高中化学 第四章 第一节 海水资源的开发利用 第2课时课后作业 新人教版必修2

1、第2课时海水资源的开发利用一、海水水资源的利用1海水水资源海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的97%。2海水水资源的利用(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行_等。(2)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把_分离出去。(3)海水淡化的方法主要有_、_、_等。其中_的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。(4)海水的蒸馏二、海水化学资源的开发利用1海水化学资源的特点(1)海水资源的多样性由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的_和_，按含量计，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元

2、素超过总量的_，其他为_元素，总计含有_多种元素。(2)海水资源的分散性虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的_却很低。例如，海水中金(Au)元素的总储量约为5107 t，而1 t海水中的含量仅有4106 g。2海水化学资源的开发利用(1)从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产_、_、_以及_、_、_等含氯化工产品。(2)从海水中制取_、_、_及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。(3)海带中提碘海带中含有碘元素的检验a关键反应的反应原理：_b实验步骤及证明方法海带中提碘a流程海带浸泡_碘单质。b主要的化学反应原理：_。(4)从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法

3、。主要流程：离子方程式：_三、海洋资源的综合利用1在工业生产中，海水提溴可以同其他生产过程结合起来，如反应需要一定的温度，就可以利用在火力发电厂和核电站用于冷却的循环海水，以实现_的目的。2海水淡化后的浓海水中，由于溴离子得到了浓缩，以此为原料也同样可以提高_的效益。3从海水中提取_对一个国家来说具有战略意义。4化学在开发_方面也将发挥越来越大的作用。5_、_等也是越来越受到重视和开发的新型能源。知识点一海水水资源的开发利用1历史最久的海水淡化方法是()A蒸馏法 B电渗析法C离子交换法 D过滤法2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘

4、B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水3下列关于海水知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合知识点二海水化学资源的开发利用4已知海带中的碘以I形式存在，若将其转化为单质碘，不能使用的物质是()ACl2 BBr2 CH2O2 DH2O5镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：Mg(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，

5、能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_。(4)无水MgCl2在熔融状态下通电，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。练基础落实1如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子26月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但

6、不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()ACaO BKI CH2O D

7、酒精5海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变6海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉

8、及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应练方法技巧化工原理的判断技巧7从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO题号1234567答案练综合拓展8海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl26H2OMgCl2,操作Mg回答下列问题：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：

9、_，操作主要是指_。(2)试剂可选用_，该反应的离子方程式为_。(3)操作主要是指_。(4)经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是_。9某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀

10、粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。第二节资源综合利用环境保护第2课时海水资源的开发利用基础落实一、2(1)循环冷却(2)盐(3)蒸馏法电渗析法离子交换法蒸馏法(4)二、1(1)无机物有机物99%微量80(2)富集程度2(1)烧碱纯碱钠氯气盐酸漂白粉(2)镁钾溴(3)a.2H2IH2O2=I22H2Oa.氧化过滤提纯bCl22KI=2KClI2(4)2BrCl2=Br22ClBr2SO22H2O=4HSO2Br2BrCl2=Br22Cl三、1减少能耗2制溴3铀和重水4海洋药物5潮汐能波浪能对点训练1A2DA、B、C三项均涉及化合价变化，属化学变化，海水蒸发得食盐和淡水，属物理变化。3B4

11、DI转化成I2，碘元素的化合价升高，故需加入能将I氧化成I2的氧化剂。Cl2、Br2、H2O2都能氧化I，而H2O不能，所以应该选D。5(1)石灰乳或Ca(OH)2过量(2)过滤(3)盐酸(4)MgCl2(熔融)MgCl2课后作业1A海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。2A3C海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，故A不正确；海水蒸发制海盐，发生了物理变化，B也不正确；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为

12、电能，因此D也不正确。4BICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。5C右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。6D海水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，将贝壳煅烧制CaO，与水反应生成Ca(OH)2，加入海水中生成Mg(OH)2，过滤，然后用盐酸溶解，浓缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。7C在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O的反应中，Br被BrO氧化，生成Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，最后生成单质硫，二者原理相同。8(1)CaOMgCl2H2O=Mg(OH)2CaCl2过滤(2)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸发结晶(4)MgCl2(熔融)MgCl29(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)解析本题给出实验任务和步骤，