高中化学必修二第二章复习总结.ppt

1、第二章 化学反应与能量,一. 化学能与热能 二. 化学能与电能 三. 化学反应速率 四. 化学反应的限度,复习课,一、化学能与热能,1、化学反应的实质：,旧化学键断裂，新化学键形成的过程。,2、任何化学反应都伴随着能量的变化！,引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；,化学键的断裂吸收能量； 化学键的形成放出能量。,反应物键能 生成物键能 化学反应旧化学键断裂新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2）,当E1 E2 ， 反应吸收能量 当E1 E2 ， 反应放出能量,（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。（即

2、化学能）,EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,反应物,生成物,该反应从外界吸收能量 吸热反应,反应物总能量生成物总能量,练习：下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是,A,5.常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应（剧烈的发光发热的化学反应） （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）放热过程：浓硫酸稀释、 固体氢氧化钠溶解,中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。,6.常见的吸热反应： （1）铵态氮肥和碱的反应 （晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应） （2）大多数的分解

3、反应（特别持续加热的） （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 (除了它们参与的燃烧反应),1、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。（不考虑可逆反应）,放出,92,定义:,构成条件：,判断：正负极,工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱。,加快化学反应速率,判断溶液pH变化。,三、原电池,（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等多角度判断）,设计简单电池。,将化学能转化为电能的装置,

4、本质：自发的氧化还原反应发生两极一液一回路,电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池 负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应） 正极(Cu): 2H+2e- = H2 （还原反应） 注: 得失电子相等, 总反应式: 两式相加 2H+ Zn= H2 + Zn2+,氢氧燃料电池,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,1、下列哪些装置能构成原电池？,G,水果,C.D.G,3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作_极, Fe作_极 电极反应式是：负极_ 正极_ 总反应式是_,正,负,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,Fe+H2SO4=FeSO

5、4+H2 或Fe+2H+= Fe2+ +H2 ,1、 概念：,浓度常用molL-1，时间常用s，min。,3 、单位：,2、表达式：,三、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,mol/(Lmin)或mol/(Ls),注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、化学反应速率均用 值来表示.且表示的是 速率而不是 速率.,同一个,等于,正,平均

6、,瞬时,比较反应的快慢,应取同一参照物,不用固体或纯液体表示化学反应速率,4、影响化学反应速率的条件：,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质(主要）,温度、浓度、压强、催化剂等,4、外界条件对化学反应速率的影响,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积:,压强（气体） :,压强大， 反应速率快,表面积大，反应速率快,5、化学反应限度的定义：,反应平衡状态的特点： 逆 等 动 定 变,：可逆反应 ：v正 =v逆 ：v正 =v逆 0 ：平衡时，各组分浓度保持恒定 ：条件改变，平衡改变,其中“等”和“定”判断化学反应是否处于

7、平衡状态的关键,任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。,一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。,交流研讨,化学平衡的标志：,1.正逆 2.反应混合物中各组分的含量保持不变,练习： 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)(3),比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同,例题. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） A.