中考化学一轮复习酸和碱PPT课件.ppt

1、十单位酸和碱、酸碱指示剂1 .概念：指示剂的不同性质的物质中的颜色、酸或碱的溶液为不同的颜色、红色、蓝色、紫色、无色、红色， 说明酸的性质1 .常见酸的物理性质和主要用途、HCl、H2SO4、无色液体、无色液体、刺激性气味的金属除锈、金属的熔化期、干燥剂等2 .浓硫酸的稀释(如图所示)，(1)必须把操作： _放入防止。 (2)玻璃棒的作用：搅拌使浓硫酸、水、浓硫酸熔化，水时放出大量的热量使水沸腾，酸液飞散，热量很快散失，3 .酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。 比如说，紫色的底盘溶液、无色的苯酚邻苯二甲酸酯溶液、铁元素和盐酸： (编写化学方程式，下同)等与金属发生反应的金属。 氧化铜和盐酸：

2、氧化铁元素和硫酸： CuO2HCl=cuc l2h2o、Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O、(4)与盐酸和氢氧化铜等碱反应的例如， 氯化钡和硫酸：当在空气中同时开放浓盐酸和浓硫酸时，两种溶液的质量如何变化，其中： baso4HCl、AgNO3 HCl=AgCl HNO3和思考1.浓盐酸和浓硫酸溶质的质量分数是多少？ 提示：由于浓盐酸具有挥发性，开放放置时氯化氢挥发，溶液中的溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减少的浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量不变，但溶质质量分数减少。 浓硫酸能制成干燥剂利用的是什么性质？ 浓硫酸可以干燥的瓦斯气体是什么？ 提示

3、：浓硫酸具有吸水性，可以用于去除某种气体中的水分，浓硫酸能够干燥的气体必须与浓硫酸不发生反应。 例如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。 由于阿摩尼亚瓦斯气体与硫酸发生化学反应，不能使阿摩尼亚瓦斯气体干燥。 碱的性质1 .常见的碱的物理性质和主要用途，氢氧化钠、熟石灰、熟石灰、白色固体、白色粉末状固体、极易溶于水、释放大量的热，在水中微溶，溶解度随温度升高而降低，有较强的腐食性，有较强的腐食性的ca (oh )2na2co3=cacoco (1)气体干燥剂(2)除去油污，(1)改善建筑材料(2)酸性土壤、2 .碱的化学性质。 紫色的底盘溶液可以与无色的苯酚酞溶液的某些非金属氧化物反应

4、。 例如，在澄清石灰水中流入二氧化碳： CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O、co2NaOH=na2co，因为氢氧化物金属钍的固体暴露在空气中：变成蓝色，变成红色例如，氢氧化纳金属钍可以与盐酸反应：某些盐(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。 例如，NaOH溶液和CuSO4溶液：NaOH HCl=NaCl H2O、CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4、【思想感性】实验室常用的澄清的石灰水检测CO2瓦斯气体，用氢氧化纳金属钍溶液吸收CO2。 提示：用澄清的石灰水检测CO2有与CO2反应混浊的现象，由于氢氧化钠金属钍溶液即使与CO2反应也无明显现象，一般不在氢氧化钠金属钍

5、溶液中检测CO2，实验室不使用氢氧化钠金属钍溶液， 在氧化钙元素溶液中不吸收CO2的原因是氢氧化钙元素微溶解，只能吸收少量的二氧化碳，吸收大量的二氧化碳，在酸和碱之间发生的反应1 .中和反应(1)的概念： _生成_ _ _的反应。 (2)实质：酸溶液中的酸与碱溶液中的酸结合生成酸。酸和碱、盐和水、h、OH-、水、(3)应用：改良土土壤：农业用_改良酸性土壤； 处理废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水时，化学方程式用含有用于压电石英药物的药物中和过剩的胃酸，反应的化学方程式为熟石灰，H2SO4 Ca(OH ) 2=CaSO4 2H2O、碱性物质、3HCl Al(OH)3=AlCl3 3H2O、2 .溶

