黑龙江省高二下学期期末化学试卷A卷（考试）

1、黑龙江省高二下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D . 氧元素基态原子的电子排布图为 2. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下面的电子运动状态存在的是（ ） A . n=1，l=1 m=0B . n=2，l=0 m=1C . n=3，l=

2、3 m=3D . n=4，l=3 m=23. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A . B . C . D . 4. （2分） 基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（ ） A . 12B . 13C . 14D . 155. （2分） (2016高二下营口期中) 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示

3、同一主族的五种元素的序数的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（ ） A . 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B . 第三周期A族元素C . 原子核外L层电子数为K层电子数的3倍D . 第16号元素7. （2分） 下列推测或结论不合理的是（ ）A . X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB . 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D . 铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr（O

4、H）28. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形9. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H410. （2分） 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（ ） A . NH4+为正四面体形B . CS2为

5、直线形C . HCN为V形D . PCl3为三角锥形11. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动12. （2分） (2018高二下台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（ ）A . 蓝色加深B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色13. （2分） (2015高二上株洲期末) 对于0.1molL1的

6、Na2S溶液，下列判断正确的是（ ） A . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离B . c（Na+）=2c（S2）+c（OH）+c（HS）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2）c（OH）c（HS）14. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O

7、15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子16. （2分） 在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（ ） A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C . Ca4T

8、iO3D . CaTiO3二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （6分） (2016高三上武邑期中) X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4 （1） 若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂 （i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为_（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为_（2） 若X是金属性最强的短周期元素 （i）单质X着火，可用_来灭火（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对

9、应的化学方程式：_（3） 若X的离子半径是第三周期离子半径最小的 Y与钙元素形成的化合物的电子式为_；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为_18. （6分） 2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置（1） 蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是_AO元素的第一电离能大于N元素的第一电离能BH2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键CNH3分子中氮原子采用sp2杂化DCO2与COS（硫化羰）互为等电子体E一个NNNH

10、2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个键（2） 基态碳（C）原子的轨道表示式为_（3） 水也是生命必需物质冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_mol氢键（4） 生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有_个，碳原子的杂化方式共有_种19. （4分） (2016高一下沈阳月考) A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A，D同主族且能形成两种不同化合物，B，C同周期，A，B，C的简单离子具有相同的核外电子排布，B

11、，C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水试完成以下问题： （1） 在C和D的氧物中，熔点较高的是_（写化学式），其原因是_ （2） A，B，C，D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号） （3） 写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式_ 20. （12分） (2019高一下双鸭山期末) 某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： （1） 烃A的分子式为_。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_。 AC7H8BC6H14CC7H14DC8H8（2） 若烃A为链

12、烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为_。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_;。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式_。 （3） 如图： 该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有_种；该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_mol；该物质和H2加成需H2_mol；（4） 如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题： 用系统命名法命名_。M的一氯代物有_种。M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_种结构。21. （8分） (20

13、17南通模拟) 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料请回答： （1） 基态V原子的价层电子排布式为_；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有_个伸展方向 （2） VO2+与 可形成配合物 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_ （3） 镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为_写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式：_ （4） LaNi合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为_ 含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为_第 11 页 共