长沙市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷精编

1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列各项表述中，正确的是（ ） A . CCl4分子的球棍模型： B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命

2、名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3. （2分） (2017高二下红桥期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ， 不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） 对二甲苯是苯的同系物，也是一种化学工业的重要原料，下列说法正确的是（ ）A . 对二甲苯的一氯代物有三种B . 对二甲苯的所有原子可能在同一平面内C . 对二甲苯能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色D . 在一定条件下，对二甲苯能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应5. （2分） (2018广

3、西模拟) 聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法错误的是（ ）A . 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B . 苯乙烯分子中所有原子可能共平面C . 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D . 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同6. （2分） (2016高二下大连开学考) 下列有机物的命名中，正确的是（ ） A . 2，4二甲基丁烷B . 2，3，3三甲基丁烷C . 2乙基1戊烯D . 2，2，3三甲基1戊烯7. （2分） 下列有关物质水解的说法中，正确的是（ ）A . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B . 淀粉、

4、纤维素最终水解产物均为单糖C . 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D . 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯8. （2分） 完全燃烧0.1 mol某饱和一元醛生成8.96 L(标准状况下)二氧化碳，则3.6 g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量为（ ）A . 10.8 gB . 7.2 gC . 9.4 gD . 11.6 g9. （2分） 苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是（ ）A . 苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变B . 苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼C . 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼D . 苯

5、环影响羟基，使羟基变活泼10. （2分） (2016高二下济南期末) 如图实验不合理的是（ ） A . 证明元素非金属性强弱 SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气11. （2分） (2016高一下天水期末) 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（ ） A . 苯的二氯代物和苯的一硝基代物B . C3H6Br2和C5H11BrC . 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物D . 丙烷的一氯代物和戊烷12. （2分） (2015高二下顺德期中) 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ） 该化合物属于芳香烃；分子中至少有7

6、个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；该化合物与溴水反应，1mol最多可与2mol Br2发生反应A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质互为同分异构体的是（ ） A . H2O和 H2OB . 乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）C . 石墨和C60D . 和CH3CH2CH2CH314. （2分） (2016高二上南涧期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为 B . 1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克

7、D . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA15. （2分） (2016高二上金溪开学考) 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ， 它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A . 两个羟基B . 一个醛基C . 两个醛基D . 一个羧基16. （2分） 下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（ ）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗23次D . 常温

8、下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成二、 填空题 (共1题；共7分)17. （7分） 北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）（1） 该产品的结构简式为_，所含官能团的名称_（2） 该有机物不能发生的反应类型是_（填序号）取代 加成 氧化 还原 酯化 水解（3） 为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是_，实验现象为_（4） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）

9、COOH三、 实验题 (共1题；共5分)18. （5分） (2018高二上林州期中) 为研究卤代烃与NaOH乙醇溶液反应的情况(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化学课外小组的学生进行如下实验； （1） 甲同学用图1所示装置研究CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液的反应，充分反应后，试管D中的现象是_，试管C中水的作用是_，实验中_(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高锰酸钾溶液。 （2） 乙同学用图2所示装置研究(CH3)3CBr与NaOH的乙醇溶液的反应。 采用水浴加热的优点是_。发生反应后，试管E中的主要现象是_。四、 综合题 (共6题；共46分)19. （7分）

10、 (2018遵义模拟) 以CH2=C(CH3)2和 为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:（1） 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为_； （2） C 中能发生银镜反应的官能团名称是_； （3） 的反应类型是_； （4） 写出反应的化学方程式:_； （5） 含苯环的 的同分异构体有_种(不包含 )，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为_； （6） 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)_。 20. （7分） (2

11、019高二下黑龙江期中) 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： （1） CH2=CH-CH=CH2的名称是_; （2） 反应I的反应类型是（选填字母）_; a.加聚反应b.缩聚反应（3） 顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_; （4） A的相对分子质量为108. 反应II的化学方程式是_1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_g。（5） 反应III的化学方程式是_。 （6） A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_。 21. （4分） “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示 （1） 立方烷的分子式

12、为_ （2） 该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_种，生成的二氯代物有_种 （3） 若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_mol氯气 22. （4分） 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1） 比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCl4_SiO2（2） 如图立方体

13、中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子_（3） 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热H=_kJ/mol23. （12分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和Fe（CO）x等 基态Fe3+的M层电子排布式为_配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）

14、；（2） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_已知该晶胞的密度为 g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm （用含、NA的计算式表示） （3） 下列有关的说法正确的是 A . 第一电离能大小：SPSiB . 电负性顺序：CNOFC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最

15、多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Y2X2含有键的数目为_化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_24. （12分） (2018保山模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有

16、一个电子。请回答: （1） A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC-中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。（4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、