《物质构成的奥秘》PPT课件.ppt

1、,物质构成的奥秘,本单元在教材中地位非常重要，是从宏观物质的形象教学过渡到微观粒子的抽象学习，是学生开始分化的转折点，原因有：本单元基本概念集中，知识点之间彼此联系，不仅要记忆更重要的是学生实际使用。,新课标解读,物质构成的奥秘,构成粒子,物质多样性,物质组成的表示,分子 原子 离子,不同种元素组成不同种物质 同种元素组成不同种物质,元素符号 化学式,认识化学元素,新课程标准中涉及本单元的标准及活动与探究建议如下：微粒构成物质,标 准 ：1认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4. 知

2、道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 活动与探究建议： 通过实验比较空气和水压缩时的体积变化情况。 观察并解释浓氨水和浓盐酸接近时的“空中生烟”现象。 写科普小论文：我想像中的原子结构。 本单元可供选择的学习情景素材：布朗运动，STM（扫描隧道显微镜）与“ 原子操纵技术，原子结构的发现。,第一节 用微粒的观点看物质,学习目标：,1、能知道所有物质都是由肉眼看不见、极小 的微粒构成的； 2、能知道微粒是在不断地运动的； 3、能知道微粒之间存在一定的空隙。,退出,返回,绚丽多姿的物质,返回,一、物质是由微粒构成的补充实验,用微粒的观点看物质,

3、比例尺为 l1013,你知道它们是怎么“画”出来的吗？,二、微粒是不断运动的,返回,三、微粒之间有空隙,返回,用微粒的观点看物质,固态,固态 液态,液态 气态,物质状态的变化微观三维模拟动画,1、所有物质都是由肉眼看不见的、极小 的微粒构成的； 2、微粒是不断地运动的； 3、微粒之间存在一定的空隙。,小结：,退出,返回,第二节 构成物质的基本微粒,第1课时：分子 原子,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,二氧化碳有二氧化碳分子构成,铜由铜原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,金刚石由碳原子构成,一、分子,意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，17761856)提出了

4、分子学说。 分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。,结论,分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。,2、用分子的观点认识混合物和纯净物。 从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。,从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种

5、分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。,用分子的观点看物质的变化,物质发生物理变化时，从宏观上讲，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；从微观上讲，是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。,物质发生化学变化时，从宏观上讲，有新物质生成；从微观上讲，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。,3、用分子的观点解释物理变化和化学变化。,二、原子,化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。

6、,人类对原子的认识,原子学说创始人道尔顿,人类对原子的认识,通过移动硅原子构成的文字,原子操纵术,原子模型的发展历程,道尔顿实心球结构模型,汤姆森模型,卢瑟福模型,波尔分层模型,电子云模型,历史,英国科学家汤姆生（1897）,发现： 1.原子内有电子； 2.电子带负电； 提出： 汤姆生模型,实验： a粒子轰击金属箔,发现： 原子中有一个核,提出： 卢瑟福模型,英国科学家卢瑟福（1911）,历史,丹麦科学家玻尔（1913）,发现 电子不会掉到 原子核上,提出 分层理论,历史,现代科学家的电子云模型,总结,分子和原子都是肉眼看不见的； 分子、原子都是构成物质的基本粒子； 分子是由原子构成的。,原子

7、的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,夸克,质子数=核电荷数=核外电子数,质子数和中子数可相等，也可不等,在原子中质子数最小为1，中子数最小为0,（带正电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,（不带电）,1、原子是构成物质的又一种基本微粒。如金属（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等 2、原子还可以结合成分子，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。,3、原子是化学变化中的最小粒子 （1）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物（化学反应的实质） （2）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分,

8、4、分子和原子的大小比较 （1）分子和构成这种分子的原子相比较，原子小，分子大 （2）不是所有的分子都比原子大，如氧原子比氢分子大,5、原子的特征（和分子的相类似） 6、分子和原子的比较,二、原子,7、原子的构成 科学家研究发现： （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 （2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动 （3）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计,二、原子,原子的结构,原 子 （不带电）,原子核（）,核外电子（）（带一个单位负电）,质子（）（带一

9、个单位正电）,中子（不带电）,注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子,核电荷数=质子数=核外电子数,二、原子,三、微粒的质量,1、相对原子质量： 概念:课本68页红体字. 要点 :比值,约值,单位为1,2、相对分子质量:课本68页红体字.,相对原子质量=质子数+中子数,课题3 离子 教学建议如下： 1.教学力求直观。方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。 2.掌握分寸。课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。,离子：原子失去或得到电子形成的带电的微粒 原子 离子 物质 （如氯化钠NaCl）,

