化学选修四期末测试题

1、化学选修期末考试试题在这个体积中可能需要的相对原子质量是N 14 O 16 Fe 56 Ag 108一、选择题(50分)一、单项选择题：这个大题有10个小题，每个小题3分，共30分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个选项满足该项目的要求。对的得3分，错的或错的得0分。1.众所周知，H2(g)F2(g)=2hf(g)h=-270 kj/mol，下面的陈述是正确的()A.一个氢分子与一个氟分子反应，生成两个氟化氢分子，放出270千焦B.1摩尔氢气与1摩尔氟气反应生成2摩尔液态氟化氢，释放的热量小于270千焦C.在相同条件下，1摩尔氢气和1摩尔氟气的总能量大于2摩尔氟化氢气体的总能量D.将2摩尔

2、氟化氢气体分解成1摩尔氢气和1摩尔氟气，释放出270千焦的热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1摩尔/升)进行了以下实验，证明醋酸是弱电解质()A.滴入白醋的石蕊试液是红色的。将白醋加入到豆浆中产生沉淀C.浸泡在白醋中的蛋壳会释放出气体。酸碱度试纸显示乙酸的酸碱度为2 33.2SO2+O2 2SO3的可逆反应。如果SO2的初始浓度为2摩尔-1，并且2分钟后SO2的浓度为1.8摩尔-1，则由O2浓度的变化表示的反应速率为a . 0.1毫米-1分钟-1b . 0.9毫米-1分钟-1c . 0.2 MoLL-1分钟-1D . 0.05 MoLL-1分钟-14.将下列离子分别加入纯水中，能增加水中碳(氢)

3、的是()A.ClO-B . Fe3 . C . S2-D . NO3-5.众所周知，汽车尾气的无害化处理反应是以下说法不正确A.升高温度可以降低该反应的逆反应速率B.使用高效催化剂可以有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持不变D.当单位时间内消耗的一氧化碳和二氧化碳量相等时，反应达到平衡在6.25和101千帕下，强酸强碱稀溶液的中和热为57.3千焦/摩尔，辛烷的燃烧热为5518千焦/摩尔。下列热化学方程式写得正确a . 2H(AQ)(AQ)(AQ)2OH(AQ)=BaSO 4(s)2HO(1)；H=57.3千焦/摩尔B.氢氧化钾(aq)硫酸氢钾(aq)=硫酸氢钾(aq)磷酸氢

4、钾(1)；H=57.3kJ/molC.c8 h18(1)O(g)=8CO(g)9HO；H=5518千焦/摩尔d . 2C 8H 18(g)25O(g)=16CO(g)18HO(1)；H=5518千焦/摩尔8.用等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液中和氢氧化钠溶液，使其酸碱度为2。当氢氧化钠完全中和时，盐酸和乙酸溶液的消耗体积分别为V1和V2，因此V1和V2之间的正确关系为()A.V1 V2V1 V2V1=V2V1V27.已知该反应是可逆的：4NH 3 (g) 5O 2 (g) 4NO (g) 6H2 (g)。 h=-1025 kJ/mol。如果反应物原料的量相同，下面关于反应的示意图是不正确的()九点

5、。25，水的电离达到平衡：H2O氢氧；DH 0，以下说法是正确的()A.向水中加入稀氨水，平衡并反向移动，还原c (oh-)B.向水中加入少量固体硫酸氢钠会增加碳氢比并保持千瓦不变c、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡并反向移动，降低c (h)加热水，增加千瓦，保持酸碱度不变10.Na2S溶液中有多种分子和离子。以下关系不正确交流(氢-)=交流(氢-)-交流(氢+)-交流(H2S)BC(OH-)=c(HS-)c(H+)2c(H2S)C.c(钠+)=2c(HS)-c(S2)-c(H2S)直流(钠离子)碳(氢离子)=2碳(硫离子)-碳(氢原子)-碳(氢原子-)二.选择题：这个大题有5个小问题

6、，每个小问题得4分，共20分。在每个子问题给出的四个选项中，有两个选项符合主题的要求。如果所有选项都正确，将得4分；如果只有一个选项是正确的，将获得2分；如果有错误或没有答案，将得0分。11.与氯化钠相比，氯化钠溶液具有更大的酸碱度，因此以下关于HCN和氯化钠在相同温度、体积和浓度下的陈述是正确的A.酸度：HCN六氯苯和HCN当与氢氧化钠的反应恰好完成时，消耗氢氧化钠的物质的量：氯化氢HCNd、酸离子浓度：c (cn-) c (clo-)12.在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：当xA(g) yB(g)zC(g)处于平衡状态时，测得a的浓度为0.50摩尔/升，在保持温度不变的情况下，容器的

