高中化学__金属非金属知识点总结

1、常見金属的化学性质一 钠及其化合物钠钠的化学性质与氧气反应在常溫时 4nao22na2o （白色） 在点燃时2nao2=na2o2(淡黃色) .钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2na+cl22nacl 2nasna2s(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2na+br2=2nabr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）钠跟水的反应2na2h2o2naohh2钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐

2、溶液中置换出来。钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2na+2hcl=2nacl+h2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2na2h2o2naohh2 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2b与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti（条件为高温） na+kcl=k+nacl（条件为高温） 钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的

3、强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2na+2c2h5oh2ch3ch2ona+h2（生成物为氢气和乙醇钠）钠化学方程式1 与非金属单质: 2nah2高温2nah 4nao22na2o （白色固体） 2nao2=点燃=na2o2 (淡黄色粉末) 2 与金属单质; 不反应 与水: 2na2h2o2naohh2 与酸: 2na+2hcl=2nacl+h2 与碱; 不反应(与碱溶液反应) 与盐; 4na+ticl4=高温=4nacl+ti 6na+2nano2=高温=n2+4na2o na+kcl=高温=k+nacl 2na2h2o2naohh2 2naoh+cuso4=na

4、2so4+cu(oh)2 或2na2h2o2naohh2 nh4cl+naoh=nacl+nh3h2o 与氧化物: 4na+co2=点燃=2na2o+c氧化钠化学性质与水的反应na2o+h2o2naoh与二氧化碳反应 na2o+co2-na2co3与酸反应na2o+naclh2o合成方法na2co3（碳酸钠） na2oco2过氧化钠与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2nao 2co 2naco o 2nao 2so 2naso+ o与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： nao co naco nao so naso与水反应，生

5、成氧气： 2nao+2ho 4naoh + o，反应放热制作na2o+o2na2o2碳酸钠其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2（酸过量） na2co3+ hcl = nacl + nahco3（碳酸钠过na2co3与碱反应。 na2co3+ ca(oh)2= caco3+ 2naoh na2co3与naoh不反应。na2co3与盐反应。 na2co3+ bacl2= 2nacl + baco33na2co3+ al2(so4)3+ 3h2o= 2al(oh)3+ 3na2so4+ 3co2na2co3转化为nahco3na2co

6、3+h2o+co2=2nahco3nacl + co2 + nh3 + h2o = nahco3+ nh4cl碳酸氢钠与酸nahco+hcl = nacl + ho + co与碱反应anahco+naoh = naco+ hob与ca(oh)反应：要分过量和少量。 少量：nahco+ ca(oh)= caco+ naoh + ho 过量：2nahco+ ca(oh)= naco+ caco+ 2ho 双水解与alcl双水解：3nahco+ alcl= al(oh)+ 3co+ 3nacl 与al(so4)双水解：al(so4)+6nahco=3naso4+2al (oh)+6co 与盐反应2n

7、ahco+ cacl= ca(hco)+ 2nacl 受热分解：2nahco= naco+ ho + co二铝及其化合物铝化学性质与氧气反应 铝粉可燃铙4al+3o2=2al2o3（发强白光）（实验）和非金属反应：2al+3sal2s3和热水反应：2al+6h2o2al(oh)3+3h2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3fe3o4+8al9fe+4al2o3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2al+6h2o=2alcl3+3h22al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2和盐溶液反应：2al+3hg(no3)2=3hg

8、+2al(no3)3和碱溶液反应：主要和naoh、koh强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o（实验）铝和水发生置换反应：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2al(oh)3溶解在强碱溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大

9、量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求氧化铝与酸反应：al2o3+3h2so4al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物)与碱反应：al2o3+2naoh2naalo2+h2o氢氧化铝 与酸反应：al(oh)3+3hclalcl3+3h2o与碱反应: al(oh)3+naohnaalo2+2h2o受热分解2al(oh)3al2o3+3h2o制作：溶性铝盐和氨水反应来制备al(oh)3 alcl33nh3h2oal(oh)33nh4cl （ alcl33nh3h2oal(oh)33nh4 ） al2(so4)36nh3h2o2 al(o

10、h)33(nh4)2so4 （ al33nh3h2oal(oh)33nh4 ）二铁及其化合物铁与非金属单质反应：2fe+3cl22fecl3 fe+sfes fe+i2fei23fe+2o2fe3o4 2fe+3br22febr3 铁与水反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2铁与酸反应：fe+h2sfes+h22fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o fe+h2so4(稀)feso4+h2 fe+6hno3（濃）fe(no3)3+3no2+3h2ofe+4hno3fe(no3)3+no+2h2o 8fe+30hno38fe(no3)3+3n2o+15h2o 10

