2012高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专题4课件

1、2012 化学反应速率和化学平衡(4),化学反应的快慢反应速率,化学反应的程度化学平衡,探究点一化学反应速率概念、计算、比较及其影响因素,对于可逆反应mAnBpCqD 用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。 即：v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 各物质的变化量(变化浓度)之比等于化学方程式中相应化学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。,反应物的平衡量(或浓度)起始量(或浓度)消耗量(或浓度)； 生成物的平衡量(或浓度)起始量(或浓度)增加量(或浓度)。 计算的基本格式(三行式)： 注意两个问题：化学反应速率的单位；计算时一般使用物质

2、的量浓度而不是物质的量。,例 2010福建卷化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图161所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是() A2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1 C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D3.0 molL1min1和3.0 molL1,专题六 要点热点探究,【点评】 首先注意题目给出的图像中的纵坐标和横坐标的含义，其次注意物理量的单位。直接套用化学反应速率的计算公式即可，题目的难度不大，但信息处理量较大

3、。,B【解析】 本题考查化学反应速率的计算。48 min时反应物浓度差c为10 molL1，t为4 min，所以在48 min间的平均反应速率为2.5 molL1min1，可以排除C、D两个答案；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低了75%，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min也降低75%，即由10 molL1降低到2.5 molL1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 molL1，所以可以排除A而选B。,探究点二化学平衡状态及移动,一、可逆反应达到平衡状态的标志 1化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度

4、保持不变的状态。 2判断是否达到平衡状态时可抓住以下标志： (1)直接标志,专题六 要点热点探究,二、勒夏特列原理及其应用 注意条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，注意勒夏特列原理的应用。 三、等效平衡问题 1等效平衡的含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，只是起始量加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。,专题六 要点热点探究,0.1 molL1min1,64,b,向右,b,【点评】 对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若

5、为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。,B【解析】 本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。,0,0.5,1.5a,2(g4m),(g3m)a,【点评】 这是一道老题，但很有代表性，属于典型的等效平衡的处理问题。虽然，这类题型近几年高考的要求降低，在某些省市的高考题中还是时有出现，故仍进行一定量的练习。同时，这种题目也是帮助学生很好地理解化学平衡状态的含义的一个例证。,探究点三有关化学平衡的计算(化学平衡常数、平

6、衡转化率),二、化学平衡常数的计算 。根据平衡常数K值的大小，可以推断反应进行的程度。K值越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度比值越大，也就是反应进行得更完全些，反应物的转化率也越大。反之，K值越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。 特别注意的是，平衡常数K值随温度的改变而改变，不随反应物或生成物浓度的改变而改变。,246.4 kJmol1,c、e,0.04 molL1,0.16 molL1min1,【点评】 本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理、利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。,

7、探究点四图表题及图象题,这是近几年新形成的一类考查化学反应速率和化学平衡的题目。题目的基本特点是以实验或者化学事实为载体，模仿科学研究过程中的数据处理的方式方法，重点考查学生的识图、利用表格数据综合解决问题的能力。这类题目的综合性强，需要学生具有较强的应变能力和创新能力。另外，这类题目有别于传统的“化学反应速率平衡图像题”，有一定的相似性，但变化更大。,专题六 要点热点探究,加催化剂。达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变,温度升高。达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小,40%(或0.4),0.06 mol/L,升高温度平衡向正方向移动，故该反应是吸热反应,0.014 mol/(Lmin),

8、0.009 mol/(Lmin),【解析】 (1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂。升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加入催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率。,【点评】 考查基本理论中的化学反应速率和化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具

9、体因素(如：浓度、压强、温度、催化剂等)，反应速率的计算，平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，H的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确地表述和计算，此题要想做对必须各方面知识非常扎实，具备一定的分析复杂问题的能力。,0.0030 molL1min1,2.25104,减小,150,1/3,1/3,在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积