氯气的生产原理及性质.ppt

1、氯气的性质,一、氯气的物理性质,色 味 态， 溶于水，密度 、 毒等，可贮存于 中。,思考（1）求出标准状况下氯气的密度？,（2）怎样闻气体的气味？,闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔,二、氯气的化学性质：,化学性质活泼，具有较强的氧化性。,1、与金属反应(生成高化合价),；产生大量棕褐色的烟（但无火焰）, 实验现象,剧烈燃烧,放出热量,（1）与铁反应：,水溶液呈（棕）黄色,黄色火焰，白色的烟，,剧烈燃烧，棕黄色的烟,溶于水后，溶液呈蓝绿色（浓溶液绿色，稀溶液蓝色）,剧烈燃烧，,放出热量,，放出热量, 实验现象, 实验现象,（2）与钠反应,（3）与铜反应,2. 与

2、非金属反应：,安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成,H2 和 O2混合点燃会发生爆炸， H2 和 Cl2 混合点燃会发生爆炸吗？,思 考,爆炸，瓶口有白雾, 实验现象,工业上制盐酸，应用上述哪个反应条件？,（1）与氢气反应,结论,燃烧不一定需要氧气参加，许多氧化剂（如：O2、 Cl2、CO2等）都能支持某些物质的燃烧。,任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。,3、与水反应：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,（1）次氯酸的性质：,强氧化性,弱酸性,不稳定性,酸性比碳酸还弱,可用做漂白剂,也可用于自来水的杀菌、消毒。,现象：溶液颜色逐渐变浅直至褪去，有气泡冒出，烧瓶

3、中液面下降,能将有机色质氧化而褪色,氯气具有强氧化性，它具有漂白性吗？,（2）氯水的成分：,新制氯水：,若将氯水久置，会发生什么反应？其组成微 粒性质有什么变化？,Cl2、 HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO-、 OH-,(呈黄绿色),含有的微粒有哪些？,稀盐酸,氧化性减弱，酸性增强,思考,1、新制的氯水应如何保存？,棕色瓶、阴暗处、密封保存,2、氯水与液氯有何异同？,混合物,纯净物,Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+ 、ClO-、OH-,Cl2,黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质、酸性、漂白性,黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质,常温常压下可存在，不宜久置，必须随用随制,常

4、温常压下不能存在,棕色瓶盛装，放在阴凉处,特制耐压钢瓶中,3、完成下列方程式： (1)HClO+NaOH (2)NaClO+HCl (3) NaClO+CO2+H2O (4)次氯酸见光分解 (5)氯气与水的反应,4、与碱反应,2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl + H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,说明,（1）工业上根据此原理用Cl2和石灰乳为原料制漂白粉。,（2）漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分：Ca(ClO)2,（3）漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,思考,1、漂白粉长期暴露在空气中会失效，请用方程式解释原因。,2、漂白粉应怎样存放？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,避光、干燥处密封保存,、与还原