11、fe+36hno310fe(no3)3+3n2+18h2o 8fe+30hno38fe(no3)3+3nh4no3+9h2o fe+2hclfecl2+h2 铁与盐反应：2fecl3+fe3fecl2(实验)fe+cucl2fecl2+cufe+sncl4fecl2+sncl2fe+(ch3coo)2cucu+(ch3coo)2fe氧化亚铁化学性质：与氧气反应：6feo+o22fe3o4与活泼金属反应：3feo+2alal2o3+3fe与氧化性酸反应：feo+4hno3fe(no3)3+no2+2h2o与酸反应：feo + 2 hcl fecl2 + h2o feo + h2so4 feso4

12、 + h2o分解：feo在低于575的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和fe3o4：4 feo fe + fe3o4与非金属单质反应：si + 2 feo sio2 + 2 fe mn + feo mno + fe 2 p + 5 feo p2o5 + 5 fe制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：fec2o4=feo+co+co2氧化铁化学性质： 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：fe2o3 + 6hcl=2fecl3+3h2o （高温下）被co、h2、al、c、si等还原：fe2o3+2alal2o3+2fefe2o3+3co2fe+3co2制作：4fe+6h20+3o2=4

13、fe(oh）3 2fe(oh)3fe2o3+3h2o腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的h+和oh-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化： 负极：2fe-4e-=2fe2+ 正极：2h2o+o2+4e-=4oh- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在此之后继续反应： fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3+nh2o=2fe2o3nh2o+3h2o 在初中的化学

14、里，可用盐酸（hcl）来除铁锈。 方程式为：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o四氧化三铁化学性质： 氧化(与氧气反应)：4fe3o4+o2=6fe2o3（条件是高温） 在高温下可与还原剂h2、co、al,c等反应：3fe3o4+8al=4al2o3+9fe fe3o4+4co=3fe+4co2 fe3o4+4h2=3fe+4h2o 二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2no2+3fe=fe3o4+n2（条件是高温） 水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4h2o(g)+3fe=高温=fe3o4+4h2 和酸反应：fe3o4+8hcl（濃）=2fecl3+fecl2+4h2o制

15、作：铁丝在氧气中燃烧 细铁丝在空气中加热到500也会燃烧生成四氧化三铁： 铁在高温下与水蒸气反应：3fe + 4h2o （g）= fe3o4 + 4h2 通过fecl2与fecl3加氨水共沉淀制的氢氧化亚铁化学性质：氧化 ：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 ：4fe（oh）2+o2=加热=2fe2o3+4h2o (隔氧环境）制作：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 滴入溶液到硫

16、酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 白色沉淀： fe(oh)2；灰绿色沉淀：fe6(so4)2(oh)4o3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：fe(oh)3（实验）氢氧化铁化学性质： 受热分解：2fe(oh)3=加热=fe2o3+3h2o 与非氧化性酸：fe(oh)3 + 3h+(氢离子) = fe3+(铁离子) +3h2o 氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱： fe(oh)3 + koh = kfeo2 + 2h2o氢氧化铁胶体的制作：步驟：a取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 b向

17、沸水中逐滴加入56滴饱和氯化铁溶液。 c继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 方程式：fecl33h2ofe（oh）33hcl一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/l。常見非金属物质物理性质物质物理性质硅单质与碳相似，单质硅也有晶体和无定型兩种。晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1470），硬度大 有脆性 是良好的半导体材料二氧化硅其存在形態有結晶形（石英晶体（水晶 瑪瑙）和無定形兩大類，統稱硅石。不溶於水熔沸点很高 堅硬 純淨的二氧化硅晶体無色透明。硅酸溶解度很小，逐漸聚合形成胶体溶液，當歸酸濃度較但是，則形成軟而透明的，膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經乾燥脫水后得到

18、多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強。硅酸钠可溶於水，有很高的熔点，其水溶液俗稱水玻璃 氯气黃綠色 是一種有強烈刺激性气味的有毒气体，在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態（稱為液氯）和固態，溶於水（一体机水溶解兩体積氯气），密度比空气大。次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色(显色有变化是因为反应cl2+h2o=hcio+hcl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因)，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味次氯酸钠（钙）微黃色溶液 有刺激性气味 熔沸点較低硫单质（俗稱硫磺）淡黃色固体，易研成粉末，导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳

