长沙市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、长沙市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）A . 浓盐酸B . 食盐C . 硫酸铜D . 氢氧化钠2. （2分） (2017高一上桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA3. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原

2、子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径:XYZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应4. （2分） (2019高二下广河期末) 某有机物分子式为C11H16， 经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个CH3， 两个CH2和一个 。则符合条件的同分异构体有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D

3、 . 6种5. （2分） (2017高一上徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 m

4、ol6. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn7. （2分） (2018高二下六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极

5、保护法D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体二、 综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2018高三上武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1） 在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳

6、酸钠反应的化学方程式：_。 （2） NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 简要叙述操作的目的：_。 （4） 操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：_。 （5） 称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液4

7、0.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_;(设整个过程中其它杂质不参与反应)。 9. （6分） (2016高三上西安期中) 金属及其化合物知识在中学化学中比较重要请根据题目要求回答下列问题 （1） 已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是_；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_mol（2） 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（N

8、O3）x+NO+14H2O下列判断合理的是 A . Fe（NO3）x中的x为2B . 稀HNO3 在反应中只表现氧化性C . 反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化（3） Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeOFe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2铁酸亚铁试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为_，其盐的形式应为_（已知铅的化合价有+2价、+4价） （4） 已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质试写出Pb3O4与浓盐酸发

9、生反应的化学方程式_ （5） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ （已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020）10. （5分） 根据相关描述回答问题： （1） I用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现， 其中，反应为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）H1反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_（反应热用H1和H2表示）II氧化锌吸收法常用作脱

10、去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）ZnSO3（s），试回答下列问题：生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸； _；（2） 已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率随时间t的变化如图2所示已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32、HSO3、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示 充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是_；结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是_

11、；分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是_；为提高SO2的吸收效率，可采取的措施为_A增大悬浊液中ZnO的量B适当提高单位时间内烟气的循环次数|C调节溶液的pH至6.0以下（3） 如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示（电极材料为石墨）b极的电极反应式为_ 11. （2分） (2017高二下孝感期中) 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B

12、,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族回答下列问题： （1） 用电子式表示A和E形成化合物的过程_ （2） 写出F原子的核外电子排布式_ （3） 写出A2D的电子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）键，_（填“含”或“不含”）键 12. （5分） 现有以下几种有机物： CH4CH3CH2OH 癸烷 CH3COOH 丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1） 相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_； （2） 分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_； （3） 与互为同分异构体的是_（填序号）； （4） 具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_； （5） 有机物在加热条件下和CuO反应的化学方程式_； （6） 有机物和在一定