初中常见化学物质性质

1、一、中学化学中常见物质的颜色(1)、固体的颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱性碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜结晶4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰、干冰、金刚石7、银白色固体：银、铁、镁、铝、水银等金属8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化铁(碳黑、活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水、过氧化氢水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液

2、、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)、煤气的颜色17、红褐色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧、氮、氢、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等多种气体。二、中学化学溶液的酸碱性1、显示酸性的溶液：酸溶液和某盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显示碱性的溶液：碱性溶液和某盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、中性溶液：水和大多数盐溶液三、中学化学开放口放在空气中的质量发生了变化品质提高1 .因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；2、与水反应增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；3 .与二氧化碳反应增加：氢氧化钠

3、、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；(2)质量减少了1、因挥发而减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2、因风化而减少的：碳酸钠结晶。四、中学化学物质的检验(1)、气体的检查1、氧气：把带有火星的木棒装进瓶子里，木棒再燃就是氧气2、氢：用玻璃尖塔点火气体，复盖冷烧杯，观察杯子墙壁上是否有水滴，在烧杯中加入澄清的石灰水，不浑浊则为氢3、二氧化碳：让清晰的石灰水通过，浑浊的话是二氧化碳4、氨：湿紫红色石蕊试纸，试纸变成蓝色就是氨5、水蒸气：通过无水硫酸铜，白色固体变成蓝色时含有水蒸气(二)、离子的检查6、氢离子：滴加紫石蕊试液/加入锌粒7、氢氧化物离子：酚酞试验液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和

4、澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，发生白色沉淀时为氯离子10、硫酸离子：滴加硝酸钡溶液和稀硝酸/稀盐酸，滴加氯化钡11、铵离子：与氢氧化钠溶液加热，将湿润的红石蕊试纸放入试管口中12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，发生蓝色沉淀时为铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀的话就是铁离子(3)，相关例题14、如何验证naoh是否变质在：滴中加入稀盐酸，产生气泡时会变质15 .检查生石灰中是否含有石灰石：滴入稀盐酸，一发生气泡就含有石灰石16、检查naoh中是否含有nacl :首先滴少量稀硝酸，滴agno3溶液，产生白色沉淀后含有nacl。17、检查三种试验液分别是稀hno3、稀h

5、cl、稀h2so4？向3只试管中分别滴加ba(no3)2溶液，若产生白色沉淀，则为稀h2so4； 分别滴下agno3溶液，产生白色沉淀时为稀hcl，剩下的为稀hno318、淀粉：加入碘溶液，变成蓝色后含有淀粉。19、葡萄糖：加入新制成的氢氧化铜，砖红色的氧化亚铜沉淀后，就含有葡萄糖。五、中学化学三1、中国古代三大化学技术：烧造纸、火药、瓷器。2、氧化反应三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化。3 .构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。4、不带电三种微粒：分子、原子、中子。5 .物质的组成和构成三种说法：(1)、二氧化碳由碳和氧组成(2)、二氧化碳由二氧化碳分子构成(3)，二氧化碳分子由碳原子和氧原子

6、构成。6、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。7、水污染的三个原因： (1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放，(3)农药化肥任意排放8 .收集方法的三种方法是排水法(不允许水的气体)、上排气法(密度比空气大的气体)、下排气法(密度比空气小的气体)。9、质量守恒定律三个不变：原子的种类不变，原子的数量不变，原子的质量不变。10 .不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(上升或下降)。11 .是否发生复合分解反应的三个条件：生成水、气体、沉淀十二、三大化肥： n、p、k13 .向空气中排出的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物。14 .发白光的物质

7、：镁棒、木炭、蜡烛(二氧化碳和水)。15、可燃性、还原性物质：氢、一氧化碳、单质碳。16、可燃性三种气体为氢(理想)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)。17、co三种化学性质：可燃性、还原性、毒性。十八、三大矿物燃料：煤、石油、天然气。 (全部混合物)十九、三种黑色金属：铁、锰、铬。20、铁三种氧化物：氧化铁、三氧化铁、四氧化铁。21、炼铁三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石。22、常见三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性。24、氢氧化钠三种通称火碱、烧碱、苛性钠。25、碱性碳酸铜热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水(氧化氢)、二氧化碳。26 .在实验室采集不能