6、液酸、在盐基度实验室经常测定溶液的酸盐化学基，其中测定溶液的酸盐基度。 测定常用溶液的酸盐基度，溶液的pH范围通常在014之间。 溶液的pH与酸盐化学基性的关系是测定酸碱指示剂、底盘溶液、酚酞溶液、pH试纸、pH、增强、增强、(3)溶液的pH的方法。 在pH值试纸上放置pH值试纸，以应用溶液中的酸盐基度. 了解土壤的酸盐化学基性后，农作物一般适合生长在pH接近7或7的土壤中。 测定雨水的pH(co2溶解，因此正常雨水的ph约为_，酸雨的pH_ )，了解空气的污染状况。 测量人体体液的pH值，了解人体的健康状况。 白瓷板或玻璃板、pH试验纸、试验纸显示的颜色、标准比色卡、5.6、5.6、【瓢别判

7、断】1 .生成盐和水的反应必定是中和反应。 () 提示：只有酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。 例如，酸和金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 由于氢氧化纳金属钍溶液与盐酸发生中和反应，可以用氢氧化纳金属钍溶液治疗胃酸(盐酸)过多症。 提示：氢氧化纳金属钍有较强的腐食性，容易对人体造成更大危害。 在用ph试验纸测定溶液的ph的情况下，如果预先使试验纸湿润，则对实验结果没有影响。 ()用pH试验纸测定溶液的pH时，预先将试验纸弄湿，暗示如果被测液体是酸性，则测定结果变大，如果被测液体是碱性，则测定结果变小，如果被测液体是中性，则测定结果与实际值相等。 中和反应的实验【射频波试验点】探索

8、概念、反应原理、反应类型的判断的实验中的反应现象、反应后的溶液组成的判断、化学方程式的写入等1 .原理中和反应(例如，氢氧化纳金属钍溶液和盐酸的反应)中，没有明显的实验现象，不能确定反应的发生和进行的程度的情况很多2 .中和反应的本质由图可知，中和反应的本质是酸溶液中的氢络离子与碱溶液中的氢氧化合物络离子结合而生成水。 3 .问题思考(1)如何通过实验判断中和反应的发生(回答3条即可)。 提示：方法1、根据酸碱指示剂的颜色变化能够判断反应是否发生及反应进行的程度的方法2、由于中和反应为发热反应，因此能够通过测定反应前后的溶液温度的变化来判断反应是否发生的方法3、在反应中的溶液的pH的变化中。(

9、2)从反应中溶液的pH变化判断有无中和反应(用碱中和酸的情况)的发生时，只要溶液的pH变化，说明发生了中和反应的观点是正确的吗？ 提示：不是。 用碱中和酸的话，证明只有在溶液的ph为7的情况下才发生反应。 这是因为在酸溶液中加入碱溶液的话，通过加入溶剂，酸溶液被稀释，pH也会增大。 (3)能否从伴随反应的现象判断是否发生中和反应提示：否。 中和反应有伴随固体溶解、沉淀生成等的现象。 例如，氢氧化铜(不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现象为固体溶解，溶液变蓝，但盐酸与氢氧化纳金属钍溶液的反应、硫酸与氢氧化钙元素溶液的反应等，一部分中和反应没有明显的现象，由酸碱指示剂判断。 【典型例】(山西中试)已

10、知m、n分别为稀硫酸、氢氧化纳金属钍溶液之一。 某化学爱好组学生在一定量的m中不断滴加n，测定所得溶液的pH值。 (1)M是指，此反应的化学方程式是指。 (2)在反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，搅乱顺序后，不让学生们测定溶液的pH，用其他实验方法探索三种溶液。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明在取出的溶液中加入_，观察到了蓝色沉淀的生成。 结论： a处溶液。 小红在少量的别的溶液中滴入苯酚酞溶液，观察了 结论： b处或c处溶液。 为了进一步确定这里的溶液成分，小红又修订了如下实验，完成了：剩下的一个是b的溶液。 通过实验发现，同学们用不同于酸碱反应过程中溶液pH值变化的

