高一化学必修2期中考试试题 有答案

1、高一化学必修2期中考试试题相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）1、 是放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是A、原子

2、及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m molC、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol7、下列关于化

3、学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8、有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是A、 一定都由质子、中子和电子组成 B、 化学性质几乎相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n10、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

4、A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A、ABC B、ACBC、BAC D、BCA13、下列物质中含有共价键

5、的离子化合物是 A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2 14、下列表示物质的图或式正确的是A、氮气的电子式NN B、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式 D、甲基的电子式15、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、O22-的电子式为： C、反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧

6、化钠都具有强氧化性17、下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量二、非选择题（共44分）18、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不

7、稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。19、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：X、Y、Z、W四种元素的符号：（8分）X、Y、Z、W20、（8分）有质子数中子数核外电子数价电子数最外层电子数电子层数。请用上述番号回答：（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。21、(8分) A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元

8、素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_；B_；C_；D_；(2)C的一价阴离子的结构示意图_；(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_；(4)C、D两元素形成的化合物电子式_，分子内含有_键(填极性或非极性)。22（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所

9、示。（1）X的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。23（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。三、计算题（共5分）24（5分）由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之

10、比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。25、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。答 案题号12345678910答案BBBAADBCAA题号11121314151617答案DCACADC18. （1） Ar K F Br M （2）H2O HCl PH3 PH3（3）Cl19. XH、YN、ZO、WNa20（1）；（2）；或；21(1)Mg；Al；Cl；C；(2)Cl- ；(3)O=C=O；(4) ；极性；