8、使用co2的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠。27、酒精灯三种火焰：内炎、外炎、炎心。28、禁止使用酒精灯。 禁止向燃烧着的灯中添加酒精。 禁止用酒精灯点亮另一盏酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯。29 .玻璃棒在粗盐精制中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中靠近三方： (1)注入滤液时烧杯口与玻璃棒紧贴，(2)玻璃棒与三层滤纸的一端紧贴，(3)漏斗下端口与烧杯内壁紧贴。31、固体溶液的三个步骤：计算、称量、溶解。32、浓厚配合的三个步骤：计算、计量、溶解。33、浓配合的三种仪表：烧杯、量筒、玻璃棒。34、三种水发热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。35、过滤滤液混浊的原因：滤纸破损，设备

9、不清洁，液面高于滤纸边缘。36、取药三原则：不要用手接触药品，不要把鼻孔靠近容器口闻药品气味，不要尝到药品的味道。37、金属活动顺序的三个含义： (1)金属的位置越先，在水溶液中电子越容易离子，活性越强；(2)排在氢之前的金属能置换酸的氢，排在氢之后的金属不能置换酸的氢；(3)排在前面的金属，排在后面的金属38 .温度对固体溶解度的影响： (1)大部分固体物质的溶解度随温度的上升而增大；(2)少数固体物质的溶解度在温度的影响下不太变化；(3)极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减少。39 .影响溶解速度的因素： (1)温度，(2)是否搅拌固体粒子的大小40、使铁生锈的三种物质：铁、水、氧。41

10、、溶质的三种状态：固体、液体、气体。42 .影响溶解度的三个因素：溶质性质、溶剂性质、温度。六、中学化学中常见混合物的重要成分1 .空气：氮气(n2 )和氧气(o2 )。2、水气：一氧化碳(co )和氢气(h2)3、气体：一氧化碳(co )4、天然气：甲烷(ch4 )5、石灰石/大理石： (caco3 )6、生铁/钢： (fe )7、木炭/焦炭/碳黑/活性炭： (c )8、锈： (fe2o3)七、中学化学中常见的物质是俗称1、氯化钠(nacl ) :食盐2、碳酸钠(na2co3) :纯碱、苏打、口碱3、氢氧化钠(naoh ) :火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙(cao ) :生石灰5、氢氧化钙(c

11、a(oh)2) :消石灰、消石灰6、二氧化碳固体(co2 ) :干冰7、氢氯酸(hcl ) :盐酸8、碱性碳酸铜(cu2(oh)2co3) :绿色9、硫酸铜结晶(cuso4 5h2o ) :矾石、矾石十、甲烷(ch4 ) :甲烷11、乙醇(c2h5oh ) :酒精12、乙酸(ch3cooh ) :乙酸13、过氧化氢(h2o2) :过氧化氢水14、水银(hg ) :水银15、碳酸氢钠(nahco3) :钠八、物质的去除1、co2(co ) :使气体通过灼热的氧化铜2、co(co2 ) :通过足够量的氢氧化钠溶液3、h2 (水蒸气):浓硫酸通过/氢氧化钠通过固体4、cuo(c):在空气中(氧气流中

12、)燃烧混合物5、向cu(fe) :中加入足够量的稀硫酸6、cu(cuo):加入足够量的稀硫酸7、feso4(cuso4):加入足够的铁粉8、向nacl(na2co3):中加入足够的盐酸9、向nacl(na2so4):中加入足够量的氯化钡溶液10、向nacl(naoh):中加入足够的盐酸11、naoh(na2co3) :加入足够量的氢氧化钙溶液12、nacl(cuso4) :加入足够量的氢氧化钡溶液13、nano3(nacl):加入足够量硝酸银溶液14、nacl(kno3):使溶剂蒸发15、kno3(nacl ) :冷却热饱和溶液。16、co2水蒸气：通过浓硫酸。九、化学第一1、未来的理想燃料是

13、h2。2、最简单的有机物是ch4。3 .密度最小的气体是h2。4 .相对分子质量最小的物质是h2。5、相对分子质量最小的氧化物为h2o。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、ph=0时，酸性最强，碱性最弱。ph=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤中最缺乏的是n、k、p三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9 .天然存在的最硬的物质是金刚石。10、最先使用天然气的国家是中国。11 .地壳中含量最多的元素是氧。12 .地壳中含量最多的金属元素是铝。13 .空气中含量最多的气体是氮气。14 .空气中含量最多的元素是氮。15、目前世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油、天然气。16、化合物种类最多的元素：碳十、关系不同1 .金刚石和石墨的物理性质不同：因为碳原子的排列不同。2、生铁和钢的性能不同：因为碳含量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：因为分子结构不同。(氧和臭氧的化学性质不同是因为分子结构不同，水和过氧化氢水的化学性质不同是因为分子结构不同。 (请参见。)4、元素的种类不同：因为质子的数量不同。5、元素化价格不同：因为最外层的电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同是因