青海省高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡D卷

1、青海省高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（ ）A . 催化剂只改变正反应速率的速率B . 催化剂能够改变反应的反应热C . 催化剂能改变反应物的转化率D . 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率2. （2分） 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B . 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C . 高压对合成氨有利D . 500左右比室温更有利于合成氨的反应 （合成氨反应是放热反应）3.

2、（2分） 已知反应：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小4. （2分） 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A . 塑料老化B . 炼钢C . 钢铁生锈D . 食物腐败5. （2分） 一

3、定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行6. （2分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）A . B的平均消耗速率为0.3mol

4、(Lmin)B . C的平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态7. （2分） (2018高一下重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v(C)=0.2mol/(Ls)B . v(D)=6mol/(Lmin)C . V(A)=4mol/(Lmin)D . v(B)=8mol/(Lmin)8. （2分） 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2

5、（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ） A . 温度T下，该反应的平衡常数 B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H09. （2分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的

6、1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%10. （2分） (2016分宜模拟) 已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内

7、压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙11. （2分） (2016高三上平安期末) 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（ ） A . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度B . 05min内，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D . 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化12. （2分）

8、 已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）bZ（g）H0现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（ ）A . B . C . 35D . 2013. （2分） (2016高二上日喀则期中) 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应）B . 3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）C . H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反应为放热反应）D . NH

9、4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）14. （2分） (2018高二上台州月考) 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（ ） A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小15. （2分） (2016高一下唐山期中) 实验室用大理石和盐酸制备CO2 ， 下列措施可使反应速率加快的是（ ） A . 降低反应温度B . 延长反应时间C . 粉碎大理石D . 加水稀释盐酸16. （2分） (2015安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3

10、（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）H，实验测定在不同 下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 脱硫反应H0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：abc17. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为：X(g)Y(g) 2Z(g)B . 反应达到平衡时，X的转化率为60%C

11、. 在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600D . 其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大18. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定

12、增大二、 多选题 (共2题；共6分)19. （3分） (2018高一下扬州期末) 在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) Y（g) H0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（ ）A . 虚线表示使用催化剂的情形B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)0.01mol/（Lmin)20. （3分） (2016高二下无锡期末) 如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发

13、生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=192kJmol1 向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ）A . 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2H2B . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%C . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NMD . 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等三、 填空题 (共7题；共22分)21. （5分） 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率该反应

14、的化学方程式为_设计两种实验方案：方案一：通过测量_和_计算反应速率方案二：通过测量_和_计算反应速率配制250mL 0.1molL1 HCl：量取_mL 10molL1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）拟定实验表格，完整体现实验方案（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数

15、据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1molL1HCl）/mL实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1实验2实验322. （2分） （1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为_（2）H2O2可分解为H2O和O2 ， 请提出一种可加快该反应速率的方法_23. （3分） (2016高二上西湖期中) 一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）H0达到平衡后，据下列图象判断：达到新的平衡对应的图象（填写字母）平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）（i

16、）使用催化剂_（ii）升温_（iii）降压_（iv）增加A的量_（v）减少C的量_24. （3分） (2016高二上湖北期中) 在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=akJmol1（a0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 能说明该反应已达平衡状态的是_（填编号）A单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2OBCO2的体积分数在混合气体中保持不变C混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化D该体系中H2O与CH3OH的物质的量

17、浓度之比为1：1，且保持不变若要使K=1，则改变的条件可以是_（填选项）A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂25. （4分） (2016高三上驻马店期末) 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况当氨氧化率达到100%，理论上r =_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_ 26. （3分） 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：（1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 5 min内用Z表示的平均

18、反应速率为_。 （3） 化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。 27. （2分） 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_（填序号） 生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的浓度一定降低反应物的转化率一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率四、 综合题 (共4题；共18分)28. （4分） 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）H=196.6kJ/mol B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4

19、、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2回答下列问题： （1） x=_，反应开始2 min内，用反应物_（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为_mol/（Lmin），此时反应放出_kJ热量 （2） t1时改变的条件是_，平衡_（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是_、_ （3） 下列各时间段内，C的百分含量最高的是 A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6 29. （8分） (2014高二下资阳期末) 请根据所学化学知识回答下列问题： （1） 在浓度均为0.1 mol/L CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O、(NH

20、4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为_（填序号）。 （2） 氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_，用化学方程式说明其原因：_（3） 某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=_。 30. （3分） (2018高二上儋州期中) 设反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1 ， 反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下： 温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）

21、现有反应 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=_，根据反应与，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为_。 （2） 从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应是_(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应是_热反应。 （3） 图表示该反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图中时刻t2时改变的条件是_(写出一种即可)，973K时测得反应中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)， 化学反应速度(正)_(逆)(选填“”、“”或“=”)。31. （3分） t时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3