高三化学一轮 第一章 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制

1、第4讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式cw100%特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

2、(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么？答案1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。答案5%0.4 molL1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。2填空(1)将Na通入水中，其溶质是_；(2)将Na2O溶于水，其溶质是_；(3)将CuSO45H2O溶于水中，其溶质是_；(

3、4)将SO3溶于水，其溶质是_。答案(1)NaOH(2)NaOH(3)CuSO4(4)H2SO4题组一根据cB的计算1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。答案(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1解析(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mo

4、lL1(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。2在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度(molL1)为()A.d B.dC.d D.d答案A解析n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液)L，c(SO)。题组二关于物质的量浓度、质量分

5、数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。答案(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%解析(1)S100 g(溶解度定义)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c25dw molL1(4)w100%4有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是

6、1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C解析c(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%，SO的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶

7、解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。题组三关于气体溶质的计算5在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D1 000 VM(MV2 240)答案B解析气体的物质的量为

8、mol，所得溶液的质量为(M100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。6在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w答案C解析溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3H2O为准，将w100%代入公式c，化简可得cmolL1，B项错误；氨水中含

9、有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。题组四溶液稀释与混合的计算7两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A

10、. B.C. D.思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案A解析据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c，应选答案A。8(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2pq2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水

11、溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。(3)量筒

12、的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。深度思考

13、11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1吗？答案不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 molL1。2将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1，对吗？答案不对。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)0.1 mol，故浓度小于0.1 molL1。3实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案1

14、000 mL212 g解析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所

15、需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。答案(1)12.5 molL1(2)2250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转入容量瓶(5)重新配制重新配制解析(1)c(HCl)12.5 molL1(2

16、)0.1 molL112.5 molL1VV0.002 L2 mL2实验室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。答案(1) 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)仪器规格、数字、单位使用要规范1考生答卷案例找错纠错2失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意

17、体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。3解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2

18、)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒

19、量取浓硫酸，_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇

20、匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大 (11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响 1.误差分析的理论依据根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2俯视、仰视的分析结果

21、：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考点三溶解度1固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S100 g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。2气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1

22、x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。题组一饱和溶液与不饱和溶液1某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是()A沉淀物的质量为5.6 gB沉淀物的质量为7.4 gC饱和石灰水的质量大于98.2 gD饱和石灰水的质量小于98.2 g答案D解析因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶

23、质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以原饱和石灰水的质量就小于98.2 g。2一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中Na浓度增大，有O2放出B溶液中OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na数目减少，有O2放出D溶液中OH浓度增大，有O2放出答案C解析Na2O2与H2O反应生成了NaOH，饱和溶液中水减少，有NaOH析出，且Na数目也减少，但溶液仍为饱和溶液，Na、H浓度均不变。题组二溶解度曲线的应用3以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答

24、下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。答案(1)11.7(2)蒸发皿(3)35(3340的任一个值都可)(4)重结晶解析根据氯元素守恒可列关系式求得m(NaCl)58.5 gmol111.7 g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30 100 变化不大，故可用冷却结晶法将NH4Cl晶体析出，但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以合适温度应大约在33 40 。42011江

25、苏，19(1)(2)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_。(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、干燥。答案(1)氨气与浓盐酸反应放出热量(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤解析(1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。(2)由于NH4ClO4受热易分解

26、，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 ()(2012福建理综，6C)解析不能在量筒中直接配制溶液。(2)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ()(2012安徽理综，10B)解析还应有量筒(或酸式滴定管)。(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00

27、L水中()(2011新课标全国卷，7C)解析58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液 ()(2008广东，4C)解析溶液的体积不为100 mL。(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 ()(2010山东理综，14B)解析应重新配制。(6)定容 ()(2010安徽理综，8B)解析容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加。(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧

28、杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液 ()(2011江苏，7B)解析不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。2(2010课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1答案D解析把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入

29、含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2)为10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)为10b molL1，根据电荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 3(2010四川理综，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案A解析由c molL1由上可推知：设溶液的体积为1 L由c

30、可得ww。因此只有A项不正确。4(2008四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(molL1)为 ()A. B. C. D.答案C解析由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL1c(Al3) molL1。5填空、判断(1)2010天津理综，9(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液

31、时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。答案抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(2)选用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液 ()(2012天津理综，4D)解析缺少容量瓶。(3)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 ()(2009重庆理综，7A)解析应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。62009广东，24(2)NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液

32、，配制过程为：用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g；将上述固体置于烧杯中，_。答案4.5称量溶解移液洗涤定容解析由物质的量浓度的定义公式可计算：mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O0.1 molL1100 mL103 LmL1453 gmol14.53 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为4.5 g。1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液

33、的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1答案A解析结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。2将下列溶液与1 L 0.1 molL1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl)最大的是()A50 mL 1 molL1NaCl溶液B20 mL 2 molL1AlCl3溶液C30 mL 1 molL1MgCl2溶液D100 mL 3 molL

34、1NaClO3溶液答案B解析NaClO3溶液中不含Cl；经过计算可知B项中c(Cl)最大。3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.50 mol答案D解析要求Cl的物质的量，可以先求MgCl2的物质的量，由题中的条件，可先求出MgCl2的质量。除以上思路外，还可以先求MgCl2的物质的量浓度，即为Mg2的物质的量浓度，然后再求其物质的量。所以该题的解法不止一种。c(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2n(MgCl2)22.5 molL10.3 L1.5 m

35、ol4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案B解析容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。5血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示时，人的血糖值在3.616.11

36、 mmolL1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()A2.88 mmolL1 B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1答案C解析A项，2.88 mmolL16.11 mmolL1，偏高；C项，5.28 mmolL1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，2.89 mmolL1，偏低。6将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1答案D解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度

37、为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(m)a%VcM，解得：cmolL1。7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为()A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1答案D解析本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根据电荷守恒可

38、知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)为(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。83 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1答案B解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)n(SO)0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B对。9某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其称量操作如

39、下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确答案B解析结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D答案C解析1 g98%/(14) g19.6

40、%；没有误差；10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。11.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制

41、过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 答案(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻

42、璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD解析容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项

43、操作均引起结果偏低。量筒上没有0刻度值，A错；B中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。12在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少

44、量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g解析(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知：c(稀)11.8 molL10.1 L/1.18 L1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则