2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)电离常数(KaKb)的关系及应用专题集训新人教版

1、微专题强化突破15 水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用一、选择题1某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10b molL1，则此温度下的Kw为()A11014B1102aC110(7a) D110(ab)解析：选D。根据描述，H2SO4溶液中c(H)，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即10b，可求出此温度下的Kw。225 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 的NaOH溶液，当

2、滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为K，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AK BVCK DK解析：选A。若酸碱恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)(0.120)(20V)，c(H)c(OH)107 molL1，根据原子守恒，c(CH3COOH)0.1(V20)(20V)，Kc(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，答案选A。3常温下，已知

3、电离常数：Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)解析：选D。Kb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4

4、溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)K4K3解析：选D。相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，K1K2K3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C项

5、错误。二、非选择题5弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。(1)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.0102、Ka21.0107。NaHSO3的水解平衡常数Kh ，其溶液pH (填“”“Kh2： 。(2)已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。含等物质的量浓度HCN、NaCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN) c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。若将c molL1的盐酸与0.62 molL1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液，则c 。解析：(1)Ka1，由HSOH2OH2SO3OH，Kh1.01012Ka1，这说明HSO电离能力强

6、于水解能力，故溶液显酸性，pH7；当加入少量I2时，4价硫元素被氧化，溶液中有硫酸(强酸)生成，导致溶液酸性增强，c(H)增大，c(OH)减小，但因温度不变，故Kh不变，则c(H2SO3)/c(HSO)增大。同理可求出Na2SO3的水解平衡常数Kh11.0107，Na2SO3溶液的碱性主要由SO一级水解决定，设溶液中c(OH)x molL1，则c(HSO)x molL1、c(SO)0.1 molL1x molL10.1 molL1，利用水解平衡常数易求出x1104molL1，pH10。一级水解中产生的OH对二级水解有抑制作用，导致二级水解程度降低。(2)Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.21010，故CN的水解能力强于HCN的电离能力，由于盐与酸的总浓度相等，故CN水解产生的c(OH)大于HCN电离生成的c(H)，混合溶液显碱性，c(CN)c(HCN)。当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K)c(CN)c(Cl)，由物料守恒得c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl)0.5