19、二氧化硫無色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶於水三氧化硫無色透明油狀液体，有強刺激性臭味，密度比空气大，易揮發一氧化氮無色無味气体，難溶於水，密度比空气大二氧化氮紅棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶於水。因此，在閃電时，大气中常有少量no2產生，并隨雨水落下。五氧化二氮无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于热水时生成硝酸。熔点32.5，易升华，易分解易潮解氨气無色，有刺激性气味的气体，極易溶於水且溶解得快。在常溫下，一体積水大約可溶解700体積氨气，氨气的水溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨和水）。濃硫酸無色粘稠的油狀液体，不揮發,有吸水性

20、（可做乾燥劑）,有脫水性（可使有机物碳化），強腐蚀性氮气無色無味無嗅的气体,通常無毒,密度比空气小. 在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。濃稀硝酸無色液体，有揮發性，在空气裡會生成白霧，有刺激性气味，強腐蚀性（濃）浓hno3中因溶有hno3分解产生的no2而呈黄色。98的硝酸称为发烟”硝酸亚硫酸无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大氢气世界上已知最輕的气体，無色無味，密度很小，難溶於水常見非金属及其化合物的化学性质及制法一. 硅及其化合物硅化学性质：与单质反应: si + o2 = sio2，条件：加热 si + 2f2 = sif4 si + 2cl2 = sic

21、l4，条件：高温 si+csic(金刚砂)与氧化性酸反应: 只与氢氟酸反应si + 4hf = sif4 + 2h2不与其它氧化物反应； 与碱反应：si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2（如naoh）法：sicl4+2h2si(纯)+4hclsio2+2c=si+2co二氧化硅化学性质：与酸反应：只与氢氟酸反应 sio2 4hf = sif4 2h2o与碱性氧化物：sio2 cao =（高温） casio3 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：sio2 2naoh = na2sio3 h2o （盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因） 在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：s

22、io22c（高温）si2co 与盐反应：sio2+na2co3na2sio3+co2 sio2+caco3casio3+co2制法：si+o2=sio2硅酸化学性质 不稳定性h2sio3=加热=h2o+sio2 制法：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 (强酸换弱酸)（实验）工业上采用硫酸法。即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而得。 硅酸钠 与酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 (强酸换弱酸)制取硅酸胶体硅酸钠制法：nsio22naohna20nsio2+h2o nsio2na2co3na2onsio2+co2

23、 na2so4+4cna2s+4co nsio2+na2s+3/2o2na2onsio2+so2 氯气化学性质 与金属反应：2na+cl2=点燃=2nacl现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。 cu+cl2=点燃=cucl2 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 2fe+3cl2=点燃=2fecl3现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除pt、au外所有金属反应，而与fe、cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。 与非金属

24、反应：a与氢气的反应 h2+cl2=点燃=2hcl（工业制盐酸方法） （实验）现象：h在cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 h2+cl2=光照=2hcl 现象：见光爆炸，有白雾产生。b与磷的反应 2p+3cl2=点燃=2pcl3(液体农药，雾) 2p+5cl2=点燃=2pcl5(固体农药，烟) 现象：产生白色烟雾c与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与s、c、si等非金属直接化合 与水反应：在该反应中，氧化剂是cl，还原剂是也是cl2,在水中有汽化现象。 化学方程式是：clhohclhclo（这是可逆反应）（实验） 与碱反应：cl2naohnaclnacloh2

25、o （漂白液）3cl2+6koh(热、浓)5kcl+kclo3+3h2o2cl2ca(oh)2caclca(clo)2h2o （漂白粉）上述两反应中，cl作氧化剂和还原剂，有汽化现象。 与盐反应： cl2fecl2fecl 与气体反应：cl的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：h、ch等。其他反应：cl2+pcl3pcl5 5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl cl2+h2s2hcl+s cl2+h2o22hcl+o2 与酸反应：cl2+h2s2hcl+s cl2+so2+2h2oh2so4+2hclcl2+h2so3+h2oh2so4+2hcl制作：a工业生产中用

26、直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2nacl2ho（通电） hcl2naoh b实验室通常用氧化hcl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：mno、kcro7（重铬酸钾）、kmno、kclo、ca(clo)2，发生的反应分别是：（实验）6.次氯酸化学性质：見光分解: hclo=hcl+o2(條件:光照)制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。 ca(clo)2 + 2co2 + 2h2o = ca(hco3)2 + 2hclonaclo + co2 +h2o = nahco3 + hclo高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气