11、方法来决定溶液成分。 【容易出错的注意】1 .明确酸、碱溶液的pH范围，根据图示的信息决定其反应的药品添加顺序，决定m、n的物质种类2 .根据各反应现象决定a、b、c三处的溶液组成3.c处的溶液的pH小于7，即反应后(1)从图像中溶液的pH变化可以判断，实验开始时溶液显示碱性，随着实验的进行，溶液的碱性逐渐变弱，最后溶液显示酸性，由于该实验在氢氧化纳金属钍溶液中滴入稀硫酸，因此m为氢氧化纳金属钍，n为稀硫酸。 (2)生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，需要氢氧化纳金属钍和可溶性铜盐的反应，可溶性铜盐有CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等，取出的溶液必须是a处的溶液。 采集溶液为b处或c处的溶液，溶

12、液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色的c溶液中含有Na、h、SO42-等离子体，呈酸性，可使紫色的底盘溶液变红，生成碳酸纳金属钍溶液和碳酸瓦斯气体答案： (1)氢氧化金属钍(或NaOH )2naohh2so4=na2so 42 h2o (2) cuso 4或CuCl2或Cu(NO3)2溶液无色(或酚酞不变色，或酚酞无色酸性逐渐变弱，PPS 添加的碱溶液与酸溶液中的h完全反应时，溶液为中性，pH=7，添加的碱溶液过剩时，溶液为碱性，ph为7。 向碱中加入酸溶液后，碱性逐渐变弱，pH值减少，恰好反应时pH=7，加入酸溶液过多时pH值为7。 酸碱中和反应中pH的变化如图所示：一、正确认识和理解酸

13、、碱的通性1 .酸、碱具有通性的原因酸：酸在溶液中电离阳络离子均为h碱：碱在溶液中电离生成的阴络离子均为OH-。 2 .酸的通性，3 .碱的通性，【特别注意】(1)与酸反应的金属必须按金属活性的顺序位于氢之前。 浓硫酸和硝酸具有强的氧化性，不能与金属置换反应生成氢瓦斯气体。 (2)与酸反应的盐可以是可溶的(碳酸纳金属钍等)也可以是不溶的(碳酸钙元素等)，但是氯化银、沉淀硫酸钡不溶于酸，不与酸溶液反应。(杭州中试)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸性质时，归纳盐酸的五个化学性质(如图所示，网络链接表示相互反应)。 (1)为了验证性质，小红在盐酸溶液中滴入紫色的底盘溶液，溶液变成_颜色。 (2)

14、图中用a表示的物质种类根据盐酸的性质，决定盐酸可用于除去铁元素锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是：为了验证(4)的性质，可选择的物质是： (5)镁和亚金属铅可以用来检验盐酸的性质，小红为了探测镁、亚金属铅和盐酸的反应速度，必须特罗尔不变(相同)的量_ (填充编号)。 a .两金属的形状b .盐酸的质量分数c .反应容器的大小d .温度，【容易出错的注意】1 .根据酸的通性，分析问题有反应，明确物质a所属的分类2 .为了明确哪个量影响金属和酸的反应速度，需要将这些个的量控制在一定的量。 【我的收获】本问题是调查酸的性质。 酸具有五种共性：与酸碱指示剂反应； 与活性金属反应生成氢和盐； 与金属氧化物反应生成盐和水； 与碱反应生成盐和水； 与某盐反应生成新的酸和新的盐，所以从以a为代表的物质的种类是碱(3)盐酸和氧化铁元素反应生成氯化铁元素和水(4)发生复分解反应的条件来看，可以与盐酸反应的盐主要有碳酸盐(碳酸纳金属钍、碳酸钙元素等)、硝酸银等。 (5)为了探讨镁、亚金属铅和盐酸的反应速度，需要保证影响两金属反应速度的量完全相同，即两金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。 回答： (1)红(2)碱(3) Fe2o 36 HCl=2FeCl 33 h2o (4)