7、体积膨胀到原来的两倍，当达到平衡时，测得a的浓度降低到0.30摩尔/升.以下相关判断是正确的()。A.平衡朝着正反应的方向移动碳硼的转化率增加，碳的体积分数降低13.下列等式正确地写成()A.水溶液中hco3-的电离方程：hco3- h20h3o co32-B.h2so 4h2so 3HSO 3-的电离方程C.co32-的水解方程式：co32-2h2o 2 O3 2oh-D.碳酸钙的电离方程：碳酸钙2 +CO32 -14.对于可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，以下陈述是正确的A.化学反应速率的关系是：2正(NH3)=3正(H2O)B.如果在单位时间内同时产生x

8、摩尔的no和x摩尔的NH3，则反应达到平衡状态C.当达到化学平衡时，如果容器的体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加D.当达到化学平衡时，4正(O2)=5负(NO)15.在25时，一定浓度的氯化铵溶液的酸碱度为4，这在下面的陈述中是正确的A.溶液中水电离的c (oh-)为11o-10mol-1B.溶液中的氯、碳、碳、氢、碳、氢C.溶液中的碳(氢)碳(NH4)=碳(氯)-碳(氢)D.溶液中的c(NH3H20)=c(NH4)非选择题(50分)16、(9分)(1)在一定温度下，2 L容器中x、y、z的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _。从反应开始到2分钟，Z的平均反应速率为(2)甲烷作为一种能源燃烧释放大量热量，这就是众所周知的：2CH 4(g)3O 2(g)=2CO(g)4H2O(l)H1=1214 kJ/mol2CO 2(g)O2(g)=2CO 2(g)H2=566 kJ/mol它代表甲烷燃烧热的热化学方程。17.(12点)众所周知，可逆反应ma (g) nb (g) QC (g)是在封闭容器中进行的。Bs卷分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2如图所示，在不同的时间t、温度t和压力p，反应是相反的。内容的体积分数关系曲线。根据图片填空(1)P1P2，化学计量数的关系为：m n _ _ _

10、_ _ _ _ _ q；(填写“”。或=)(2) T1 T2，(填写“”、“”或“=”)这种反应的利弊应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。(填写“吸收热量”或“释放热量”)18.(12分)(1)对于Ag2S(s) 2Ag (aq) S2-(aq)，其ksp=_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在25下，向浓度为0.1mol-1的氯化镁和氯化铜的混合溶液中滴加氨水，形成沉淀(填写化学式)，生成沉淀的离子方程式为(已知25时，Ksp氢氧化镁=1.810-11，Ksp氢氧化铜=2.210-20)。(3)以下说法不正确_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.用稀

11、盐酸洗涤氯化银沉淀少于用水洗涤氯化银；B.物质的溶解度随着温度的升高而增加，因此物质的溶解是吸热的；C.对于al(oh)3(s)al(oh)3(AQ)al3oh-，前者是溶解平衡，后者是电离平衡；d .从溶液中去除Mg2，用羟基沉淀Mg2优于用CO32-，表明氢氧化镁的溶解度大于碳酸镁。E.为了完全沉淀，沉淀反应中经常加入过量的沉淀剂。19.(10分)两个学生，A和B，设计了实验来确定酸HA是弱电解质，并且存在电离平衡，并且当条件改变时平衡移动。实验方案如下：答：将相同纯度、质量和大小的锌颗粒放入两个试管中，分别加入10毫升0.1摩尔-1透明质酸和10毫升盐酸溶液，按图包装，观察现象乙：用酸度

12、计测得的物质的量和浓度均为0.1摩尔-1透明质酸和盐酸溶液的酸碱度；取2滴0.1摩尔-1透明质酸和盐酸溶液(1滴约为1/20毫升)，分别稀释至100毫升，然后用酸度计测量其酸碱度变化(1)方案b中透明质酸为弱电解质的原因如下：测量0.1摩尔-1的透明质酸的溶解酸碱度1(填入“、”或“=”)；在方案A中，透明质酸是弱电解质的实验现象是：A.加入盐酸溶液后，试管上方的气球迅速膨胀B.加入透明质酸溶液后，试管上方的气球缓慢膨胀C.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时膨胀，大小相同20.(7分钟)将0.60摩尔的X和1.60摩尔的Y装入容积为2.0升的密闭容器中进行反应：aX(g) 3Y(g) 2Z

13、(g)反应10分钟后达到平衡状态，x的量为0.2摩尔，y的浓度为0.2摩尔/升.计算并回答：(1)a的值(2)该条件下X的平衡转换率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以百分比表示，保留一位小数)(3)在此条件下，反应2Z(g) aX(g) 3Y(g)的平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _。回答一、单项选择题：本题包括10个小问题，每个小问题得3分，共30分。标题号12345678910回答CDDBABCABA2.选择题：这个大题有5个小问题，每个小问题得4分，共20分。标题号1112131415回答BD广告ABBD公元前16.(1) 3xy 2z (3点)0.05毫升-1分钟-1 (3点)(2)CH4(g)2o