人教版必修二化学第一章第二节-化学键ppt.ppt

1、第二节理解化学键、高考目标： 1 .离子键、共价键的概念，离子化合物和共价键化合物的形成可以用电子式表示。 2 .从化学键的角度理解化学反应的本质。 微粒间的作用三键一力、1、三键一力、化学键、离子键、共价键、金属键、分子间作用力(氢键)、“三键一力”是微粒子(原子、分子、离子)结合构成客观物质的四个2 .化学键：使离子结合或使原子结合的作用力、一、离子键、 钠和氯气激烈反应生成的氯化钠小粒子漂浮在气体中，呈白烟状的2Na Cl2=2NaCl，实验时发生了什么该现象的原因是什么，激烈燃烧，白烟，氯化钠的形成，Na和Cl的反应， 氯化钠中的Na和Cl-之间有什么样的作用力呢？Na离子和cl离子之

2、间的相互吸引电子和电子，原子核和原子核之间的相互排斥作用，3，离子键的本质和形成条件，电子的得失，阴阳离子，静电作用(静电吸引和静电排斥)，活跃的金属元素(a，a )和活跃的非金属元素(a，a )，等等含有金属元素的物质也不一定存在AlCl3等离子键。 1，原子的电子式：2，电子式，电子式：在元素符号周围用黑点(或)表示原子的练习：用电子式表示：1.氢原子2 .钙原子3 .氧原子4 .镁原子，阴离子的电子式，2，离子的电子式： NH4 :那样的阳离子的电子式，即离子符号注意达到稳定的结构3360相同的离子不能一起写，一般对称排列，如：4，离子化合物的形成过程用电子式表示，原子用左侧写的电子式，

3、离子化合物用右侧写的电子式，注意3360电子转移的方向用拱形推荐头表示。 例1、离子键包括阴阳离子间的静电引力b、所有金属元素与所有非金属之间的离子键c、钠原子与氯原子结合而成为氯化钠时系能量降低的d、离子化合物氯化钙中也存在两个氯原子间的离子键， 以下各数值是表示相关元素的原子序号的离子键，能够相互结合稳定的化合物的是() a、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8、c、c，以下的电子式是否正确， o :3360 na :3360 s : s : ca 23360 cl 33602-na 23360 o 33602 -、 班级练习4 .溴化钾的形成过程5 .氧化镁的形成过程6

4、 .溴化钙的形成过程、思考和讨论1 .通常哪些元素之间最容易形成离子化合物，2 .离子键是什么性质的相互作用？ 3 .离子化合物溶于水或溶于水时，离子键没有变化吗？活性金属和活性非金属、阴阳离子之间的静电作用(静电吸引=静电排斥)变换为自由移动的离子，离子键被破坏。 4 .根据以下离子化合物的熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有何关系(1) nafnaclnabrnai-98801740660 (2) na FCA f2Cao- 98813602614 (提示： Ca2半径为离子半径大的比较规则1、与阳离子半径对应的原子半径例如Cl-Cl 3、同一主族元素的离子半径从上向下逐渐

5、增大的例如Lif-namg2， 5、离子键的强弱及其意义，影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所具有的电荷，离子半径越小，所具有的电荷越多，阴阳离子间的作用越强，强弱和性质的关系：影响该离子熔融沸点的高低、硬度的大小等，因此，优选熔点NaCl KCl、Al2O3 它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键强，因此复习1，以下说明中正确的是() a )化学键合2个原子或多个原子间的相互作用(b )阴阳离子间的静电引力产生的化学键合(c )金属元素和非金属元素化合时离子键合(d ) 可以形成的盐、碱和廉价的金属氧化物中含有离子键，是指邻接的，铵离子和非金属元素、酸离子和金属元素等也可以形成离子键。

6、 准确地说，d、2、某些a族元素x和a族元素y可以形成离子化合物，因此用电子式表示这种离子化合物。x2、3、钠和氧在常温下反应生成氧化钠。 请用电子式表示氧化钠的形成过程。 请考虑，2Na、活性金属元素和活性非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素彼此化合时，能形成离子键吗？ 为什么？ 没有。 因为非金属元素的原子都倾向于获得电子。 氢分子的形成：h、氯化氢分子的形成：h、h、因此，非金属元素的原子之间通过共享电子对可以使双方的最外电子层成为稳定结构。 原子间的共同电子对的相互作用称为共价键，注意：共同电子对的分子用电子式表示时，不带和电荷。HCl的电子式、Cl2的电子式、三、共价键、1、定义

7、：基于原子间的共价电子对的相互作用、式、电子式、结构式：例如：H-Cl、Cl-Cl、1根其他电子一律省略，键的本质和条件一般为同种或不同种类的非金属元素，例如， H2 HCl或一部分惰性金属与非金属之间，例如AlCl3)、原子间的共同电子对的相互作用，一般为非金属元素之间，如果结合的原子的最外层未达到饱和状态，则在2个原子间形成共同电子对键， 注：共价键化合物中含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，离子化合物中也可能含有共价键，例如HCl h2o co2ch4NH 3，4、共价键化合物，例如NaOH、Na2O2等，在氢氧化钠结晶中，钠离子和氢氧化氢氧化钠请用电子式表示。 过氧化钠结晶中，过氧

8、离子(O2 ) 2-和钠离子通过离子键结合的过氧离子中，2个氧原子通过共价键结合。 过氧化钠请用电子式表示。2-、练习、5、存在：广泛存在于非金属单质、共价键化合物及复杂的离子或离子化合物中，如H2 O2 HCl CO2 NH4 NaOH、h、h、由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子对于共价电子对，将吸引电子能力强的一方称为这样共价电子对偏移的共价键，简称为极性共价键，共价键的种类：影响共价键强弱的要素：(1)原子半径：半径越小，共价键越强，*共价电子对数的目的在于确定8-最外层电子，例如， 以下分子中极性最强的是与() a、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O、(3)结构相似的组成

9、不同的分子中，所含元素的原子活性差越大键的极性越大的电子增益形成阴、阳离子、碘、练习、电子式所示的以下共价键分子的形成过程氨、硫化氢、以下说法正确的是() (a )含有共价键的分子必定是共价键分子()，正确的说，氦气是单原子分子，不存在化学健。 c也是NaOH、Na2O2等离子性化合物。 3、以下分子的电子式标记正确的是()，c、4次物质中属于共价键化合物的是() ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI2 5次物质中具有非极性键的离子性化合物是() AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2 6以下所述的正确的是() 含有a共价键化合物必定是共价键化合物b存在于气体状单体分子中、

10、共价键c存在于共价键化合物中、共价键d离子性化合物中仅含有离子性键、所有原子满足8个电子结构的是() a、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D， N2 8 :写出以下微粒子的电子式： Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4，BD，用电子式表示共价键的形成过程nacch第一步骤3360反应物分子中的化学键被切断为原子的例子： H2和Cl2生成HCl，注意3360，如果离子化合物因热而熔化，则破坏离子键，如果从水溶液结晶化而形成离子化合物，则形成离子键，但由于这两个过程都属于物理变化， 破坏化学键不一定会引起化学变化，但在化学变化过程中必须切断化学键和形成新化学键.氢原子、氯原子，第一步骤3360，第二步骤3360，切断旧键，新键1 .分子间作用力， 也称为范德华力，特征3360远远弱于化学键，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。 (3)对于结构与变化规律：相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。 化学键是存在于分子内相邻原子间的强相互作用：分子间作用力是存在于分子