化学反应进行的方向.ppt

1、第23课的化学反应进行方向，4过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能决定过程是否发生，过程的速度。讨论五过程的方向时，我们指的是没有外部干扰时系统的性质。反应的自发性受外部条件的影响，如果允许外部对体系起某种作用，就会出现相反的结果。例1反应2AB(g)=C(g) 3D(g)在高温下自发进行，如果反反应可以在低温下自发进行，则该反应的DH，DS()ADH 0 bdh 0，DS0DS0DDH0，问题的含义和，C，测试点2化学平衡计算，化学平衡计算的关键是正确把握相关基本概念和相互关系。化学平衡计算阶段一般是在相关化学方程式、反应开始时或平衡时列出相关物质的浓度或物质的数量，然后通过相关转换分别

2、求出其他物质的浓度或物质的数量和转化率等。摘要：建立模式和设定方程式。1 .物质浓度变化的三个茄子基本关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转换浓度产物：平衡浓度=起始浓度转换浓度转换浓度转换浓度：每种物质的转换浓度比率等于化学方程式中物质的测量数比率。2常用的3茄子公式是气体参与密闭容器的可逆反应，计算中经常使用阿伏伽德罗定律的两个茄子推论。恒温，恒温：恒温，恒压时：n1/n2=V1/V2混合气体的相对分子质量M=m/n(质量守恒定律计算混合气体的质量M，质量M混合气体的密度r=m/V(质量守恒定律计算混合气体的质量M，常数和常数)X Y的转化率为()A33% B40% C50% D65%，最接近

3、D，在计算化学反应速率、化学平衡、平衡常数时，要特别注意物质量。例如，在计算V和K时，必须将物质的量转换为浓度，求出K时平衡时的浓度。1 .下一个反应是()an2(g)2 O2(g)=2 NO2(g)DH=67.7 kj/mol b CaCO 3(s)=ccom DH=-288逆反应a (g)甲和乙的体积相同、不变的两个密封容器在甲容器中放入1 mol A和3 mol B，在一定条件下平衡时，将热量释放到Q1KJ。在相同条件下，在乙容器中加入2 mol C，平衡后吸收热量的是Q2 kJ，已知Q1=3Q2。以下叙述不正确的是()A平衡时A的转化率为75% B平衡时，A的转化率与B中C的转化率相同

4、的C平衡，在B中添加0.25 mol A，0.75 mol B，1.5 mol C后，B中添加0.25MOLA，0.75MOLB，1.5MOLCD b的热化学反应方程式在c产生的方向上平衡移动为2C(g) A(g) 3B(g)DH=4Q2 kJ/mol，B，3。在一定条件下，通过在密封容器中填充30 mL CO和20 mL水蒸气而产生的水蒸气的体积分数与H2的体积分数相同。以下说明指出了以下错误：()A平衡时CO的体积分数为40% B，CO的转化率为25% C平衡时H2O(g)的转化率为50% D平衡时混合气体的平均相对分子质量为24，B，A，5。(2)注意外部条件的变化对速度和平衡的影响。，速记表，6 .固体碘化铵放在密封容器里，加热到一定温度，然后恒温加热。容器中的反应：nh4i(s)NH3(g)HI(g)2hi(g)H2(g)I2(g)I2(g)平衡测量中的c(H2)=0.5 mol/L集装箱中的压力也为C(2)平等地增加A，B的物质浓度，同时增加A和B的转化率，(a b)和(c d)满足的关系是(A B)_ _ _ _ _(c d)(填充“”，“，7 .反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)在体积不变的密封容器中平衡，开始时A和B的物质量比例为ab。然后，设置11，(3) a=2，b=1，c=3，d=2，然后设置a、b、c，d=2，以在相同温度下平衡时，具