高二化学新课标人教版选修3第二章分子结构与性质课件_第1页
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1、3物质结构和性质，着作权属于中学纪律网络所有的2020/7/8，第二章分子结构和性质，第二节分子的三维结构(第一节课)，老师的指导，再学习，孔刘结合，键，键参数，键能量，键长，键角，化学结合对称，耦合方式“肩并肩”，镜像对称，更多资源，圆，形色分子，O2，HCl，H2O，CO2，1，双原子分子(直)，2，3原子分子立体结构(直和v型)那么，分子结构是如何决定的呢？早期科学家主要系统地总结和估算物质的宏观特性，现在科学家们创造了大量现代仪器来测量分子结构，红外光谱是其中之一。分子中的原子不是固定不变的，而是不断地振动。分子三维结构实际上只是分子中原子处于平衡位置时的模型。红外束通过分子时，分子吸

2、收其部分化学键的振动频率等红外线，然后将吸收的峰值装入地图。通过计算机模拟，可以知道每个吸收峰是由什么样的化学键引起的，用什么样的振动方法发生的，并综合这些信息，分析分子的立体结构。科学视觉分子的三维结构是如何确定的？(P39阅读指南)，分子结构测量：红外光谱仪吸收峰分析。3原子分子CO2和H2O分子的空间结构有什么不同？思考：直线，v，相同的4原子分子，CH2O和NH3分子的空间结构为什么也不同？认为：三角锥，平面三角形，(VSEPR models)，2，价电子对互斥模型，1，一是中心原子的价电子用于形成像CO2，CH2O，CH4这样分子的碳原子等孔刘结合，它们的三维结构是中心原子ABn立体

3、结构示例n=2直形CO2，CS2 n=3平面三角形CH2O，BF3 n=4四面体CH4，CCl4 n=5三角形双圆锥形PCl5 n=6正八面体SCl6，O=C=O，无，ABn立体结构示例n=2 V型H2O n=3三角形圆锥形NH3，原因：中心原子的孤电子也必须占据中心原子周围的空间，参与相互排斥。例如，H2O和NH3的中心原子各有两对和l对，将中心原子周围的键和4相加，徐璐排斥形成四面体，因此H2O分子是v形的，NH3分子是三角形圆锥形的。，直线，平面三角形，四面体，v形，三角锥，汇总：价格电子对互斥模型，应用反馈：0，1，2，2，3，3，4，4，4在以下物质中，分子的三维结构类似于水分子()A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2 .以下分子的三维结构属于直形分子()A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4，B，BC，更多资源，3 .如果ABn型分子的中心原子a没有没有用于形成孔刘键的孤电子，如果使用原子与价电子相互排斥的模型，那么以下主张是正确的()a. n=2，如果分子的立体构成为v . b . n=3，那么分子的立体构成为三角锥形C. n=4，那么分子的立体构成为正四面体d .以上主张都是不正确的，教室练习，c，也就是说，只要给出物质的分类，就可以大致想象出这种物质的分子结构模型。根据价电子对互斥理论，“估算”下一个分子的空间构成

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