化学必修2笔记

1、.化化学化学学必修2笔记化学必修2汇总榆林教学资源网元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个周期，周期序数=我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期。2、族：周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：用A表示：A、_b、副族：用B表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数=原子最外层电子数= 族的别称第A族（除H）称为 元素 第A族称为 元素 零族称为 元素、元素的性

2、质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应LiO2 _ NaO2常温;_ 加热：_2、与水的反应KH2O_ RbH2O_（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_递变性：密度逐渐_（钾例外，钠钾需保存在_或_中，锂需保存在_）熔点沸点_（三）卤素单质的物理性质颜色:F2 CL2 Br2 I2 _熔沸点:_溶解性：氯、溴、碘均难溶于水易溶于有机溶剂。(溴碘在有机溶液中颜色重于水，更接近本色)（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤

3、素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_原子结构1、原子序数= = = 2、原子中心带正电的 和核外带负电的 构成。原子核由 和 构成。3、质量数（A）=_ + _ （质量数约等于该原子的相对原子质量）为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 X。二、核素：_ 同位素：_ _相同，_不同的_ _之间的互称同位素之间，化学性质：_，物理性质_。氢的三种同位素分别为_、_、_名称分别为：_、_、_。原子的相对原子质量=_元素的相对原子质量是各核素的相对原子质量与其原子个数百分比所算出的平均值。A=A1

4、a1%+A2a2%+元素周期律一原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律：按能量由低到高，即由内到外，分层排布。每层 多容纳_个电子 除K层外，最外层中的电子数最多不超过_个(K层最多有_个)；次外层不超过_。画出120号原子结构示意图。结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化（_ ）二、化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5 -4 -11118 +1 +4 +7 -4 -

5、1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律原子（或离子）半径大小的比较三要素:首看层数（一般地，层数越多，半径越大）二看核电荷数（序大径小）三看电子总数（电子越多，半径越大）同周期，从左到右，原子半径逐渐 。结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化四、元素性质递变规律（一）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1单质与水（或酸）反应置换出氢的难易2其最高价氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱3金属间的置换非金属性1单质与氢气生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性2最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3非金属间的置换（二）、第三周期元素性

6、质变化规律NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 弱酸 中强酸H2SO4强酸 强酸（比H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素为例 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 。同周期从左到右，金属性逐渐 ，

7、非金属性逐渐 。元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系画出金属与非金属的交界线，填出前20号元素，写出碱金属与卤素及零族符号及序数。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4。得出结论：最高正

8、价+I最低负价I= 。（H、O、F例外）元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。钠在氯气中燃烧现象：集气瓶中剧烈燃烧冒出大量的 烟，发出 色火焰。用原子结构知识解释NaCl的形成过程离子键： 注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一

9、是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。特例：如NH4C1等铵盐。 离子化合物 由 构成的化合物叫离子化合物。 注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物。 电子式 (1)在元素周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、碳、硫、氯原子的电子式分别为： 。 简单阳离子的电子式就是其离子符号：如钠离子： 镁离子： 阴离子电子式要作到三标：【 :X: 】n-（除氢外往往有8电子）写出氧离子： 氯离子： (2)离子化合物的形成，可用电

10、子式表示。注意:相同原子可合并，相同离子不可合并，离子化物中阴阳离子要交错排列。如氯化镁的形成可表示为： 共价键 (1)共价键的形成：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。(2)共价键的概念： 叫做共价键。(3)共价键的分类： 非极性键：由 的原子间形成的共价键，共用电子对 ，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性

11、共价键，简称极性键。结构式在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。写出H20、NH3、CO2、N2、NH4+、OH-的电子式，并写出前四个的结构式共价化合物 以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、CH3CH20H等。化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。 (3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。物质的化学式写出的电子式用电子式表示的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）H2OBr2NaINa2O2NaOHCO2H2O2 分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 概念：分子之间存在着一种把

12、分子 叫做分子间作用力，又称 。 强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。（形成氢键会出现反常） 存在：分子间作用力只存在于由分子组成的物质中。在离子化合物、金属单质等物质中只有化学键，没有分子间作用力。(2)氢键概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键

13、，消耗更多的能量。化学反应与能量一、化学能与热能 1、化学反应能量变化的微观解释：化学键的断裂（吸能）和形成（放能），差值即反应热.2、化学反应中能量变化的宏观解释：能量守恒；每种物质中均含有能量，不同物质所含能量不同，反应物转化为生成物，总能量必然要发生变化，通常表现为热量变化。 反应物的总能量小于生成物的总能量吸热反应反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应3、常见的放热反应： A.燃烧；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸或乙醇的置换E. 物质的缓慢氧化；F铝热反应；G Na2O2与水或二氧化碳的反应。4、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；等需持续加热的反应

14、C氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。6、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。二、化学能与电能 1、 Zn CuH2SO4(1)概念：原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示 (2)负极：电子流出的一极（相对活泼的金属，注意反应环境） 正极：电子流入的一极 (3)原电池的构成条件 ：大前提是有能自发进行的氧化还原反应。（存在电子得失） a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极（形成电势差，电子会顺导线被吸引到另外一极，实现外电路电荷的定向移动） b. 电极均插入同一电解质 溶液（提供自由移动的离子，以完成内电路电荷的定向移动）c. 两极

