电解质、强弱电解质练习

1、3-1-1电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C1下列事实可以证明NH3是非电解质的是()ANH3是气体BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D液氨不导电2把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是()A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L H2SO4 D0.5mol/L氨水3下列物质是强电解质的是()A碳酸钡B石墨C浓H2SO4 DHIO4下表中物质的分类组合不正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解

2、质HFCaCO3HClONH3H2O5下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离6下列说法中正确的是()A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子DNaCl晶体中不存在离子7下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的

3、离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。ABC D8在任何一种电解质溶液里，正确的说法是()A阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B阳离子总数一定等于阴离子总数C阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D都存在未电离的溶质分子9物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()AHClH2SO4CH3COOHBHClH2SO4CH3COOHCH2SO4HClCH3COOHDHClH2SO4CH3COOH10下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()11下列各组物质，前者为强电解质，

4、后者为弱电解质的是()A食盐、浓氨水B苛性钠、硫化氢C硫酸、硫酸钡D三氧化硫、二氧化硫12关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱13下列说法中正确的是()ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物CCO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质DNH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质14化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验

5、，按照图连接好线路发现灯泡无变化，按照图连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是()A NaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质B CNaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子15KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()AK BH CSO DHSO16下列说法正确的是()A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强BNa2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D难溶于水的物质不一定是弱电解质17等体积、等物质的量

6、浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()AH2S中多BH2SO4中多C一样多D无法比较18下列叙述正确的是()A纯水几乎不导电，所以水是非电解质B等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D离子化合物都是强电解质19有五瓶溶液分别是：10mL 0.6molL1NaOH水溶液，20mL 0.5molL1H2SO4水溶液，30mL 0.4molL1HCl水溶液，40mL 0.3molL1醋酸水溶液，50mL 0.2molL1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大

7、小顺序是()ABCD20某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA是非电解质 BA是强电解质CA是离子化合物 DA是弱电解质21向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是()A甲 B乙C丙D丁二、非选择题22有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl

8、4层呈紫红色，排除_离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_ _；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。23有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的

9、一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：ABCDEFGABCDEFG(1)A的化学式是_，G的化学式是_，判断的理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式。B：_，C：_；D：_；E：_；F：_。24如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO

10、2至过量氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。25在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_。原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_ _。22【答案】(1)CO(2)NO(有I、H则无NO)(3)Mg2、Fe3、Al3(4)Ba2SO(5)Ba2、I、NHMg2、Al3、Fe3、NO、CO、SOK、Na、Cl23【答案】(1)KClAgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgC

11、l，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)224【答案】25【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两者H的总物质的量相等3-1-2弱电解质的电离 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)DACAA DDBA AB B AC BCB C1下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2

12、O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2下列电离方程式正确的是()ANH3H2ONHOHBCu(OH)2=Cu22OHCNaHCO3NaHCODCaCO3Ca2CO3下列说法正确的是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态B电离平衡状态时v结合v电离0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程4在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2HNO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H增多的是()A水BNaOH溶液CNaNO2溶液DHNO35下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，

13、表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K36下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K7能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水释释后，H浓度下降D0.1molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001molL18已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平

14、衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量10在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶

15、液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()AH的物质的量B电离程度C中和时所需氢氧化钠的量D醋酸的物质的量11中和c(H)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()AV1V2V3BV3V2V1CV1V2V3DV1V2V31220时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液c(H)及c(S2)都减少，可采取的措施是()A加入适量的水B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2D加入适量的CuSO4固体13有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质

16、的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO32NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()AHR较弱 BHR1较弱C两者相同 D无法比较14已知同温同浓度时，H2CO3比H2S的电离(“一”级电离)常数大，H2S比HCO的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是()ANa2CO3H2SNaHCO3NaHSBNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2DNaHSH2OCO2NaHCO3H2S15水是一种极弱的

17、电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是()A1104 B55.6107C1107 D6.02102116对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()AKBKCK1DK2二、非选择题17常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3H2O、H2S溶液，电离常数分别为7.2104、4.6104、4.91010、1.8105和K19.1108，K21.11012。(1)电解质的强弱顺序为_。(2)氢离子浓度最小的酸是_。(3)溶质分子浓度最小的是_。(4)最弱的酸是_。18(2011辽宁育才中学高二月考)H2S溶于水的电离方程

18、式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。19(2011泰安高二期末)限使用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象_(2)应用根据的实验方法及现象_20今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的