陕西省高二上学期化学期末考试试卷(测试)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法错误的是（ ） A . PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染C . 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. （2分） (2018高二上滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反

2、应，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂HH键吸收能量D . 生成HO键放出能量3. （2分） (2018高二上思南期中) 在密闭容器中进行反应：2A+3B2C开始时C的浓度为a molL1 ，2min后C的浓度变为2a molL1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（ ） A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（Lmin）B . 反应开始时，c（B）=3a molL1C . 反应2min后，c（A）=0.5a molL1D . 反应2min后，c（B）=1.5a molL14. （2分） (2018高二

3、下辽宁期末) 下列关于四个实验装置的说法中正确的是（ ） A . 图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条 B . 图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计 C . 图三：滴加K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀 D . 图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 5. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6105mol催化剂，研究反

4、应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法错误的是（ ） A . 在该温度下，最佳反应时间是10hB . 410h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5104molL1h1C . 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TOND . 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义6. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ） A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NH3H2O7. （2分） (201

5、8高二下宁波期末) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 麦芽糖C . 干冰D . 碳酸8. （2分） 标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管9. （2分） (2018高三上石家庄月考) 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A . HXHZHYB . HZHYHXC . HXHYHZD . HYHXHZ10. （2分） (2018高二上遵义期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢管与电源正极连接，钢管可被

6、保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-Fe3+11. （2分） (2018高一下顺义期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是（ ） A . CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B . 该反应已经达到化学平衡状态C . CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD .

7、CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零12. （2分） (2019杭州模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B . 焊接时用NH4Cl溶液除锈C . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D . 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体13. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钠和冷水反应Na2H2O=Na+2OH-H2B . 铁粉投入到硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2+=2Fe3+3CuC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+

8、2H+=Ca2+H2O+CO214. （2分） (2019高二下新宁模拟) 要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（ ） A . AlB . CuC . FeD . C（石墨)15. （2分） (2019高二上肇庆期末) 在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的 ，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . X的体积分数增大D . X的转化率减小16. （2分） (2018高二下宁波期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

9、 ） A . 1molZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NAB . 84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32数目为NAC . 由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为NA17. （2分） (2018高二上儋州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1m

10、L H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 ，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL-1KI溶液、0.1 molL-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液18. （2分） (2018高二上山西月考) 甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：AGlgc(H+)/c(OH-)下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . 水的电离程度：dcbaC . Kb(CH3NH2H2O)1105D .

11、b点溶液中存在：c(H+)c(OH-)c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3)19. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 今有反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2t3曲线变化的原因是（ ） A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度20. （2分） (2019奉贤模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 该溶液还可能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . HCO3-C . SO42-D .

12、Al3+二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二下盐城期末) 醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。 （1） 25时，用0.1000molL1盐酸滴定25.00mL0.1000molL1氨水的滴定曲线如图所示。 滴定时，可选用_（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点_b点（填“”“”或“”）。滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为_。滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、NH3H2O的浓度由小到大的顺序为_。滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、H+的浓度由小到大的顺序为_。（2） 25时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c

13、(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1溶液，溶液中H+、OH、CH3COO及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示： 图中表示H+的线是_（填小写字母）；0.1 molL1CH3COONa溶液的pH约为_（保留2位小数）。反应CH3COOH CH3COO+ H+的电离常数的对数值lgK=_（填数值）。三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2019高二上湖北期末) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物在25时沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示： 化学式Fe(OH)2Fe(O

14、H)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀时的pH7.62.73.57.0沉淀完全时的pH9.63.74.8Ksp近似值10-1710-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：（1） X酸的化学式为_，滤渣成分的化学式为_。 （2） 上述表格中Ni(OH)2刚好沉淀完全时的pH为_。 （3） “净化除杂”中包含了两步操作过程：第一步加入氧化剂，当加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为_；第二步是调节溶液的pH，其操作过程是_。 （4） “操作Y”为：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，即得NiSO47H2O晶体。 （5） 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含

15、有一定浓度的Ni2+和Cl-，下图是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图。 交换膜b为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极反应式为_。若阴极室得到29.5g的金属镍和0.2g的氢气，则阳极室的溶液质量减少_g。23. （4分） (2018高一下邢台期中) 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: （1） I.现有反应:CaCO3=CaO+CO2，Fe +H2SO4=FeSO4+ H2。 两反应中属于吸热反应的是_(填序号)。（2） Fe-Cu 原电池的装置如图所示。 溶液中H+向_(填“铁”或“铜” )电极方向移动。正极的现象是_，负极的电极

16、反应式为_。（3） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为_mol/(Lmin) ，50min时，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（4） 020min内，实验2 比实验1的反应速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （5） 实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_。 24. （3分） (2018高二下伊宁期末) （1） I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示

17、。请回答下列问题：电极X的材料是_；（填化学式）电解质溶液Y是_；X电极上发生的电极反应为_；（2） 用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式_在电池工作时，正极附近溶液的PH_，（填,增大、减小或不变） （3） II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。铜电极为_（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_。 四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2018高二上大庆期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰

18、尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H= -113.0 kJmol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2） 提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O

19、2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_。 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a温度和容器体积不变，充入1.0 mol Heb温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，升高体系温度（3） 汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)H0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_。（4） 研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式_。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为_、_；该反应的H_0（填“”、“”或“”）。五、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高三上武清期中) 某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。 （1） 制备氯气选用的药品为：