新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制A卷

1、新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2018高二上中山月考) 在平衡体系 2NOO2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O（ ） A

2、 . 只存在于O2中B . 只存在于NO2中C . 只存在于O2和NO2中D . 存在于NO、O2、NO2中3. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体4. （2分） (2018高一下南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2

3、；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D . 5. （2分） 某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（ ）A . 其他条件不变升高温度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度6. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A .

4、各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大7. （2分） 在25时建立下列平衡：2NO2N2O4H0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上成都期中) 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推断不正确的是（ ） A . z=2B . 2s后，容器内的压

5、强是初始的 倍C . 2s时C的体积分数为 D . 2s后，B的浓度为0.5mol/L9. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A . 夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B . 工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成C . 在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D . 锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率10. （2分） (2018徐州模拟) 推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是（ ） A . 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B . 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C . 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D . 开发新能源，减少化石燃料的使

6、用二、 非选择题 (共4题；共32分)11. （13分） (2019高二上齐齐哈尔期中) （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJmol1。T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。（2） 能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。 A . 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B . 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C . 一定条

7、件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D . 一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1molCH3OH（3） 下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。 A . 加入催化剂B . 充入He(g)，使压强增大C . 将H2O(g)从体系中分离D . 降低温度（4） 求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。 （5） .下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答下列问题：若25t1”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。在t1时，测得纯水中的c(H)2.4107molL1，

8、则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106molL1，该溶液中c(H)=_molL1，c(OH)_molL1。12. （4分） 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2 ， 再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:t/s05001 000c(H2)/(molL-1)5.003.522.48c(CO)/(molL-1)2.50（1） 在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。 （2） 在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 00

9、0 s时CO的转化率是_。 （3） 在500 s时生成的甲醇的浓度是_。 13. （11分） (2017四川模拟) 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列问题：（1） a=_; （2） 能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是 （填字母） A . 单位时间内生成1mol CH3O

10、H（g）的同时消耗了1mol CO（g）B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v（H2）=_若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当 =3.5时，达到平衡状态后，CH

11、3 OH的体积分数可能是图像中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2来自于天然气已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） （5） 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2写出相关反应的离子方程式_; 14. （4分） (2017高一上临武期中) 下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1） 夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象_；（2） 熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_；（3） 工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_；（4） 集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时