南京市高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、南京市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（ ） A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO32. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B . 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D . 一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，下列操作的正确顺序是（ ）放

2、置酒精灯固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热,余热蒸干A . B . C . D . 4. （2分） (2018赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳5. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前必须验纯C . 气体实验装置在实验前要进行气密性检查D . 滴管不能交叉使用6.

3、 （2分） (2018高二上宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：阳极质量逐渐减少；阴极质量逐渐增加；电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是（ ） A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极7. （2分） (2018高二上河北期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa下，将0.5

4、mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2x（-57.3）kJmol1D . 已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha，2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb，则abB . a=bC . abD . 无法判断11. （2分） (2018高二上盐城期末) 我国科学家预言的T碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如下图）

5、最近在实验室成功合成。T碳属于（ ） A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 单质12. （2分） (2018高二上滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂HH键吸收能量D . 生成HO键放出能量13. （2分） (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减

6、小C . W、M两点Y的正反应速率W大D . W、M两点Y的正反应速率相同14. （2分） 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)15. （2分） (2016连江模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一

7、元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（HA）c（A）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH）1.0107molL1D . b点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）16. （2分） 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4；NH3能使溶液的导电能力增强的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2020高二上新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快

8、的是（ ） A . v(A)=0.1molL-1s-1B . v(B)=0.6molL-1s-1C . v(C)=0.9 molL-1 min-1D . (D)=1.2molL-1min-118. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂19. （2分） 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐

9、，检验的方法是（ ）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C . 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D . 加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂20. （2分） (2018高二上北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A . 与水反应时增大水的用量B . 将稀 改为 的浓 与 反应制取 C . 在 与 两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量21. （2分） 有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（ ）A . 甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是

10、风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B . 为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C . 硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D . 选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题22. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（ ） 实验操作结论A分别加入铁片无气体产生者为浓硫酸B分别滴加到胆矾晶体中晶体变白者为浓硫酸C分别滴加到pH试纸上试纸变黑者为浓硫酸D将蘸有浓氨水

11、的玻璃棒靠近酸的瓶口有白烟生成的是浓硫酸A . AB . BC . CD . D23. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 15B . 16C . 18D . 11024. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1

12、D . v（B2）=1.2molL-1s-125. （2分） (2016高二上连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 2gH2中含有的分子数为NAB . 1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NAC . 1L1molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA二、 填空题 (共3题；共6分)26. （1分） 在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙现用此溶液分别进行以下各实验：（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变_（大或小），溶液的颜色

13、可能由_色变_色（2）向此溶液中通入足量的O2 ， 溶液的pH值变_（大或小），该反应的化学方程式为_（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变_27. （1分） (2016六安模拟) 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H484KJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2 （g）H_28. （4分） (2018高一下南宁期末) 尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1） 工业上用CO2和NH3在一定条件下合成

14、，其反应方程式_。 （2） 在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_。NH3的平衡转化率为_。单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比 尽可能_(“大”、“小”)因为_。三、 实验题 (共2题；共4分)29. （1分） 锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是_，产生该气体的现象叫做_，说明锌粉与碘的反应为_（填“吸热”或“放热”

15、）反应。 30. （3分） 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验 （1） 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_ （2） 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_ （3） 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_；其理由是_氨气燃烧的化学方程式是_四、 综合题 (共1题；共5分)31. （5分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有强氧化

16、性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。 （1） 简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，_。 （2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是_(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是_。反应的离子方程式为SO32-MnO4HSO42-Mn2H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数_。（3） 操作时，若未用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“没有