10、四、离子,失去或得到电子,得到或失去电子,结合,阳离子：失去电子带负电 阴离子：得到电子带正电,原子,结合,物质,，如,铜、铁、钙等。,金刚石、硅等。,分子,结合,分解,聚集,物质，如氧气等。,失去或得到电子,离子,得到或失去电子,结合,物质，如氯化钠等。,分子、原子、离子间的转化。,1、会用微观的角度解释化学变化的实质、混合物纯净物的区别 2、了解原子的构成 3、分子、原子、离子之间的相互转化,总结（1）,总结（2）,1、概念：分子、原子、离子的定义 2、相对分子质量的计算（注意格式） 3、分子和原子的比较,第三节 组成物质的化学元素,认识化学元素 标 准：1. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关

11、系密切的常见元素。 2.记住一些常见元素的名称和符号。 3.知道元素的简单分类。 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5.形成化学变化过程中元素不变的观念。 活动与探究建议： 查找常见食品的元素组成，并列表说明。 查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。 收集有关人体新陈代谢必需的微量元素的资料。 本单元可供选择的学习情景素材：作物生长必需的化学元素，门捷列夫与元素周期表,课题3 元素 化学课程准解读第96页有一段说明：“不要求学生罗列原子和分子、原子和元素、组成和构成在涵义上有什么异同，只要求学生能在结合实例的说明中能正确使用这些概念，领会它们的区别就可以了。在教材课题

12、3的内容中有关于这些基本概念的联系图。可以看出，以上基本概念之间的内在联系在教学过程中仍要讲透。,绚丽多彩的世界-金,绚丽多彩的世界-木,绚丽多彩的世界-水,绚丽多彩的世界-火,绚丽多彩的世界-土,物质是由什么组成的,佛教：地、水、火、风 道教：金、木、水、火、土 现代科学（化学）：现在人类已经发现的几千万种物质，都是由一百多种元素组成的。 空气中的氧气是由氧元素组成的 水是由氢、氧二种元素组成的 中老年人骨质疏松要补充钙元素 加碘食盐，是在食盐中加了碘元素 世间万物都是由元素组成的,中文元素名称,外国人不懂中国符号,符号应该世界统一,道尔顿的元素符号,道尔顿的元素符号,100多种元素，全用这

13、符号表示怎么用呀？,晕!,元素周期表,查看P149元素周期表表中元素有几种？元素有几类？金属元素最外层一般有多少个电子？非金属元素最外层一般有多少个电子？稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？ 找出一种不是“钅”的金属，找出一种“氵”的非金属。,门捷列夫,元素符号表示什么？,宏观意义：氧元素微观意义：一个氧原子,三、元素与原子的比较,具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,化学变化中的 最小粒子,一般用于说明物质的宏观组成,一般用于说明物质的微观构成,只表示种类，没有数量的含义,讲种类，也有数量的含义,可以组成单质和化合物,可以构成分子，也可构成物质,四、物质、元素、分子、原子的区别与联系

14、,原子,分子,元素,物质,微观粒子 (讲种类、讲个数),宏观粒子 (只讲种类、 不讲个数),物质是由 组成,元素,物质是由 构成,分子、原子或离子,分子是由 构成,原子,1个分子是由 构成,n个原子,。,元素的名称及分类,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,元素,物质的分类,氧气（O2）、铜（Cu)、铁（Fe）等物质的组成中只有一种元素，由同一种元素组成的纯净物叫单质。 二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4)等物质的组成元素有2种甚至更多，由不同种元素组成的纯净物叫化合物。,。,自然界中元素的存在,地壳中元素分布,海水中的元素分布,人体中的元素分布,太阳上的元素分布,太阳上最

15、丰富的元素是氢，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素。 小王：真是不明白，又没人上过太阳，怎么人们会知道太阳上有什么元素呀？太阳离地球这么远，阳光照在脸上还这么温暖，太阳上“烧”的是什么东西？ 小李：回家后上网查一下啦。,。,元素与人体健康,人体需要的微量元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）等 人体需要量较大的元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K等,一些元素对健康的影响,缺钙骨质疏松、畸形、佝偻病； 缺锌儿童发育停滞、智力低下、严重时会得侏儒症； 缺钴、铁贫血症； 缺碘甲状腺疾病。 钙过量白内障、动脉硬化 硒(Se)微量可以防癌，过量则会致癌。,。,有

