氧化还原反应复习PPT精选文档

1、心若在，梦就在， 自己是永远的动力源。,不论你在什么时候开始， 重要的是开始之后就不要停止。,第一节 氧化还原反应,2,【问题引入】,古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（ ） A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间,C,D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏,3,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO + H2O = Ca(OH)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaC

2、l + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,4,优点：,例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。,5,0 0 1 1,化合价升高，失去电子，被氧化,化合价降低，得到电子，被还原,0 0 1 1,化合价升高，电子对偏离，被氧化,化合价降低，电子对偏向，被还原,发生氧化反应,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,特征：,有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应,电子转移（电子得失或偏移）,化合价的

3、升降变化,本质：,【氧化还原反应】,表示方法：,双线桥法和单线桥法,判断依据：,6,一、氧化还原反应的基本概念,7,氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应： 电子(化合价 )的反应。 (2)还原反应： 电子(化合价 )的反应。 (3)氧化剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。,(4)还原剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。 (5)氧化产物： 失电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物： 得电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。,失去,升高,得到,降低,还原,得,降低,氧化,失,升高,还原剂,升高,氧化剂,降低,升失氧还氧， 降

4、得还氧还；,化合价升高失去电子氧化反应还原剂,化合价降低得到电子还原反应氧化剂,【记忆口诀】,9,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,MnCl2,Cl2,升高,氧化,氧化,还原,10,判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小试牛刀】,11,判断下列反应是否属于氧化还

5、原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1. Fe CuCl2 FeCl2Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2. 3NO2 H2O 2HNO3NO,（是）,NO2既是氧化剂又是还原剂， HNO3是氧化产物， NO 是还原产物,3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物,0 -1 +1,+4 +5 +2,0 +2 +2 0,复习,4. Cl2 2 Na 2NaCl,12,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎

6、黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物 。,+5 0 0 -2 0 +4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,13,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：,14,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,15,16,(1)活泼的非金属单质,常见氧化剂：,(2)含高价元素的含氧酸,(3)含高价元素的盐,(4)某些氧化物,(5)高价金属阳离子,

7、Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3,HNO3 、浓H2SO4 、 HClO,KMnO4、KClO3、KNO3,MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2,Fe3+ 、 Cu2+,二、常见的氧化剂与还原剂：,17,(1)活泼的金属单质,(2)某些非金属单质,(3)元素处于低价态物质,常见还原剂：,5、常见的氧化剂与还原剂：,K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等,C、Si、H2 、S,CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等,说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2

8、O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。,18,常见重要的氧化剂和还原剂,19,三、氧化还原反应的表示方法：,（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 步骤：标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物到生成物中有化合价 变化的同一元素； 分析化合价的变化，找出反应中得 失电子的总数。 (发生价态变化的原子个数有价态变化元素 的一个原子转移电子数，“1”可省去)； 将转移电子数标在线上， 一定要注明“得”或“失”。,20,（1）、双线桥法 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,

9、得到5 e-，化合价降低，被还原,失去5 e-，化合价升高，被氧化,+5,-1,0,练习： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2,21,用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,22,氧化还原反应的表示方法：,（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，

10、反映了化学反应的本质。 步骤：标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。 在桥线上注明电子转移的数目。 注意：只写数目，不标“得”或“失”。,23,氧化还原反应的表示,（2）、单线桥法 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5,-1,-1,0,练习： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2,25,1.根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

11、 Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,三、氧化性和还原性强弱比较,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au,26,2.根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,27,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,3、依据元素周期表,28,4、依据元素的化合价,一般而言，元素

12、处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；,记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”,若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。,29,如硫元素的常见化合价：,30,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,化合价降低（得ne-）被还原 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高（失ne-）被氧化 （较强）（较强） （较弱） （较弱）,5、依据反应方向 (氧化剂、氧化产物 、还原剂、 还原产物),31,6、依据反应条件： 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓

13、度。 7、依据反应的剧烈程度 8、依据产物的稳定性 9、依据电化学原理,32,三、氧化还原反应的基本规律,1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者优先反应规律 5、电子得失守恒规律,33,【重点突破】,1、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。,如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。 S以氧化性为主，而SO2以还原性为主。,34,【例题1】在下

14、列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【实际应用】,A,35,【重点突破】,2、强者生成弱者规律 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 （较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性） （又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱,36,【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2H

15、Cl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3I,【实际应用】,A,H2SO3 I,Fe2+ NO,I Fe2+,37,【重点突破】,3、相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 。,38,【实际应用】分析判

16、断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。,【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善） (1)H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓),H2S + H2SO4(浓) = SO2 + S + H2O,S+ HNO3(浓) = NO2 + SO2 + H2O,39,【重点突破】,4、强者优先反应规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。,应用：判断氧化还原反应的先后顺序,40,【例题4

17、】（已知还原性：I- Fe2+ Br- Cl-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：,【实际应用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,41,【重点突破】,5、电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。,应用:有关氧化还原反应的计算,42,【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【实

18、际应用】,则有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol （7-n),解得：n=4,D,43,配平下列反应方程式：,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,对象：较复杂的氧化还原反应 原理：电子得失总数相等 方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数,四、氧化还原反应方程式的配平：,44,AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合价升高6,化合价降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、画好线桥列变化；,1、写出方程标化价；,3、乘上倍数求总数；,注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ),2、检查好后切记划上等号（一般检查O）,4、配上系数再检查。,此即为配平的一般步骤,45,课堂练习配平下列反应方程式：,C + HNO3（浓）- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4和1的最小公倍数为4, 1,1,1, 4,4,4,2,46,例题分析配平下列反应方程式：,NH3 + O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,5,4,5和4的最小公倍数为20, 4,4, 5,4,6,5,-2,47,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,2,1