课题2酸和碱的中和反应.ppt

1、课题2 酸和碱会发生什么反应,引言：前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么？,呈碱性,酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？,活动与探究,【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

2、,图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸,一、中和反应：,思考,红色消失说明溶液是否呈碱性， NaOH是否参加了反应？生成物？,在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,微观分析,NaOH + HCl = NaCl + H2O,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,中和反应的实质:,+,2、反应实质：,一、中和反应：,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应。,【练习】：完成下列方程式，并判断

3、哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl- CO2 + NaOH - KOH + HNO3 - H2SO4 + Fe2O3 -,【注意】（1）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水 的反应不一定是中和反应 （2） 中和反应放出热量。,H+ + OH- = H2O,Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 = HNO3 + NaOH =,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,2,2,CaSO4 + 2H2O,试试身手吧！,思考：这四种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离

4、子构成的化合物。,酸 + 碱 = 盐 + 水,NaNO3 + H2O,1、改良土壤的酸碱性：,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,二、中和反应在实际中的应用：,2、 处理工厂的废水：, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？, 请写出有关反应的化学方程式：,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,3、 用于医药:, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O,

5、中和蚁酸,【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如肥皂水、氨水NH3H2O,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强烈的腐蚀性。,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,思 考,三、溶液酸碱度的表示法pH,酸性溶液的pH7，,碱性溶液的pH7，,中性溶液的pH=7，,pH 越小，酸性越强；,pH 越大，碱性越强；,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液等),（1）pH的范围：,1、酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示。,2、溶液的pH：,（2）溶液的pH与酸碱性的关系：,通常在014之

6、间,向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？,思考,（3）、注意：,、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，,、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，,、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液， 如NaHSO4 溶液；,、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液， 如Na2CO3 、 NaHCO3溶液；,将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】 如何测定溶液的PH？,最简便的方法是使用PH试纸,3、测定溶液PH的方法：,（1）、测定方法： P61,活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生

7、活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,（2）注意：,、不能将PH试纸直接伸入被测液体中；,、不能先用水湿润PH试纸；,、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测；,、用PH试纸测得的PH值为整数；,4、了解溶液的酸碱度有重要意义：P62,（1）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；,（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH=7 或接近7的土壤中生长；,（3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；,（4）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,学完本节课

8、你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 、农业 、工业 、环境 、生活,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,3.下列反应，属于中和

9、反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,课堂练习,4.完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,课堂练习,5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为_色，此时溶液的pH_，向

10、此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性，pH_；继 续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生了_反应， 化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,课堂练习,6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 7.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A.A地是酸雨B.B地是酸雨 C.均是酸雨D.都不是酸雨,C,A,课堂练习,8、（2009.达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】：探究所得溶液的酸碱性 【提出