书写部位,四、化学式的读法 （先写后读） 1.两种元素组成的化合物读为“某化某”（从后面往前读）。 2.由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。 【注意】若非金属原子为一个，数

3、字“1”不读。 3.氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。 4.金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。 5.金属元素和原子团（除氢氧根、铵根外）组成的物质，读为“某酸某”。,五、化合价-化合物均有固定的组成,注意点： 1、化合价有正价和负价 (1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价 (2)金属元素显正价,非金属元素显负价- “金正, 非负” (3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价 2、在化合物里正负化合物的代数和为0 3、单质里,元素的化合价为0,元素的化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种化学性质,例1、说明下列化学元素用语各表示的意义 (1) H (2) 2H

4、(3)H2 (4) 2H2 (5) H2O (6)2H2O (7) Mg (8) Mg2+ (9) 2Mg2+,思考：标的化合价与离子符号的关系如何? 如:Mg 和 Mg2+,课堂练习：,试一试 标出下列物质中划线 元素的化合价,O2 H2O NaCl H2S,0 -2 +1 -2,KClO3 H2SO4 KMnO4,+5 +6 +7,Ca(OH)2,+2,练一练： 标出下列划线元素的化合价,Na 2O BaCO3 AlO3 H2SO4 Cu(OH)2 KNO3 NH4NO3 Fe2(SO4)3,+1 +4 +3,+6 +2 +5 -3 +5 +3,课题4 化学式与化合价,开始学习,课时2,（

5、一）、根据化学式确定元素的化合价：,1、标出化学式中各元素的化合价,例1、标出下列物质中各元素的化合价： 氯化锌 金属锌 氢氧化钠,ZnCl2 Zn NaOH,+2,-1,0,+1,-2,+1,注意：化合价标在相应元素符号的正上方,课堂练习：标出下列物质中各元素的化合价: (1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2,+2 -2,+1-2,+1-2,+2 -2+1,六、化合价的运用：,（二）确定物质中某元素的化合价,例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价,【思路】,先写出化学式,KClO3,设未知数,解：设KClO3中Cl的化合价为X,列等式(正负总价和为0),+1+X+(-2

6、)3=0,解答,X=+5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5,+ 5,六、化合价的运用：,（三）、根据化合价确定元素的化学式：,例3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式,【思路】,(1)先写元素符号(正前负后),(2)标出各元素的化合价(正上),(3)把化合价数值化为最简,(4)把化简后的数字交叉写出 （求最小公倍数）,P O,P O,+ 3 -2,P O,P2O 3,P O,P O,+ 5 -2,P O,+ 5 -2,P2O5,省略,+ 3 -2,+ 3 -2,P2O3,P2O 5,+ 5 -2,1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H

7、2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,想一想,原子团的化合价都是负价吗？,不是，如 NH4,+1,3、填空： 下列化学式如有错误请改在横线上： 氧化钙Ca2O2 _， 氯化铁 FeCl2 _， 氯化锌 ZnCl _， 硫化铝 Al3S2 _， 氢氧化铜CuOH _ ， 氯化钠ClNa _，,CaO,FeCl3,ZnCl2,Al2S3,Cu(OH)2,NaCl,1、已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为( ) A、+3 B、+4

8、C、+5 D、+6 2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( ) A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO3 3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为( ) A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4,C,D,C,六. 化合价的运用,1. 根据元素化合价推出实际存在的物质的化学式,(1). 排列元素 符号-正价在前负价在后,(2). 确定原子个数-求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数,(3). 写出化学式-把原子个数写在各元素 符号的右下方,(4). 检查化学式-依据: 化合价代数和为0,例.写出氧化铝的化学式,2. 根据化学式判断

9、元素的化合价,求 MnO2， FeO，Fe2O3， NH4NO3中 Mn , Fe , N 三种元素的 化合价,依据 :化合物里正负化合价代数和为0,结论：1.同种元素 在不同的化合物里有不同的化合价 2.同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价,课题4 化学式与化合价,开始学习,课时3 相对分子质量的有关计算,八、相对分子质量,思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？ 化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr),相对分子的运用： 1、根据化学式计算相对分子质量 例1、 求 O2、 H2O、 KMnO4的相对分

10、子质量 练习1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相对分子质量,相对分子质量的运用,2、计算物质组成元素的质量 比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 例2、MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于 练习2： 1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比？ 2、NH4NO3中各元素的质量比？,相对分子质量的运用,3.求物质中某元素的质量 分数,练习3、计算化肥硝酸铵中(NH4NO3)中氮元素的质量分数,例3、H2O2中氢元素的质量分数？,相对分子质量的运用,4、一定量的某物质中含有某元素的质量 元素的质量=某物质的质量某元素的质量分数 例4、求18gH2O中氢元素的质量？ 练习4、

11、某农田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2 ），则需要多少kg,课堂练习1. 说明下列化学元素用语各表示 (1)H (2)2H (3)H2 (4)2H2 (5)H2O (6)2H2O (7)Mg2+ (8)2Mg2+的意义,2、18gH2O所含氧元素与多少gCO2中所含氧元素的质量相同( ) A、18g B、22g C、44g D、88g,B,3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5,它由 种元素组成 ,每个海洛因中共有_个原子,C.H.O.N共4种,共有50,4、已知 SO3、SO2、O2三种物质的质量比5:4:2为则其分子个数比为_,

12、1:1:1,5.某化合物的化学式为HnROm,其中R的化合价为( ) A 、+(m-n） B 、+(2m-n) C 、+(n-m) D、+(2n-m),B,例7、关于S 和.S2-的叙述中错误的是（ ） A 具有相同的核电荷数 B 电层数相同 C 最外层电子数不相同 D 核外电子数相同,D,例8、燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1，该污染物是( ） A、 H2S B、CO C、S02 D、N02例9、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成B. 甲醛是由碳原子和水分子构成 C甲醛分子是由 碳原子、氢气分子、氧原子构成D. 甲醛是由一个碳元素、