高一化学铁及其化合物练习题

1、铁及其化合物1 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()a稀硫酸b硫酸铜溶液c氢氧化钠溶液 d氯化铝溶液【答案】b【解析】铁不与naoh溶液和alcl3溶液发生反应，c、d两项错误；铁与h2so4反应：feh2so4=feso4h2，溶液质量增加，a选项错误；fe与cuso4溶液反应，fecuso4=feso4cu，溶液质量减轻，故应选b。2 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤dfe3与kscn反应产生红色沉淀【答案】

2、c【解析】赤铁矿的主要成分是fe2o3，a错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成fe3o4和h2，b错误；c项中2fecl3fe= 3fecl2，过滤可除去过量的铁粉，c正确；fe3与scn反应形成红色溶液而不是红色沉淀，d错误。3 【易】(2012佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是()afefecl2bnana2o2ccuso4溶液cu dfe(oh)3fe2o3【答案】d【解析】2fe(oh)3fe2o33h2o的过程是非氧化还原反应。4 【易】下列离子方程式正确的是()a铁跟fecl3溶液反应：fefe3= 2fe2bfe跟稀盐酸反应：2fe6h= 2fe33h2

3、cfecl2溶液跟cl2反应：fe2cl2= fe32cldfe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)33h= fe33h2o【答案】d【解析】a中电荷不守恒，应为：fe2fe3= 3fe2；b中违反反应事实，应为：fe2h= fe2h2；c中得失电子、电荷均不守恒，应为：2fe2cl2= 2fe32cl。5 【易】有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()a盐酸 b烧碱溶液c氨水 dkscn溶液【答案】b【解析】naoh溶液与上述五种溶液混合时，其中nacl无明显现象，fecl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐

4、色沉淀；而fecl3中只出现红褐色沉淀；在mgcl2中只出现白色沉淀，而alcl3中先出现白色沉淀，继续加naoh溶液后沉淀消失。6 【易】铁在一定条件下与o2、水蒸气反应的共同产物是()afeo bfe2o3cfe3o4 dfe(oh)2【答案】c【解析】铁在氧气中点燃生成fe3o4，与h2o(g)在高温下反应也生成fe3o4。7 【易】下列关于金属性质的叙述中正确的是()a钠与氧气反应时，产物是由o2的用量决定的b铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧c金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属d铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧【答案】c【解析】na与o2的反应产物是由反应条件决定

5、的，常温下生成na2o，点燃时生成na2o2，与o2的用量无关，a错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的al2o3，故不会燃烧，b错；铁丝可在纯氧中燃烧生成fe3o4，d项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，c正确。8 【易】下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧a bc d【答案】b【解析】中纯铁不易被锈蚀，中可以通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3,2fecl3fe=3fecl2,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh

6、)3。9 【易】欲除去feso4溶液中含有的cuso4和fe2(so4)3等少量杂质，应选用的试剂是()a氨水 b铝粉c铁粉 dnaoh溶液【答案】c【解析】cuso4和fe2(so4)3都可以与铁粉反应，生成feso4，若用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。10 【中】红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_(2)干燥管c内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在d处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器

7、自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。【答案】(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)cacl2caon(3)如图所示：(4)用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是h2【解析】本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到h2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验h2可采用“爆鸣”实验。11 【中】(2012天津一中高一检测)下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是()a把co2通入澄清石灰水中至过量b把naoh溶液逐

8、滴滴加到al2(so4)3溶液中至过量c向alcl3溶液中不断滴入氨水至过量d向feso4溶液中不断滴入naoh溶液至过量【答案】c【解析】a选项中：co2ca(oh)2= caco3h2o，caco3co2h2o= ca(hco3)2；b选项中6naohal2(so4)3= 2al(oh)33na2so4，naohal(oh)3= naalo22h2o；d选项中生成的fe(oh)2会继续发生反应生成红褐色沉淀：4fe(oh)2o22h2o= 4fe(oh)3。12 【中】要证明某溶液中不含fe3，而可能含有fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量kmno4(h)溶液加入少

9、量kscn溶液abc d【答案】c【解析】先加入少量kscn溶液，若无红色，证明无fe3，然后加足量的氯水，若出现红色，说明有fe2存在。不用加入足量kmno4(h)溶液的原因是kmno4(h)溶液是紫红色的溶液，干扰fe2检验。13 【中】(2012合肥市高一期末测试)fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a溶液中一定不含cu2b溶液中一定含fe2c加入kscn溶液一定不变红色d剩余固体中可能含有fe【答案】a【解析】因为氧化性fe3cu2fe2，故加入的fe先和fe3 反应；2fe3fe= 3fe2，当fe3完全反应后，如果fe有剩余，

