3.2 氧化和燃烧 一 ppt课件

1、第2节 氧化和燃烧,第1课时,思考,问：如果说这两个现象产生的原因相同，你相信吗？,一、氧化反应：,物质与氧发生的化学反应,在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。,氧气O2,思考与讨论：,比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。,硫在氧气中燃烧,铁在氧气中燃烧,反应非常缓慢，甚至短期内不易察觉,缓慢氧化,剧烈氧化,反应剧烈,例： 动植物呼吸、 食物腐败 金属生锈、 酒的酿造,1、缓慢氧化:,2、剧烈氧化：,例：燃烧、爆炸,变化缓慢、短期内不易觉察 只放出少量热、不发光,变化剧烈、容易觉察 既发热、又发光,判断,哪些是缓慢氧化，哪些是剧烈氧化？,橡胶老化,汽油燃烧

2、,铜锈,运动耗能,找一找:,这些燃烧有何共同特征？,1、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。,你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗？,思考与 讨论：,能发光发热的现象一定是燃烧吗?,燃烧需要什么条件吗？,活动1：,1、点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图3-28所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。,通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：,要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气,有充足的空气（氧气）,活动2：,2、将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图3-29所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能

3、开始燃烧？,通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：,达到一定温度,物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。,不同物质的着火点是不同的。,燃烧必须同时满足的三个条件：,一是有可燃物；,着火点越低的物质，越容易着火燃烧。,三是温度达到该可燃物的着火点。,二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；,燃烧时的不同现象,1、可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同,3、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈,2、氧气浓度越大，燃烧越剧烈,思考与讨论：,森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？,缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃,物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能

4、及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点，物质也会自发地燃烧起来。,燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧膨胀。,爆炸:,爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，你能举出这方面的例子吗 ?,可燃物在有限的空间里发生急速的燃烧，引起爆炸。,爆炸,现象：发热、发光、巨响！,思考：爆炸一定都是化学变化吗？,物理变化：高压锅爆炸 轮胎爆胎,常见易燃物、易爆物： 硫、磷、酒精、火药、氢气、煤气,常见易燃物易爆物的安全知识,氧化反应 （都放热）,剧烈氧化,缓慢氧化,剧烈 达到着火点,有限空间,无限空间,燃烧(能发光),爆炸（化学爆炸),达到着火点,自燃,汽车自燃,燃烧、

5、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？,思考与讨论：,热量积聚,燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然概念的比较,跟氧气接触，温度达到着火点,在有限的 空间里急速 燃烧，热量 来不及散 失,跟氧气接 触，温度 没有达到 着火点,跟氧气接 触，热量 不散失， 温度逐渐 达到着火点。,剧烈,异常剧烈,由缓慢转 化剧烈,缓慢,发热、 发光,发热、 发光,发热,由不明显 到发热发光,燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然的本质都是氧化反应， 都会放出热量,1.下列变化属于缓慢氧化引起的是（） A.采摘来的茶叶堆在一起会发热 B.汽油遇火燃烧 C.打足气的车胎在热天爆破 D.锅炉爆炸,课堂练习：,A,2.物质与发生的反应叫

6、氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应为：、 。在氧化反应中氧气具有 性。,氧,缓慢氧化,剧烈氧化,氧化,3.下列说法：食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；急速的燃烧一定会发生爆炸；自燃是缓慢氧化所引起的；白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（） A.B.C.D. 4.下列有关缓慢氧化、燃烧说法正确的是（） A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B.它们有时不是化学变化 C.它们本质上都是氧化反应 D.缓慢氧化不是氧化反应,课堂练习：,C,C,5.下列对燃烧的叙述，正确的是() A.燃烧一定有发光发热的现象 B.燃烧一定有火焰 C.有发光发热现象的一定是燃烧