陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 氯水B . 漂白粉C . 液氯D . 小苏打溶液4

2、. （2分） (2017高一上湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ） A . 烧碱1B . 甲烷2C . 酒精3D . 白磷45. （2分） (2018高三上唐山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18g2H2O中含有的中子数为10NAB . 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC . 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD . 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA6. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列反应属于置换反应的是（ ） A .

3、2C +SiO2 Si + 2COB . Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O7. （2分） (2015高二上上海期末) 标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（ ） A . 摩尔比1：1B . 摩尔比1：2C . 质量比1：1D . 质量比7：48. （2分） (2016高三上日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2Cl

4、O2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移9. （2分） (2017高一上宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B . 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10

5、. （2分） 室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+11. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与

6、稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素12. （2分） (2016高一上辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2溶液（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列离子方程式表示正确的是（ ）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2

7、Fe(OH)3+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2OD . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O14. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD . 25时，pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA1

8、5. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL-1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A . B . C . D . 16. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所

9、加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是17. （2分） 下列有关叙述正确的是 （ ）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量C . H2的摩尔质量是2gD . 1mol H2O含有2molH和1molO1

10、8. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较19. （2分） (2018高一上宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2

11、CO3含有的Na+离子数为0.02 NA20. （2分） 下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液二、 非选择题 (共4题；共27分)21. （7分） 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1） 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下

12、操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为_（2） 如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42离子？_如果有，应该如何除去SO42离子？_（3） 在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_（4） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_过滤时：_蒸发时：_22. （6分） (2018高二上黑龙江开学考) 绿矾(FeSO47H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧

13、后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下： （1） 溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有_。 （2） 试剂C是_。 （3） 烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_。 （4） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法： 已知2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是_。A.达到新平衡后，溶液PH一定增大B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

14、C.该反应平衡常数可以不改变D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率还原一步的离子方程式是_；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO47H2O的物质的量是_mol。23. （7分） (2018高一上吉林期中) （1） 等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 _;，原子的个数之比为 _。 （2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_，该金属的相对原子质量为_。 （3） 在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中 _;元素被氧化，_;是氧化剂 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则

15、被还原的H2SO4为_;g24. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、Cl