郑州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、郑州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2018高二上河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（ ） A . 自发反应都

2、是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现3. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）4. （2分） (2016高二上温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D . 锌片发生还原反应5.

3、（2分） (2016高三上武清期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（ ） 平均摩尔质量 质量 颜色 压强 各组分的质量分数密度A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上中山月考) 实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用pH试纸测定氯水的pHB . 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C . 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D . 将AlCl3溶液蒸干制备AlC

4、l3固体7. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性8. （2分） 标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管9. （2分） 下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）A . 明矾可用作净水剂B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D . 镁铝合金可用于制金属

5、门窗10. （2分） (2017高二上淮北期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11. （2分） 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平

6、衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)12. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和613. （2分） (2016高一上公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）214.

7、 （2分） (2016高二上淅川开学考) 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ） A . 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B . 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H+2e=H2C . 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D . 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼15. （2分） (2015高三上朝阳期中) 人体血液呈弱碱性，pH在7.357.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（ ） A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B . 当pH7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaH

8、CO3溶液解毒C . 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3 ， 会造成血液的pH升高，引起碱中毒D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.116. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1molL1的Na2CO3中CO32数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA17. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（ ）A

9、 . 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置不能保护铁闸门被腐蚀18. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COOH2O CH3COOHOHB . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl)=c(Na)c(H)c(OH)19. （2分） (2016高三上丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量

10、的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K2C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ， 则 PC=PDPB20. （2分） (2015高一上太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ） A . Cu，Fe3+ B . Fe2+ ， Fe3+C .

11、 Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，Fe2+ ， Fe二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2015蒙山模拟) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H该反应的平衡常数表达式

12、为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K_K（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为_

13、将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8105，碳酸一级电离常数Ka=4.3107，则NH4HCO3溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a请回答下列问题：（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_

14、，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 当离子浓度1105molL1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 23. （4分） (2017高二上达州期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定回答下列问题： （1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

15、_ （2） 已知：反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，0.5molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3实验时记录的实验数据如表： 实验次数反应物及用量溶 液 温 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=_（保留两位小数）已知：CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）H20，CH3COOH（aq）+OH（aq）=CH3COO（aq）+H20（l）H3 则H3_H1（填“”、“”

16、、“=”）24. （3分） (2017高一下绛县期中) 如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液： （1） 锌片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （2） 电极反应式：_; （3） 锌片上观察到的现象：_; （4） 铜片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （5） 电极反应式：_; （6） 铜片上观察到的现象：_ 四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应 （1） 反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4

17、HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3=_（2） 白磷与氧气反应生成P4O10固体下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键PPPOPOOO键能/kJmol1abcd根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为_（3） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （4） 已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）P4O6（s）H=1 638kJmol1 在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比