课题1物质的变化和性质(2).ppt

1、第一单元 走进化学世界,物质的变化和性质,（第二课时）,一、物质的变化,（一）物理变化,（二）化学变化,现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀； 还伴随有能量变化（发光、放热或吸热）。, 没有新物质生成的变化, 有新物质生成的变化,本质：有新物质生成, 判断化变的唯一依据！,电灯可以照明。但在停电时，我们可以 点燃蜡烛照明。请就这两种照明方法，从你 所学化学知识，找出二者差异? (1) ； (2) 。,电灯照明是物理变化，点燃蜡烛照明是化学变化； 电灯照明是电能转化为光能和热能，点燃蜡烛照明是化学能转化为光能和热能。 电灯照明不需要氧气，蜡烛燃烧需要氧气。 蜡烛燃烧有火焰、黑烟，而电灯照明没有；蜡

2、烛 熄灭时有白烟，电灯熄灭时没有。,练现有一块固体，加热之后变成了气体，则该变化 A一定是化学变化 B一定是物理变化 C可能是物理变化，也可能是化学变化 D既不是物理变化，也不是化学变化,气体可以是固体受热气化，变成原固体的蒸气，没有新物质生成 物理变化； 气体也可以是加热生成的新物质 化学变化。,如何细致观察、全面描述一个化变实验？,实验前：反应物的颜色、状态、光泽 观察顺序 实验中：发光？放热？火焰？ 实验后：生成物的色、态、味 ,如何细致观察、全面描述一个化变实验？,举例：镁条燃烧的实验,镁条燃烧，发出耀眼的白光、放热、 产生白烟，生成白色粉末。,生成了氧化镁。,区分：, 镁带燃烧发出耀

3、眼的白光，用于照明弹、烟花、礼花。, 物质在化学变化中才表现出来的性质。,如: 可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、 稳定性，铁（铜）在潮湿的空气中会生锈，镁条 可以燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，,二、物质的性质, 物理性质和化学性质,（一）化学性质,（二）物理性质, 物质不需发生化学变化就表现出来的性质。,如: 颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、 熔点(凝固点)、沸点、溶解性、挥发性、导电性 ,物理性质可由感觉器官直接感知或仪器测知。,化学性质通过化学变化可知。,写出水和食盐的物性 颜色、状态、味道、密度、熔点、沸点、溶解性，等等,水是无色、无味的液体，标况下密度为1.0g/cm

4、3、标况下熔点为0，沸点为100。,写出酒精的物理性质和化学性质（各一条）：,酒精是无色、有特殊气味的液体，有挥发性；能燃烧。,食盐是白色、有咸味的固体，易溶于水。,练习1、判断哪些是物性，哪些是化性？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 （3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 （4）以粮食为原料能酿酒。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083。 （6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （7）酒精能燃烧。 （8）酒精会挥发。,（物性）,（物性）,（物性）,（物性）,三、物质的变化和性质的关系,物质的固有属性，是变化的内因，决定着变化,正在进

5、行或已经 完成的动态过程，性质的具体体现；,一般有“能、可以、易、会” 等表示具有能力的字眼,如:镁能够燃烧, 化学性质,如:水可以变成水蒸气 物理性质,镁燃烧生成了氧化镁 化学变化,水受热变成水蒸气 物理变化,练习2、 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （2）钢铁生锈； （3）电灯通电发光放热； （4）冰雪融化； （5）煤气燃烧； （6）铜可以导电； （7）天然气易燃烧； （8）氧化铜是黑色粉末。,上述描述中， 是物变； 是物性； 是化变； 是化性。,（3）（4）,（6）（8）,（2）（5）,（1）（7）,练3阅读短文，用“物理变化”、“化学变化”、“物理 性质”、“化学性质”四个概念填空。 硫是一种淡黄色的固体（属 ）， 把块状的硫粉研碎（属 ），取少量硫粉放入燃烧匙内，加热，硫先熔化成淡黄色液体（属 ），说明硫的熔点较低（属 ），继续加热，硫在空气中燃烧（属 ），说明硫具有可燃性 （属 ）。,练4、把一种银白色的液体金属汞放在密闭容器中，加热，汞变成了红色粉末氧化汞。 在标况下，汞加热到357 时变