10、则fe和cu2发生反应：fecu2= fe2cu，所以如果有固体剩余，则溶液中一定不含fe3。14 【中】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3，且生成的fe2与反应生成的h2的物质的量之比为31，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为()a11 b25c41 d31【答案】b【解析】溶液中发生的反应如下：fe2o36hcl= 2fecl33h2o2fe3fe= 3fe2fe2h= fe2h2设fe2o3与fe的物质的量分别为x、y2fe3fe= 3fe22xx3xfe2h= fe2h2yx yx yxxy25。15 【中】某同学为了检验家中的一

11、瓶补铁药(成分为feso4)是否变质，查阅了有关资料，得知fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入kscn溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入kscn溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液变红，结论是_。【答案】(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化【解析】加kmno4

12、溶液只要褪色就说明含有fe2，而加入kscn溶液变红则说明含有fe316 【中】下列实验方案可以得到白色纯净的fe(oh)2的是()a在fe2(so4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的naoh溶液b用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水c在fecl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到fecl2溶液液面以下，慢慢滴加naoh溶液(溶液中不能有气泡，配制fecl2和naoh溶液的蒸馏水必须加热煮沸)d在生成fe(oh)3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】c【解析】必须防止fe(oh)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。17 【中】向

13、200 ml 0.1 moll1的fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液，使fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()a1.44 g b1.6 gc2.82 g d4.36 g【答案】b【解析】在实验过程中发生如下反应：fe22oh= fe(oh)2，加热、灼烧时又会发生下列变化：fe(oh)2fe(oh)3fe2o3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。18 【中】由feo、fe2o3、fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中feo、fe2o3、fe3o4的物质的量之比可

14、能为()a121 b123c131 d113【答案】d【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以fe3o4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。fe3o4可拆为feofe2o3，故只要feo、fe2o3物质的量之比为11即可。19 【中】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 moll1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_(2)电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中

15、回收铜并重新获得fecl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 _。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水a bc d【答案】(1)1100 nm(2)kscn溶液(或naoh溶液)(3)a【解析】(1)向沸水中滴加fecl3溶液，继续煮沸至显红褐色时得到fe(oh)3胶体。(2)检验fe3最好使用kscn溶液或naoh溶液。20 【中】(2012长春高一测试)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：cuo在高温下可分解为cu2o和o2；fe2o3在高温下可分解为feo和o2吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：a因为在铁表面上

16、有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_。若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是fe3o4粉末：_。若有一黑色粉末，为fe和fe3o4的混合物，你如何证明其中有fe3o4(只要求简述实验方法)：_。(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：a将fe2o3高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。b将fe2o3高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将fe2o3放在_(填仪器名称)中灼烧。方法a中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明fe2o3确实发生了变化。能说明生成的一定为feo吗？理由是_。方法b中，如果发生了预

17、期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_。比较两种方法，你认为较好的方法是_。【答案】(1)a取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡冒出，则原黑色粉末为铁粉，若无气泡冒出，则原黑色粉末为fe3o4 用干燥的h2与黑色粉末加热反应，用无水cuso4检验是否有水产生(或用纯净的co与黑色粉末反应，用澄清石灰水检验是否有co2生成)(其他合理答案也对)(2)坩埚红棕色黑色不能，也可能为fe3o4 10/9fe3o4b【解析】(1)b错误，因为fe2o3是红棕色的；常用的方法是加酸溶解，金属和酸反应生成h2，而fe3o4

18、和酸反应时没有气体产生；鉴别混合物中是否有fe3o4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物。(2)因为fe2o3是红棕色的，feo是黑色的，若方法a成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但并不能正确判断，因为fe3o4也是黑色的。若方法b成立，则下列反应成立：2fe2o34feoo2，灼烧前后质量比为：；若质量之比为3029，则发生的反应为：6fe2o34fe3o4o2，最后产物是fe3o4。21 【中】已知x为feo和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体d的质量为32 g，溶液e中只含有一种金属离子，气

19、体f在标准状况下体积为5.6 l，试计算取用的每份x的质量_和x中feo与cuo的质量比_。【答案】(1)feo2hcl= fecl2h2o，cuo2hcl= cucl2h2ofeocofeco2，cuococuco2cucl2fe= cufecl2，fe2hcl= fecl2h2(2)56 g95【解析】(1)feo2hcl= fecl2h2o，cuo2hcl= cucl2h2o。feocofeco2，cuococuco2。cucl2fe= cufecl2，fe2hcl= fecl2h2。(2)由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份x中含铜元素16 g，也即n(cuo)0.2

20、5 mol，n(feo)0.25 mol0.5 mol。所以，每一份x的质量为36 g，x中feo与cuo的质量比为95。22 【中】在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/l的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时，试管a中应加入的试剂是_；烧瓶 b的作用是_；烧瓶c

