2018高一化学期末试卷

1、扬州市20172018学年度第一学期期末调研测试试题 高 一 化 学 201801注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第26题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答

2、一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）下列气体属于温室气体的是 AN2 BSO2 CCO2 DO22紫水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于 A碱性氧化物 B酸性氧化物 C碱 D盐+142843下列有关化学用语表示正确的是 A漂白粉的有效成分：CaCl2 B硅的原子结构示意图： CNaClO中氯的化合价：1

3、 D醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COO+ H+4常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸5下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是 A苏打-NaHCO3 B胆矾-CuSO4 C烧碱-NaOH D生石灰-Ca(OH)26下列物质属于电解质的是 A熔融NaCl B稀硫酸 CSO2 D铜714C可用于考古。下列关于14C的说法错误的是 A与14N互为同位素 B质量数为14 C中子数为8 D核电荷数为68下列过程涉及化学变化的是 A酒香扑鼻 B干冰升华 C蜡烛照明 D用金刚石切割玻璃9某溶液中存在大量的NH、SO、Cl，该溶液中还可能大量存

4、在的离子是 AOH BBa2 CK DAg10下列有关物质用途的说法错误的是 A明矾可用于净水 BFe2O3可用于制红色油漆 C纯碱溶液可用于去除油污 D硅可用于制光导纤维11下列实验方法或操作正确的是图3铂丝图4图2浓硫酸图1水 A图1稀释浓硫酸 B图2灼烧Fe(OH)3固体C图3制取少量蒸馏水 D图4检验样品中钾元素12配制1 molL-1 NaCl溶液过程中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A容量瓶使用前未干燥 B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C定容时加水超过容量瓶的刻度线 D定容时俯视容量瓶刻度线13下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A碳酸镁溶于盐酸： CO2HH2OCO2BAl2

5、O3溶于NaOH溶液： Al2O32OH2AlOH2O CCuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+2Fe 3Cu2Fe3+ D金属钠与水反应： Na2H2O 2Na2OHH214下列实验结论正确的是 A向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SOC向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COD向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，11.

6、2 L H2O 含有的氢原子数是NA B24 g Mg中含有的电子数是2 NA C0.5 molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA D常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BC D图6图7碱石灰Cl2Na2CO3NaHCO3澄清石灰水图8图5AlCl3溶液浓氨水水17下列装置中能达到

7、实验目的的是A图5可用于制取少量Al(OH)3 B图6可用于收集二氧化硫C图7可用于干燥Cl2 D图8可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性18反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A该反应属于置换反应 BCO是氧化剂CNO发生了还原反应 D每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 19. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为COB向某溶液中加入12滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化

8、物D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性图920将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，部分离子浓度如图9所示，下列说法错误的是A该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2 molB该混合溶液中H+的物质的量浓度为3 molL1C若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为1.2 molL1D若向该混合溶液中逐滴加入2 molL1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200 mL非 选 择 题（共60分）21（10分）按要求回答下列问题：（1）可用 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。（2）工

9、业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 （填名称）。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口倒出”）。22（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）6.20 g Na2O晶体中含Na+的数目是 。（2）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是 。（3）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g铜转移电子的物质的量是 mol。（4）加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg(OH)25H2O至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和 L CO

10、2（标准状况下）。23（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A是生活中一种常见的调味品，B是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E与F以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）F的化学式是 。溶液G中含有的主要离子为 （用离子符号表示）。（2）反应在化学工业上被称为 工业。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。24（10分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59，沸点为11，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如

11、下图所示：乙丙丁戊MnO2甲NaOH溶液NaClO2溶液浓盐酸（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 。（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整： （用化学方程式表示），HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl + H2O。（3）Cl存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是 。（4）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，该反应的离子方程式是 。25（10分）氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。（1

12、）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是 （填化学式）。（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b待样品溶解后，加水50 mL；c立即用0.2000 molL-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+配制10

13、0 mL 0.2000 molL-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要 。通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。 进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度 （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。26（12分）某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得到高纯度的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.23.7Fe2+7.59.5Zn2+6.58.5（1）滤渣的主要成分是 。（2）氨水调节pH的范围为 ，过滤得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、 。质量/g温度/397076726.923.316.18.1A(ZnSO46H2O)BCD28.7（3）将1 mo