习题课-电化.ppt

1、首先，多项选择题，1。正离子迁移数和负离子迁移数之和大于1的：(1)；(2)等于1；(3)小于1。2.众所周知，铜的相对原子质量是64。用0.5F电流从硫酸铜溶液中能沉淀出多少克铜？(1) 16克；(2)32g；(3)64g；(4)在127 g，3，无限稀释的KCl溶液中，氯离子的迁移数为0.505，钾离子在该溶液中的迁移数为()。(1)0.505；(2)0.495；(3)67.5；(4) 64.3 .4.通常，当应用摩尔电导率的概念时，氯化镁溶液的正确表达式是：(1) m(氯化镁)=2m(氯化镁)；(2)2m(氯化镁)=m(氯化镁)；(3)m(氯化镁)=m(氯化镁)。5.为了比较各种电解质的

2、电导率，更合理的方法是使用：()。(1)电解质的电导率值；(2)电解质的摩尔电导率；(3)电解液的电导率值；(4)电解质的极限摩尔电导率。解决方案：(1)或(2)，6。科洛赫离子独立运动定律适用于：(1)任意浓度的强电解质溶液；(2)任意浓度的弱电解质溶液；(3)无限稀释的强或弱电解质溶液。溶液：(3)、(7)关于电导率，下列陈述是正确的：(1)电解质溶液的电导率是当两个极板的单位面积为单位长度时溶液的电导率；(2)电解质溶液的电导率是单位浓度电解质溶液的电导率；(3)电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数。解决方案：(1)、(8)关于摩尔电导率，下列陈述是正确的：(1)摩尔电导率等于电导率

3、除以电解质物质的量和浓度；(2)摩尔电导率是电解质浓度为单位浓度时的电导率；(3)摩尔电导率是1摩尔电解质的电导率。解决方案：(1)，9。电解质溶液的电导率：(1)随着温度的升高而降低；(2)随着温度的升高而增加；(3)与温度无关；(4)由于电解质溶液的种类不同，有些随着温度的升高而减少，有些随着温度的升高而增加。溶液：(2)，(10)硫酸镁溶液的活性aB与摩尔质量b和平均离子活度因子(系数)之比是()。(1)(b/b)2；(2)2(b/b)2；(3)4(b/b)3；(4)8 (b/b)4 .解决方法：(1)、(11)在下列电池中，电池的电动势与氯离子的活性无关。(1)氯化锌(aq) Cl2(

4、p)铂；(2)氯化锌(aq)KCl(aq)阿格克拉格；(3)PtH2(p1)氯化氢(aq) Cl2(p2)铂；(4)AgAgCl(s)KCl(aq) Cl2(p)Pt .解决方法：(4)、(12)当电池充放电时，反应正好相反，那么充电过程中正负极、阴极和阳极的关系是()。(1)正负两极不变，阴阳极不变；(2)正负极不变，正负极正好相反；(3)正负两极变化，阴阳不变；(4)正负两极变化，正负两极正好相反；解决方案：(2)、(13)当一次电池在等温等压可逆条件下放电时，过程中与环境的热交换为()。(1)氢；(2)零；(3)技术服务；(4)G .解决方法如下：(3)、(14)电池的电动势Hg | Z

5、n(a1)| znso 4(a2)| Zn(a3)| Hg:(1)只与a1和a3有关，与a2无关；(2)仅与a1和a2相关，与a3无关；(3)仅与a2和a3相关，与a1无关；(4)它与a1、a2和a3无关。溶液：(1)、(15)标准氢电极指()。(1)铂| H2(p(H2)=100千帕)|羟基-(a=1)；(2)铂| H2(p(H2)=100千帕)|氢(a=10-7)；(3)铂| H2(p(H2)=100千帕)|氢(a=1)。(3)在16和298K时，对应于电池反应H2(g) O2(g)=H2O(l)的电池标准电动势E1和对应于电池反应2 H2O(l)=2 H2(g) O2(g)的电池标准电动

6、势E2是()。(1)E2=-2 E1；(2)E2=2 E1；(3)E2=-E1；(4)E2=E1 .解：(3)，(17)当它已知25小时时，E(Fe3 | Fe2)=0.77伏，E(Sn4 | Sn2)=0.15伏.有一个电池，它的电池反应是2f3sn2=sn42fe2，所以电池的标准电动势E(298 K)是：(1)1.39v；(2)0.62伏；(3)0.92伏；(4)1.07伏.解：(2)，(18)当298K已知时，Fe3 e- Fe2，E1=0.771V；fe2e-Fe，E2=-0.440伏.在298时，fe3e-Fe的E3值为：(1)-0.0363伏；(2)-0.331伏；(3)0.55

7、0伏；(4)0.0363伏.解决方法：(1)、(19)用补偿法测量可逆电池的电动势时，主要目的是：(1)消除电极上的副反应；(2)减少标准电池的损耗；(3)在可逆条件下测量电池的电动势；(4)简单可行。解答：(3)、(20)阴极电流密度J与电位的关系曲线为_ _ _ _ _ _ _ _ _。解决方案：(3)、(1)、2。计算问题1。在1930引入硫酸铜溶液，0.009摩尔的铜沉积在阴极上，阴极产生多少H2？溶液：用于产生H2的总量，实际产生的H2量，在2小时和25小时时，首先将3.32710-2摩尔-3氯化镉水溶液注入毛细管，然后小心地在其上注入7.310-2摩尔-3氯化锂水溶液，使其具有明显