16、毒的元素：Hg、Pb、Cd等,元素名称 来 源 该元素的作用 钙 钙片、牛奶、骨头汤 促进骨骼生长 铁 肝、肉、豆类、麦类、西红柿、水果等促进血红蛋白的形成，输送氧气 铜 坚果、豆类、谷类、肉、蔬菜 锌 谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁构成蛋白质不可缺少的部分 锰 小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子参与许多酶催化反应 碘 海带、紫菜、发菜、海蜇、干贝等海鲜参与合成甲状腺素 硒 小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干提高机体的免疫功能，增强抗癌能力,。,友情提示,青少年一定要正常饮食，要保证人体必须元素的摄入。偏食会导致人体摄入的某些元素含量失衡。,。,第四节物质组成的表示方法 化学式与化合价,物质组成的表

17、示 标 准 ：1. 说出几种常见元素的化合价。 2. 能用化学式表示某些常见物质的组成。 3. 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 4. 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 活动与探究建议：根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。 本单元可供选择的学习情景素材：药品、食品标签上有关成分的含量，国家饮用水标准。,。,用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。,什么是化学式？,一、化学式反映物质的组成,任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。因此，化学式是对物质组成情况的真实反映。如： 水是由大量水分子聚集而成的，其化学式为

18、H2O 汞是许多汞原子构成的，其化学式为Hg,。,二、如何书写物质的化学式,？,1、直接用元素符号表示其化学式,金属单质：如镁（ ）、铁（ ）、铜（ ）等,（一）单质的化学式书写方法,Mg,Fe,Cu,固态非金属单质：如硫（）、磷（）、碳（）,S,P,C,稀有气体：如氦气（）、氖气（）、氩气（）,He,Ne,Ar,2、在元素符号的右下角写上适当的数字,如氧气（）、氢气（）、氮气（）、,O2,H2,N2,（二）化合物的化学式书写方法,1、常见元素与原子团的主要化合价,注：指化合物中元素的化合价； 单质中元素的化合价为零； 当铁在化合物里的化合价为2价时，命名为亚铁，为3价时，命名为铁。,化合价(

19、熟记),元素的化合价： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价； 铜正一二、铝正三，铁正二三、硅正四； 二四六硫碳二四，氟氯负一硫负二； 通常氧为负二价，单质规定为零价。 原子团的化合价：,根据化合价写出物质的化学式常用“十字交叉法”,“一排二标三交四约五查” 一排：元素符号按正价前，负价后顺序排列。 二标：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。 三交：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。 四约：将各元素的原子数约成最简整数比。 五查：查化合价代数和是否为零。,三、不同位置上数字的含义,2氮原子,一个氮分子中含有两个氮原子,3个水分子,一个水分子中含有2个氢原子,一个镁离子带有

20、两个单位的正电荷,3个硫离子,一个硫离子带有两个单位的负电荷,5个镁离子,四、不同位置上数字的含义,KMnO4,+7,F,0,NH4,-3,2个硫酸根,一个硫酸根中含有4个氧原子,高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价,氟元素的化合价为0价,铵根中氮元素的化合价为-3价,氮原子的原子核内的质子数为7,五、三种微粒符号的表示方法,H,N,H2O,2S,3N2,3O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+,S2-,Cl-,六、原子团的符号、化合价和对应的离子符号,NO3,OH,SO4,CO3,NH4,MnO4,MnO4,-1,-1,-2,-2,+1,-1,-2,NO3-,OH-,SO42-,CO32-,N

21、H4+,MnO4-,MnO42-,七、有关根据化学式的计算,（一）相对分子质量的计算：,1.计算氯酸钾的相对分子质量,解：Mr(KClO3）=,=39+35.5+316,2.计算2 KClO3 的相对分子质量,解： Mr(2KClO3） =,=2 (39+35.5+316),=245,=122.5,Ar(K)+Ar(Cl)+3Ar(O),2Ar(K)+Ar(Cl)+3Ar(O),3.计算CuSO45H2O的相对分子质量,解： Mr(CuSO45H2O),=64+32+4 16+5 1 2+16,=250,课堂练习：计算下列物质的相对分子质量 KCl 2Fe2O3 FeSO4 7H2O,(74.

22、5) (320) ( 278 ),=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(O)+52Ar(H)+Ar(O),(二)计算化学式中元素质量比,1.计算Fe2O3中铁氧元素的质量比,解：M(Fe):M(O)=,2 56 : 3 16,=7 : 3,练习：计算下列物质中有关元素的质量比 二氧化锰 硫酸,M(Mn):M(O)=55 :32 M(H):M(S):M(O)=1:16:32,(三)元素质量分数的计算：,1.计算硝酸铵中氮元素质量分数,解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为w (N),w (N) =,Ar(N) 2,Mr(NH4NO3),100%,=,14 2,80,100%,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为