同主族元素的性质(课堂PPT)

1、1,在周期表中的变化规律,2,方法导引,判断元素原子失电子能力强弱的方法： 1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_，原子的失电子能力越_。 2、比较元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_，元素失电子能力越_。,容易,强,强,强,3,方法导引,判断元素原子得电子能力强弱的方法： 1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_，生成的气态氢化物越_，元素原子得电子能力越_。 2、比较元素最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越_，元素原子得电子能力越_。,容易,稳定,强,强,强,4,NaOH 强碱,Mg(

2、OH)2 中强碱,H4SiO4 弱酸,H3PO4 中强酸,H2SO4 强酸,HClO4 最强酸,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,5,总结,同周期的元素原子： 原子的失电子能力逐渐减弱 单质的还原性减弱 随着金属性的减弱 金属最高价氧化物对应的水 化物的碱性逐渐减弱 金属阳离子的氧化性增强 原子的得电子能力逐渐增强 单质的氧化性逐渐增强 随着非金属性的增强 与氢气化合越来越容易 氢化物越来越稳定 非金属最高价氧化物对应的水化 物的酸性逐渐增强 非金属阴离子的还原性减弱 （气态氢化物的还原性）,6,同主族元素性质的相似性和递变性,7,8,金属性增强,非金属性减弱,9,一、 预测第A族非金属

3、元素的性质（卤族元素）,元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？推测同主族元素的性质？,最外层电子数相同，原子半径递增,具有相似性和递变性,10,【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容,1、相似性： 原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价为_（F除外），最低化合价为_；原子得电子能力_，都是活泼的_元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_剂。,2、递变性： （1）核电荷数依次增多，电子层数_; 原子半径_，元素原子失电子能力_，得电子能力_。,A族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：,7,+7,很强

4、,非金属,酸,氧化,依次增多,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐增强,-1,11,总 结,在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。,12,卤素单质物理性质的递变,13,卤族元素与H2的反应,光照或点燃,稳定,14,强,强,强,弱,弱,弱,15,总结1、 同主族的非金属元素 原子的得电子能力逐渐减小 单质的氧化性逐渐减小 随着非金

5、属性的减小 与氢气化合越来越难 氢化物越来越不稳定 非金属最高价氧化物对应的水化 物的酸性逐渐减弱 非金属阴离子的还原性增强 （气态氢化物的还原性）,16,小结,对A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。,对其它的主族而言适应吗？,17,二、 预测第A族非金属元素的性质（碱金属元素）,最外层电子数相同，原子半径递增,具有相似性和递变性,18,2、同主族：,从上往下，电子层增多，半径增大,Li Na K Rb Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,19,碱金属的物理性质,颜色和状

6、态,增大（钾除外）,依次降低,20,同主族元素(自上至下)性质变化规律: 原子半径 _； 元素得失电子的能力：_； 金属性_，非金属性_； 最高价氧化物对应水化物的碱性_，或酸性_； 非金属气态氢化物的稳定性_； 化合价变化 最高正价=_=_=_。,【小结】,元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,主族序数,最外层的电子,8-最低负价 ,逐渐增强,21,碱金属的物理性质,颜色和状态,增大（钾除外）,依次降低,22,【观察思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。,【实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分

7、别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。第三节元素周期表的应用的视频钾钠与水反应比较.flv,“浮、熔、游、响”， 有气泡,“浮、熔、游、响”，发出紫色的火焰，轻微爆炸,2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2,2K+ 2H2O=2KOH+ H2,K比Na性质活泼,23,3、碱金属单质与氧气、水的反应,加热反应,加热燃烧,加热燃烧,常温燃烧,常温燃烧,能反应,剧烈反应,轻微爆炸,爆炸,爆炸,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH, ,Li Na K Rb Cs, ,24,25,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金

8、属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,依次增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,26,周期表中元素金属性、非金属性的递变,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属,金属,Cs,F,27,A A,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强,元素的金属性增强，非金属性减弱,原子失电子能力增强，得电子能

9、力减弱,一 二 三 四 五 六 七,周期,主族序数=最外层电子数,周期序数=电子层数,最外层电子数原子半径,决定得失电子能力,同周期：左右，金属性减弱，非金属性增强,同主族：上下，性质具有相似性和递变性,原子序数=核电荷数,最外层电子数8 = 负价,最外层电子数 = 最高正价,主族元素,三、元素“位、构、性”之间的关系,28,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性

10、强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,29,周期表及周期律的意义,元素周期表是学习研究化学的重要工具 位构性,2. 指导工农业生产 1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素 2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找 3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找,3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中 量变到质变的规律性。 4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索,30,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于