新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习

1、人教版初中化学第三单元 物质构成的奥秘 单元复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,构成物质的微粒分子,1、分子的特点：,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,（4）分子由原子构成,单

2、质分子由_的原子构成,化合物分子由_的原子构成,同种元素,不同种元素,（5）同种分子化学性质相同，反之不同,2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的 最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,二、构成物质的微粒（2）原子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）同种

3、原子化学性质相同。,分子与原子的主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核 及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数,原子化学性质与最外层电子数的关系,1、稀有气体原子： 最外层电子数为8个（最外层为第一层时 为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构， 化学性质稳定； 相对稳定结构：最

4、外层电子数是8（只有一层为2） 的结构。 2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去 最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼； 3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个， 易得到电子使最外层电子数变为8 ，形成相对稳定 结构，化学性质活泼。,结论：原子的化学性质是由原子的 最外层电子数决定的。,三、离子 1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子,4. 离子的表示方法：,3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl ,6. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷

5、,5. 离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,小结： 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 由原子构成的物质：铁、氦气等 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等,元素,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,元素符号,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项： （1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数

6、，失去宏观意义，不再表示元素。,三、元素周期表 1周期：每一个横行称为一个周期。 2族：每一个纵行称为一个族。 3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,26 铁 Fe 55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带 * 的是人造元素,据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球

7、新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2,练一练,B,下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列粒子的电子层排布相同的是 ( ),2.3.6,1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子

8、是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,综合练习,C,综合练习,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数电子数,练习巩固,3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ ） A.O2 B.O C.O2- D.H2O,A,4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(1015)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该

9、技术不能观察到的是 （ ） A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构,D,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,6、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁原子 n个水分子,2N,2N2,2Fe,n H2O,5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的汞是由 构成的； 人工降雨用的干冰是由 构成的； 食盐中的氯化钠是由 构成的。,粒子特征2,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1）