2019版高考化学一轮复习 第6章 化学能与热能 第2节 盖斯定律及其应用学案

1、第2节盖斯定律及其应用考试说明理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。命题规律盖斯定律的应用是高考的常考考点，主要是盖斯定律应用于未知反应反应热的计算和未知反应的热化学方程式的书写，以填空题型出现。考点盖斯定律及其应用1盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如：(2)意义：间接计算某些反应的反应热。已知在25 、101 kPa时：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则CO(g)O

2、2(g)=CO2(g)的H为283_kJmol1。2利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤(1)化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。(2)应用盖斯定律常用以下两种方法：热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2(H1H2)合理设计反应途径，如甲，则HH1H2。 题组一 利用盖斯定律书写热化学方程式1(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两

3、步反应的能量变化如图1所示：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(2)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图2所示；请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_。答案(1)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1解析(1)由图1可写出NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)2H(a

4、q)H2O(l)H273 kJmol1，NO(aq)0.5O2(g)NO(aq)H73 kJmol1，利用盖斯定律可得所求结果。(2)1 mol C燃烧全部生成CO放出的热量为12 g9.2 kJg1110.4 kJ，C与O2反应生成CO的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1；由图2可知，Cu2O与O2反应的热化学方程式为2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1；第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，然后除以2，即得热化学方程式：2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1。2(1)已知：Al2O3(

5、s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。(2)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时

6、：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。答案(1)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H

7、174.9 kJmol1(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1(4)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1解析(1)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H1344.1 kJmol11169.2 kJmol1174.9 kJmol1。(2)设所给热化学方程式依次为，根据盖斯定律，由可得：MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1065 k

8、Jmol1297 kJmol1520 kJmol1248 kJmol1。(3)将题中两个已知的热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1。(4)由盖斯定律，将题中已知的第二个热化学方程式乘以4与第一个热化学方程式相加，再减去2倍的第三个热化学方程式，即得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。题组二 反应热的计算3在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H22H2O(g)2Cl2(g)=4HCl(

9、g)O2(g)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2答案A解析分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得2H2O(g)2Cl2(g)=4HCl(g)O2(g)，则有H3H12H2。4设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2b kJmol1其他数据如下表：下列说法正确的是()Aab，A错误；根据反应热与键能的关系可知，反应的反应热H2(413 kJmol142x kJmol1)(798 kJmol

10、12463 kJmol14)b kJmol1，则有x，B正确；根据盖斯定律，由可得H2O(g)=H2O(l)，则有H kJmol1，C错误；当有4NA个CH键断裂时，反应中消耗1 mol CH4(g)，若生成H2O(l)则放出a kJ热量，若生成H2O(g)则放出b kJ热量，D错误。1反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算HE生成物E反应物依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算HE反应物的总键能E生成物的总键能根据物质燃烧热数值

11、计算Q(放)n(可燃物)|H|根据比热公式进行计算Qcmt2反应热的比较(1)根据反应物的本性比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同，其反应热不同，一般情况，等物质的量的不同金属或非金属与同一物质发生反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易，放出的热量就越多，H越小。如：2K(s)H2O(l)=2KOH(aq)H2(g)H12Na(s)H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)H2H1H2H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H3H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H4H3E(l)E(s)，可以判断反应热的大小。(或利用盖斯定律得三态变化的热效应，从而判断H大小)如：S(s)O2

12、(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H32H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4H3H4(3)依据反应进行的程度比较对于燃烧反应，燃烧越充分放出的热量就越多，H越小。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12C(s)2O2(g)=2CO2(g)H2H1H21.2017江苏高考通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O

13、(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案C解析A对：反应的反应物是反应、的产物，所以反应、为反应提供原料气。B对：反应是CO2与H2反应制取甲醇，是CO2资源化利用的方法之一。C错：该反应产物H2O为气态时，H kJmol1才能成立。D对：根据盖斯定律，反应22可得反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH

14、3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1。22016江苏高考通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析A项，反应是光能转化为化学能，错误；B项，反应的焓变为正值，属于吸

15、热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为：206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，正确。32017高考题组(1)全国卷下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(2)全国卷已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。答案(1

16、)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()(2)2H13H2H3解析(1)令题干中的四个热化学方程式分别为：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H1327 kJmol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H2151 kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110 kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461 kJmol1根据盖斯定律，可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H33

17、27 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理，可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统()。(2)令：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3根据盖斯定律，将反应23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。4高考集萃(1)2016全国卷联氨(又称肼，N2

18、H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)2016全国卷已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO

19、(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(3)2015广东高考用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。(4)2015海南高考已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1则反应Fe2O3(s)3C(s)O

20、2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需要的热量。(填上述方程式序号)答案(1)2H32H2H1反应放热量大，产生大量气体(2)H1H2H3(3)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H2(H1H2)(4)355解析(1)根据盖斯定律，由22可得，则H42H32H2H1；联氨和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N2O4可作为火箭推进剂。(2)给三个反应依次编号为、，根据盖斯定律，由可得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。

21、(3)据图示写出反应CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，由()2可写出总反应的热化学方程式。(4)由已知方程式3可得Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)，根据盖斯定律，H(4942833)kJmol1355 kJmol1，理论上两反应放出的热量足以供给。5(1)2016四川高考工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 、101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则

22、Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。(2)2016浙江高考催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0 kJmol1和285.8 kJmol1。H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1反应的H2_kJmol1。答案(1)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=

23、5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJmol1(2)41.2解析(1)由已知反应CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol1，5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1，根据盖斯定律，5可得Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H5(271 kJmol1)(937 kJmol1)418 kJmol1。(2)利用已知可写出两个热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1、H2(g)O2(g)=

24、H2O(l)H285.8 kJmol1，再结合H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1，依据盖斯定律，由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)44.0 kJmol141.2 kJmol1。时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题7分，共77分)12017河北武邑中学调研已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12

25、H22H3 D3H12H22H3答案C解析根据盖斯定律，由322可得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)则有H3H12H22H3，C项正确。2已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析由题给条件可先写出NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

26、57.3 kJmol1，根据盖斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正确。32017河南洛阳期中已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D159.4 kJmol1答案A解析分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由可得：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，则有HH2H1(393.5 kJmol1)(23

27、4.1 kJmol1)824.4 kJmol1。4已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得

28、：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c0, H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析C与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D项错误。720

29、17江西南昌摸底调研已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A131.3 kJmol1 B131.3 kJmol1C373.1 kJmol1 D373.1 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，由可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，则有H(221.0 kJmol1)(483.6 kJmol1)131.3 kJmol1。8已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H

30、a kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，则有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，故选项D正确。92018北京朝阳统考联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4(l)N2O4(l)=N2(g)2H2O(l)H546.45 k

31、Jmol1H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1则2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的H是()A916.9 kJmol1 B458.45 kJmol1C916.9 kJmol1 D458.45 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，由24可得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)，则有H(546.45 kJmol1)2(44.0 kJmol1)4916.9 kJmol1。10在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g

32、)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。112018兰州一中高三月考已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3

33、 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为142.9 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，A项错误；2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多

34、，B项正确；HOH=H2O和Ba2SO=BaSO4都是放热的，所以反应H57.3 kJmol1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由，可得热化学方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D项错误。二、非选择题(共23分)12. (12分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度

35、变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。132017四川