21、的作用是_；在试管d中收集得到的是_。 (2)实验时，u形管g中应加入的试剂是_；长颈漏斗h中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管e中发生的反应的化学方程式是：_。(5)为了安全，在e管中反应发生前，在f出口处必须_；e管中反应开始后，在f的出口处应_。【答案】(1)普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气(2)固体naoh(或碱石灰、cao等碱性固体干燥剂)6 mol/l盐酸(3)a、b、e(4)fe3o44h23fe4h2o(5)检验氢气的纯度点燃氢气【解析】题目给出两个看似相同的反应装置，分别完成哪个反应成为解题

22、关键。右图有h2发生装置，左图有h2收集装置，可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成，实现“引火铁”的制取由右边装置完成，这样，问题就可解决了。23 【中】a、b、c是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素a有可变化合价，则单质a是_，化合物甲是_。(2)写出反应的化学方程式。_；_。【答案】(1)fefe3o4(2)3fe2o2fe3o4 3fe4h2o(g)fe3o44h2【解析】a有可变化合价且与b点燃后得黑色固体甲，因此可假设a元素为fe，点燃条件下与o2反应可生成黑色fe3o4，同时与无色液体h2o

23、生成h2，而fe3o4在高温下能被h2还原得到fe和h2o，与题意相符。24 【中】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()afe3和cu2bfe2和cu2cfe2和fe3 dfe2【答案】d【解析】本题涉及的物质的性质有：cuo与盐酸的反应，fe、fe2o3与盐酸的反应，fe3与fe、cu的反应，fe与cu2的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的fe3和cu2较少，分别被fe还原为fe2和cu，cu与盐酸不反应，fe与盐酸反应生成fe2。25 【中】某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为

24、灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()a一定有fe2存在，一定没有fe3、mg2b一定有fe3存在，一定没有fe2、mg2c一定有fe3存在，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2存在，可能有mg2，一定没有fe3【答案】d【解析】因为fe(oh)2转化为fe(oh)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有mg2，d正确。26 【中】(1)为了检验某未知溶液是否为fecl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是fecl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述

25、方案应如何改进_(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有fecl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；其中涉及的氧化还原反应方程式为_。(3)实验室在保存fecl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_。【答案】(1)不合理先加kscn溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)2fe3fe=3fe2【解析】(1)方案不合理，向溶液中通入cl2后发生反应：2fecl2cl2=2fecl3，再加kscn，溶液呈红色不能说明原溶液中是

26、否含有fe2，因为原溶液中若存在fe3，也会出现同样现象。正确做法是先加kscn溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有fe2。(2)反应生成的fe(oh)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止fe2被氧气氧化，反应为：2fe3fe=3fe2。27 【中】将过量的na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是()a有白色沉淀生成 b有红褐色沉淀生成c溶液由浅绿色变为黄色 d不可能有无色气体产生【答案】b【解析】na2o2能把fe2氧化成fe3，na2o2又与h2o反应生成naoh，故可生成红褐色沉淀。28 【

27、中】向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性kmno4溶液，kmno4溶液紫红色褪去的原因是()afe有还原性bfecl2中fe2具有还原性ckmno4具有还原性d盐酸有还原性【答案】b【解析】溶液褪色是因为fe2具有还原性，kmno4具有氧化性，kmno4被fe2还原生成无色的mn2。29 【中】某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全被还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()a0.4 mol/l b0.6 mol/lc0.8 mol/l d1.0 mol/l【答案】c【解析】由反应2fe3f

28、e=3fe2可知铁粉过量，0.2 mol fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol fe2，故反应后fe2共为0.4 mol，c(fe2)0.8 mol/l。30 【中】某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。【答案】(1)fefecl2fe和cuhcl fecl2cl2(2)cucl2fe=fecl2cufe2hcl=fecl2h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl2=2fecl3【解析】从腐蚀铜的废液中回收铜。31 【中】

29、如图所示装置可用来制取fe(oh)2和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/l硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在c中收集到的气体主要为_。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程：_。(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。【答案】(1)铁屑feh2so4=feso4h2(2)打开排除b中的空气h2(3)关闭活塞e，a中压强增大，将feso4溶液压入b

30、瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3【解析】fe(oh)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。b中有naoh溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/l的h2so4，很显然是用于制取feso4，然后采用一定的方法使两者混合。由于fe(oh)2极易被氧化，所以feso4和naoh溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的h2将系统内的空气排净。32 【中】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/l fecl3溶液，0.1 mol/l fecl2溶液

