酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式课件

1、酸 碱 盐在水溶液中的电离,第二节 离子反应,1,PPT学习交流,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,铁、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？,自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,2,PPT学习交流,思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于 水后才能导电？

2、,并非如此，在熔融状况下也能导电。 只要能够电离出自由移动的离子即可。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,3,PPT学习交流,（1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,1、电离：,4,PPT学习交流,（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子,NaCl = Na+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,H2SO42HSO42,5,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,2.电解质和非电解质,电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物

3、。,如：酸、碱、盐等,非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。,如：蔗糖、酒精等,6,PPT学习交流,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质 3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,判断:,7,PPT学习交流,下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖,电解

4、质：,非电解质：,能导电：,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,讨论：,8,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考与交流,像SO2、SO3、CO2、NH3等， 这些物质在气态或固态时导电吗？ 如果把它们溶于水呢？那么它们是否 是电解质？,感悟,我们所讲的电解质的电离 必须是电解质自身的电离。,9,PPT学习交流,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质,2、电解质的导电条件：在水溶液里或 熔融状态下,3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质,4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电,10,PPT学习交流

5、,6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质,7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质,5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质,11,PPT学习交流,思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？,说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。,12,PPT学习交流,3、强电解质和弱电解质：,强电解质： （在水溶液里 完全电离成离 子 的电解质）,弱电解质： （在水溶液里只 有部分分子电离 成离子的电解质）,电 解 质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：Na

6、OH、KOH、Ba(OH)2等,大多数盐（高中阶段所有的盐）,弱酸：碳酸、醋酸等,弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3H2O、Fe(OH)3,水,13,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-,用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：,电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。,14,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的电离：,NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH

7、- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱,15,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2（SO4）3的电离：,NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐,16,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例1、下列物质中属于电解质的有（ ） A碘化钾 B乙醇 C氨气 D蔗糖 E醋 F硫酸氢钠G一水合氨 H液氯I铜,例2、下列叙述正

8、确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,A F G,C,17,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例3、下列说法正确的是 ( ) A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质 B、C02溶于水得到的溶液能导电所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质 D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电,例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( ) A、CaCO3在水溶液中的

9、电离 CaCO3 =Ca2+CO32- B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na+ O2- C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O = H3O+ CI- D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH = Na+ + O2-+ H+,D,C,18,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) AKOH BKNO3 C酒精 DNH4HC03,D,19,PPT学习交流,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,20,PPT学习交流,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,写出下列电解质的电离方程式,Mg

10、Cl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3 H2O Mg(OH)2 NaHSO4,21,PPT学习交流,二、离子反应及其发生的条件,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,1.离子反应和离子方程式,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,实验2-1,22,PPT学习交流,2.如何正确书写离子方程式？,、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质

11、以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,23,PPT学习交流,、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,24,PPT学习交流,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快,25,PPT学习交流,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2

12、O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,26,PPT学习交流,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。,实验2-2,27,PPT学习交流,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,28,PPT学习交流,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,29,PPT

13、学习交流,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4- H+ SO42-,30,PPT学习交流,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 ,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,31,PPT学习交流,2、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“”、 “、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是

14、否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,32,PPT学习交流,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,F

15、e+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,33,PPT学习交流,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,对不对？,34,PPT学习交流,在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？ 即离子反应发生的条件是什么？,35,PPT学习交流,3.离子反应发生的条

16、件,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水（难电离物质）,实质是：使溶液中某些离子减少。,36,PPT学习交流,三、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,37,PPT学习交流,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,38,PPT学习交流,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,39,PPT学习交