27、再与水作用cl2 + h2o = hcl + hclo工业制法：由氯气、四氯化碳水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。次氯酸钠（钙）化学性质：制法：次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：ca(clo)2+na2co3 = caco3(沉淀）+2naclo 氢氧化纳溶液中通氯气：cl2+（ca）2naohnacl+naclo+h2o硫化学性质 与金属反应：s+fefes s+2cucu2s 3s+2alal2s3 s+znznss+2nana2s(爆炸) 与非金属反应：s+h2h2s 2s+ccs2 与氧气反应：s + o=点燃= so 与酸反应：s+6hno3(浓)h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀

28、)3so2+4no+2h2o s+2h2so4(浓)3so2+2h2o 与碱反应：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o 与盐反应：s+naso= nasos（naso）(学名;硫代硫酸钠)制作：二氧化硫化学性质 与气体反应：2so2+o2 = 2so3（加热，v2o5做催化剂，可逆）so2+no2so3+no与酸反应：2h2s+so2 = 3s+2h2o cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl 与非金属单质和水反应：2so2+o2+2h2o2h2so4 so2+cl2+2h2oh2so4+2hclso2+br2+2h2oh2so4+2hbr so2+i2+2h2oh2so4

29、+2hi 与碱反应：so2+2nh3.h2o(nh4)2so3 so2+ca(oh)2caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) 2naoh+so2(少量)na2so3+h2o naoh+so2(足量)nahso3 与活泼金属氧化物反应：caoso2=caso3 2caso3o2=2caso4（加热） 与盐反应：na2so2+so2+h2o = 2nahso3 so2+(nh4)2so3+h2o2nh4hso3制作：在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：na2so3+h2so4(浓)=na2so4+h2o+so2 制气装置是用固体粉末与液

30、体反应制取气体的仪器装置(参看初中卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。三氧化硫化学性质：与水反应：so3(l) + h2o(l) = h2so4(l) (+88 kj mol1) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 c以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂亚硫酰氯。 so3 + scl2 socl2 + so2三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 so3+2naoh na2so4+h2o与活泼金属氧化物反应：so3+mgomgs

31、o4so3+na2ona2so4与盐反应：so3+2kik2so3+i2制取：在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备： 脱水： 2nahso4 -315c na2s2o7 + h2o 热分解： na2s2o7 -460c na2so4 + so3亚硫酸：化学性质： 与卤族元素和水反应：h2so3+x2+h2oh2so4+2hx(x表示cl2、br2、i2) 与氧气反应：2h2so3+o22h2so4 与強氧化劑反应：h2so3+h2o2h2so4+h2o5h2so3+2kmno42mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o与弱酸反应：2h2so3+2h2s3s+2h2o与盐

32、反应：h2so3+2fecl3+h2oh2so4+2fecl2+2hcl 分解：h2so3h2o+so2制取：二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物so2h2o被称作亚硫酸。硫酸化学性质 稀硫酸a与活泼金属反应：zn+h2so4znso4+h2 fe+h2so4feso4+h2mg+h2so4mgso4+h2 2al+3h2so4al2(so4)3+3h2b与活泼金属氧化物反应：mgo+h2so4mgso4+h2o al2o3+3h2so4al2(so4)3+3h2oc可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸d可与碱反应生成相应的硫酸盐和水f加热条件下可催化蛋白质

33、、二糖和多糖的水解 濃硫酸:a与金属反应：a常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 b加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成so2 cu + 2h2so4(浓) =(加热)= cuso4 + so2+ 2h2o 2fe + 6h2so4(浓) = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。c更非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为so2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 c + 2h2so4(浓) =(加热)= co2 + 2so2 + 2h2

34、o s + 2h2so4(浓) = 3so2 + 2h2o 2p + 5h2so4(浓) = 2h3po4 + 5so2 + 2h2od与其他还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，实验室制取h2s、hbr、hi等还原性气体不能选用浓硫酸。 h2s + h2so4(浓) = s + so2 + 2h2o 2hbr + h2so4(浓) = br2 + so2 + 2h2o 2hi + h2so4(浓) = i2 + so2 + 2h2of难挥发性酸制易挥发性酸：nacl（固）+h2so4（浓）=nahso4+hcl (常温） 2nacl（固）+h2so4（浓）=na2so4+2hcl （加热） n

35、a2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。g与碱反应：制化肥，如氮肥、磷肥等 2nh3+h2so4=(nh4)2so4 ca3(po4)2+2h2so4=2caso4+ca(h2po4)2h与亚硫酸盐反应（稳定性）:na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2i与氧化物反应：p2o5+3h2so4(浓)2h3po4+3so3j与盐反应：h2so4(浓)+caf2caso4+2hf h2so4(浓)+naclnahso4+hclh2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl h2so4(浓)+nano3nahso4+hno33h

