陕西省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、陕西省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上东莞期末) 常温时，1molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ， 分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)B . 在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=1g C . 常温下，浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D . 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和

2、，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO22. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . MgCl2 MgCl2B . Fe2HCl=FeCl2H2C . CH2O(g) COH2D . CaOH2O=Ca(OH)23. （2分） 在25时，水的离子积Kw1.01014 ， 在35 时，水的离子积Kw2.11014 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . c(H)随着温度的升高而降低B . 35 时，c(H)c(OH)C . 35 时的水比25时的水电离程度小D . 水的电离是吸热的4. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法

3、正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量5. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大6. （2分） (2019嘉定模拟) 下列应用与盐类水解无关的是（ ） A . 泡沫灭火器B . 氯化铵和消石灰制备氨气C . 明矾净水D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使

4、用7. （2分） (2017高二上莆田期末) 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块8. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增

5、大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%9. （2分） (2018石景山模拟) 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法错误的是（ ）A . 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 转移0.1mol eC . 用乙装置进行萃取，溶

6、解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br210. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B . 煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料C . 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D . 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径11. （2分） (2017高三上清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确

7、的是（ ） A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）12. （2分） (2018红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 常温下，PbI的Ksp为210-6B . 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少

8、量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C . 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D . 常温下，Ksp(PbS)=810-28 ， 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5101813. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下，0.1molL-1下列溶液的pH最大的是（ ） A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO314. （2分） (2018高一上江西期中) 下列有关物质分类说法正确的是（ ） A . 纯碱、液态氧、碘酒

9、、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B . 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C . 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D . 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液15. （2分） (2018高一下湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（ ） 实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.

10、400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A . 0.150 molL1、0.200 molL1B . 0.300 molL1、0.100 molL1C . 0.200 molL1、0.200 molL1D . 0.100 molL1、0.300 molL116. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol

11、L1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况17. （2分） (2018安阳模拟) 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该离子交换膜为阳离子交换膜B . 阴极发生的电极反应为Li+e-=LiC . 阳极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2D . 每生成1molNH3 ， 电路中通过3mol电子18. （2分） 25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ） A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小B . Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)

12、约为1.0106molL1C . 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀19. （2分） 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体

13、，正反应吸热20. （2分） 有关下列装置图的叙述正确的是（ ） A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银二、 综合题 (共3题；共9分)21. （2分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小

14、的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体据此回答： （1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_（用离子方程式表示） （3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ （4） 由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ （5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_ （6） 如图所示： 取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源一段时间后，a电极

15、处的pH试纸上可观察到的现象是_22. （4分） (2019高三上唐山月考) 某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： 阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子SO32-、CO32-、SiO32-、I、NO3-向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；继续向溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：（1） 原溶液中肯定含有的离子是_； （2） 中生成的气体是_(填化学符号)，它具有的性质是_（填字母序号

16、）； A无色无味 B能被NaOH溶液吸收C属于大气污染物D难溶于水 （3） 中发生反应的离子方程式有_。 （4） 中沉淀溶解的化学反应方程式是_。 23. （3分） (2018高二下普宁月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1） 已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2） 已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=a kJ/mol平衡常

17、数K1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=b kJ/mol平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：_，H3=_（用含a、b的代数式表示）。（3） 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020

18、 molL-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：_。（4） 在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=_，提高pH2O(g)/p(CO)比，则KP_（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是_。（5） 工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所

19、示，请写出负极的电极反应式：_。 三、 实验题 (共2题；共9分)24. （5分） (2015高二上大方期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液