31、、kscn溶液、新制氯水，探究fe2、fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究fe3具有氧化性取少量0.1 mol/l fecl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量kscn溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入kscn溶液后，溶液_。(3)该兴趣小组为说明“fe2具有氧化性”，提出了向fecl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有fe3、mn2、h、mno、h2o和一种未知离子x。已知mno在反应中得到

32、电子，则x是_。该反应的离子方程式是_。【答案】(1)2fecl2cl2=2fecl3(2)浅绿色不变色(3)fe2zn=zn2fe(4)fe2mno5fe28h=mn25fe34h2o【解析】(1)在反应中fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2fecl2cl2=2fecl3。(2)向fecl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2fe3fe=3fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向fecl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向fecl2的溶液中加入锌粉，离子反应为znfe2=fezn2。(4)已知mno得电子，故mno是氧化剂，mn2为还原产物，则题目提供的fe3

33、是氧化产物，故还原剂为fe2。即x为fe2。该反应中反应物为mno、fe2和h。生成物为mn2、fe3和h2o，n(mno)n(fe2)15。33 【中】除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)fe2o3fe(oh)3_；(2)fe2o3(al2o3)_；(3)fecl3(fecl2)_；(4)fecl2(fecl3)_；(5)fecl2(cucl2)_；(6)fe(al)_。【答案】(1)加热，2fe(oh)3fe2o33h2o(2)加入过量的naoh溶液，过滤，al2o32oh=2aloh2o

34、(3)通入过量cl2，2fe2cl2=2fe32cl(4)加入过量铁粉，过滤，2fe3fe=3fe2(5)加入过量铁粉，过滤，fecu2=cufe2(6)加入过量naoh溶液，过滤，2al2oh2h2o=2alo3h2【解析】(1)根据fe(oh)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)al2o3能溶于naoh溶液中，反应后过滤分离；(3)通入cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)al可以溶于naoh溶液，反应后过滤。34 【中】在含有1 mol feso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并

35、洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()afe bfeocfe(oh)3 dfe2o3【答案】d【解析】钠与水反应生成naoh，naoh与feso4溶液反应生成fe(oh)2，fe(oh)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是fe2o3。35 【中】下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的fe与cl2反应fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b只有c只有 d全部【答案】b【解析】中的cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中fe与稀硫酸反应只能生成fe2。在溶液中fe2被cl2氧化生成

36、fe3。中首先发生fe与盐酸生成fecl2、fe2o3与盐酸生成fecl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的fecl3全部还原为fecl2。36 【中】某溶液中有nh、mg2、fe2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()anh bmg2cfe2 dal3【答案】ac【解析】加入naoh再微热，会发生反应nhohnh3h2o，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，所以大量减少的是nh、fe2。37 【中】用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制单质铜，有人设计了以下两种方案：feh2

37、cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()a一样多 b多c多 d无法判断【答案】c【解析】铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。38 【中】某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是() 已知硝酸能将fe2氧化为fe3。a盐a一定是fecl3b白色沉淀b是agclc滤液c中一定含fe3d无法确定a中是否含有fe2【答案】a【解析】生成白色沉淀证明a

38、中含cl，b为agcl，a与酸化的agno3溶液反应生成c，c遇kscn生成d红色溶液，c中一定含fe3，a中也可能含fe2。因为a中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把fe2氧化成fe3。39 【中】向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()a11.2 g b5.6 gc2.8 g d无法计算【答案】c【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在fecl2，根据元素守恒法，可建立关系n(fe

39、)n(fe2)n(cl)n(hcl)0.1 l1 mol/l0.05 mol，m(fe)2.8 g。解此题若用常规方法会非常繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。40 【中】已知a为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：(1)确定a、b、c、d、e、f的化学式：a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_。(2)写出的化学方程式，的离子方程式。_，_，_。【答案】(1)fefe3o4fecl2fecl3fe(oh)2 fe(oh)3(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)32fe2cl2=2cl2fe3fe2fe3=3fe

40、2【解析】铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破点”而无法下手。本题的“突破点”是“红褐色固体f”。通过红褐色固体f是fe(oh)3，就可快速得出a为fe，“黑色晶体”b为fe3o4，继而推出c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2。反应：fe2hcl=fecl2h2反应：2fe3cl22fecl3反应：fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o反应：2fecl2cl2=2fecl3反应：fe2fecl3=3

41、fecl2反应：fecl22naoh=fe(oh)22nacl反应：fecl33naoh=fe(oh)33nacl反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)341 【难】用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑

42、、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。【答案】方法一：(1)铁屑和稀h2so4(2)煮沸 (3)避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2方法二：(1)稀h2so4、铁屑(2)naoh溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的h2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入【解析】方法一中根据feso4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸馏水中若溶有o2，则会加速fe(oh)2氧化，因此可采