36、2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4 2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2制法：实验室制法：可以用feso4.7h2o加强热，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理论可得29.5%的h2so4 关键在于尾气吸收。工业制法：1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 s+o2=（点燃）so2 4fes2+11o2=（高温）8so2+2fe2o3 2.接触氧化为三氧化硫 2so2+o2=(，v2o5)2so3（该反应为可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收 so3+h2so4=h2s2o7（焦硫酸） 4.加水 h2s2o7+h

37、2o=2h2so4氮气：化学性质：与某些气体反应：n2+3h22nh3 n2+o22no与金属反应：n2+3mgmg3n2 n2+6na2na3n制法：（实验室制法）制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法： a加热亚硝酸铵的溶液： （343k）nh4no2 = n2+ 2h2o b亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： nh4cl + nano2 = nacl + 2 h2o + n2 c将氨通过红热的氧化铜： 2 nh3+ 3 cuo = 3 cu + 3 h2o + n2 d氨与溴水反应：8 nh3 + 3 br2 (aq) = 6 nh4br + n2

38、 e重铬酸铵加热分解： （nh4)2cr2o7=n2+cr2o3+4h2o一氧化氮：化学性质：与氧气反应：2no+o22no2与氨气反应：6no+4nh35n2+6h2o与氢氧化钠反应:no+no2+2naoh2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中no和no2）制法：（实验室）制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法： 加热亚硝酸铵的溶液： （343k）nh4no2 = n2+ 2h2o 亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： nh4cl + nano2 = nacl + 2 h2o + n2 将氨通过红热的氧化铜： 2 nh3+ 3 cuo = 3 cu

39、+ 3 h2o + n2 氨与溴水反应：8 nh3 + 3 br2 (aq) = 6 nh4br + n2 重铬酸铵加热分解： （nh4)2cr2o7=n2+cr2o3+4h2o二氧化氮化学性质 自身反应：2no2 = n2o4，正反应是放热。 与水反应：3no2+h2o2hno3+no（二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.） 与其他气体反应：no+no2+2naoh2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）6no+4nh35n2+6h2o4no2+h2s4no+so3+h2ono2+so2so3+no与盐反应：no2+2ki+h2ono+i2+

40、2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）制法：闪电也可以产生no2,在闪电时,由于空气中电场极强,空气分子被撕裂而导电,雷电电流通过时产生大量的热,使已经呈游离状态的空气成分n2、o2结合。 n2+o2=2no，no进一步与空气中o2反应，生成no2 2no+o2=2no2，no2与云结合成hno3，3no2+h2o=2hno3+no，与雨水一起落下，成为天然氮肥。五氧化二氮化学性质： n2o5+h2o2hno3制法：2no2+o3=n2o5+o2 或4hno3+2p2o5=2n2o5+4hpo3硝酸化学性质稀硝酸a与金属反应：3cu（s）+ 8hno（aq） 3cu(no3)（aq+

41、2no（g+4h2o（l）fe（s）+ 4hno（aq） fe(no3)（aq）+ no（g）+ 2h2o（l）b与碱反应：c与氢化物反应：3 h2s +2 hno3(稀)3 s+2no +4 h2o（hi,hbr）d与盐反应：3 na2s +8 hno3(稀)6 nano3 +2 no +3 s +4 h2o 3 na2so3 +2 hno3(稀)3 na2so4 +2 no + h2o 说明：a氧化性：浓硝酸稀硝酸；濃硝酸a不稳定性：4hno3（光或加热）2h2o + o2 + 4no2 浓硝酸因溶解由分解产生的no2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。b強氧化

42、性a.与绝大部分金属反应（不产生h2） cu + 4hno3（浓） 2h2o +cu(no3)2 + 2no2 3cu+ 8hno3（稀）4h2o +3cu(no3)2+2no b. 与非金属反应 c + 4hno3（浓） (加热)2h2o + co2 + 4no2 s + 6hno3（浓）（加热）2h2o + h2so4 + 6no2 p + 5hno3（浓）（加热）h2o + h3po4 + 5no2 在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。 c.使铝铁钝化 常温下，冷的浓硝酸能使fe,al等钝化。 c消化反应; 最为常见的硝化反应是苯的硝化ph-h+ho-no ph-no+h2od酯化反应：3nhno+ c6h7o2(oh)3n c6h7o2(o-no2)3n + 3nh2oe酸的通性：a跟指示剂反应 b与活泼金属反应（金属活动性顺序表中氢以前的金属） 生成盐和氢气 c与一些金属氧化物反