8、的界面，然后通过5.594毫安的电流，3976秒后，界面)相当于管中1.002立方厘米溶液的长度，并计算Cd3和C1的迁移数。溶液：电量：q=(5.59410-33976)c=22.24 c q(cd3)=3.32710-231.002/1000)96485 c=9649 CT(cd3)=9.649/22.24=0 3。用0.02摩尔-3KCl水溶液填充电导池，测量其电阻为453。浓度为0.555mol-3的相同体积的氯化钙溶液在相同的电导池中被改性，并且其电阻被测量为1050。计算：(1)电导池常数kcell(2)氯化钙溶液的电导率；(3)氯化钙溶液的摩尔电导率。(已知0.02 moldm-

9、3 KCl的电导率为0.2768 Scm-1)，解决方案是：(1)kcell=kr=125.4m-1(2)k=0.1194 sm-1(3)m=0.215 sm 2mol-1，4，25点。NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为512.8810-4 Sm2mol-1、277.9910-4 Sm2mol-1和149.7510-4 Sm2mol-1。尝试计算NH3H2O溶液在25小时时的无限稀释摩尔电导率。溶液为：(NH3H2O)=(NH4Cl)0.5 ba(oh)20.5(BAC L2)=(149 . 750 . 5512 . 880 . 5277 . 99)10-4s m2 mol 1=267.

10、19510-4 sm 2mol 1，5，测量可知(H)=349.810-4 Sm2mol-1和(Ac)=40.910-4 Sm2mol-1。等式为：(HAC)=(349.8 40.9)10-4 sm2 mol-1=390.710-4 sm2 mol-1m(HAC)=(5.20110-210-3/0.1)sm2 mol-1=5.20110-4 sm2 mol-6。饱和氯化银溶液在25时的电导率为3.4110-4 Sm-1，所用水的电导率为1.6010-4 Sm-1。计算氯化银的溶解度。众所周知，(银)=61.9 10-4平方摩尔-1，(氯)=76.410-4平方摩尔-1。氯化银溶液的实际净电导率

11、为k(AgCl)=(3.4110-41.6010-4)sm-1=1.8110-4 sm-1(AgCl)=(61.910-476.4104)sm2 mol 1=138.310-4s/(AgCl)=1.308710-5mol DM-3=(1.308710-5)2=1.7110-107.利用德拜-赫克极限定律，计算了0.001molkg-1 K3fe(CN)6水溶液25小时的平均离子活度因子。溶液：溶液的离子强度：=0.5(30.001120.00132)molkg-1=0.006molkg-1。根据Debye-Heckel极限公式：-LG K3fe(CN)6=0.509mol-1/2kg 1/2

12、| z z-|=0.55=0.1183 K3fe(CN)6=0.762，8。对于以下蓄电池，20时E=0.2692伏，30时E=0.2660V伏：PtH2(p) HCl(aq) Hg2Cl2(s) Hg(l)。要求25: 00。让温度系数恒定。，个细胞的反应是(1/2)H2(g)(1/2)hg2cl 2(s)=Hg(s)HCl(AQ)e(298K)=0.2676v=-zfe(298K)=-196850.2360.7879828236 Jmol-1=-25.819 kj MoL-1 VK-1=-0.00032 VK-1 rS(298K)=Z0ag agac(s)Cu(AC)2(b=0.1molk

13、g-1)Cu的电动势是E(298K)=-0.372V，e (308k)=在290K到310K的温度范围内，电动势的温度系数是恒定的(注：Ac-是乙酸盐)。(1)写出电池的电极反应公式和电池反应公式；(2)尝试计算电池在298K时的rG m、rH m和rS m。溶液为：(1)(-):2ag 2 AC-(0.2molkg-1)=2ag AC(s)2e-():Cu2(0.1molkg-1)2e-=2ag Cu(AC)2(b=0.1molkg-1)=2ag AC。rG m=-zfe=-296485(-0.372)jmol-1=71.785 kj RSM=ZF=296485(-210-4)JK-1mol

14、-1=-38.594 JK-1mol-1 rhm=71785 298 E=1.018 45-4.0510-5(t/-20)-9.510-7(t/-20)2e=1.01845-4.0510-55-9.510-752v=1.018224v rg=-zfe=-2964851.018224j=-196.487 kjrs=ZF=296485(-4.0510)-29.510-75jk-1=-9.649 JK-1rh=rg t RS=-196487222原电池是3360 pt H2(p)HCl(0.1molkg-1)Hg(1)写出电池反应。(2)计算298K时反应的rG m、rSm、rHm和产生1F电量时反应的Qr。方程式(1)H2(p)hg2cl 2(s)=2 HCl(0.1molkg-1)Hg(2)e(298k)=0.0694 1.88110-3298-2.910-6(298)2V=0.3724 Rg