15、相连（直接或间接）形成闭合回路外电路：电子作定向移动，负极到正极内电路：离子作定向移动，正到正，负到负。 2形成原电池会加快反应速率？3、发展中的化学电源 (1)干电池（锌锰电池）锌作负极失电子，一次性(2)充电电池，二次电池a. 铅蓄电池，体积大，寿命短b镍镉电池，体积小，寿命长，镉致癌，若回收不力，严重污染环境。（3）燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。如氢氧燃料电池 总反应：2H2 + O22H2Oi电解质溶液为中性时 负极：2H2 - 4e- =4H+正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（两

16、极电子总数要相等，两极相加得总反应）ii电解质溶液为酸性时：（注意电极产物能否与溶液中的离子继续发生反应，若能通过叠加写出最终产物）负极： 正极： iii电解质溶液为碱性时：负极： 正极： 化学反应速率与限度 一、化学反应速率(1)概念：(2)说明： a. v= C/ t，C=C大-C小=n/V 单位为：molL-1S-1或molL-1min-1b. 化学反应速率是平均速率，不用固体或纯液体表示反应速率，因其浓度是定值。c同一反应选用不同物质表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。d各物质表示的化学反应速率之比=C之比=n之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，

17、求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。e. 比较同一反应在不同条件下的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）二、影响化学反应速率的因素 (1)决定因素：内因(反应物自身的性质） (2)影响因素：外因 a. 反应物浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应），加快反应速率 c. 催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应，只是先消耗后生成反应前后质量与化性不变而已。（过氧化氢的分解中可选MnO2或FeCl3溶液作催化剂） d

18、. 固体表面积越大，反应速率越快 e. 反应物的状态、形成原电池等 三、化学反应的限度 1、可逆反应的概念和特点“二同”：同一条件，正逆反应同时发生；反应不能进行到底。 2、 a. 化学反应限度的概念：一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，这就是可逆反应所能达到的限度。绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同b. 化学平衡的曲线：一定温度压强下，某一密闭容器中投入催化剂并加入一定量的氮气与氢气，试分析影响反应速率的因素，并画出v(正)与v(

19、逆)对时间的草图 c. 可逆反应达到平衡状态的标志：v(正)v(逆) (同种物质的) 前因 C 保 持不 变 后果 以点代面有机化合物即含碳的化合物，简称为有机物，（除去碳的氧化物，碳酸及其盐）烃：仅含碳和氢的化合物 ，最简单的烃-甲烷。是天然气、沼气、瓦斯、坑气的主要成份，是良好的燃料。甲烷的分子结构1.电子式为 ，结构式为 ，其空间结构为_ _。2甲烷的物理性质甲烷是一种 色、 味的 ，密度比空气 ， 溶于水。3甲烷的化学性质总述:通常状况下，甲烷的性质 ，与强氧化剂如_、强酸、强碱等均 反应 (1)氧化反应：(燃烧)化学方程式为 火焰呈 取代反应（在光照的条件下，甲烷和氯气） 实验现象：

20、_、_、_。发生反应的化学方程式为：注意有机反应不用等号_ 、 _ 、 。四种氯代产物中， 为气体， 、 、 为液体，且它们均 溶于水取代反应的定义：_。与氯气取代时的机理：上个，下个，氯分子中两个氯，上个，留个。有机物主干元素碳的成键特点：碳原子最外层有 个电子，为达稳定需与其他原子形成 _个共用电子对，结构式中每个共用电子对用一条短线表示，则在碳的外围要出现 条短线，即碳必须要形成 条键，其可能的键型包括_，且在成键时，既可形成_状，又可形成_状，这是造成有机物种类繁多的主要原因。烷烃的概念：结构特点：碳原子间都以_键结合成_状，碳原子上剩余价键全部跟_相结合烷烃又叫_？1 烷烃的命名碳原

21、子在十以内时，以_依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以 代表，如_。2.请写出乙烷与丙烷的电子式、结构式、分子式：结构简式：是对结构式作的简化，简写时，同一个碳上的氢可合并，单键可省。3烷烃的通式：_(n1)把结构_，在分子组成上相差_ _的物质互称同系物4烷烃的性质物理性质：随着分子里碳原子数的增多，熔沸点逐渐_；（14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_？密度逐渐_，密度均_于水，且均_溶于水。液态烷遇水会_。请写出丁烷和戊烷的所有简式。正丁烷与异丁烷的溶沸点及密度如何比较？化合物具有相同的_，但具有不同的_现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合

22、物互称为_ 举 例定 义性 质同位素同素异形体同系物同分异构体 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸点由高到低的顺序是 烷烃的化学性质：通常稳定，能燃烧，光照下能与气态的卤素单质发生取代反应。a取代反应： _（第一步）b氧化反应: _ 实验现象结论通入KMnO4（H+）通入溴的CCl4溶液 用排水法收集，点燃石蜡油的分解产物中含有烷烃和烯烃，填表：分子中含有 的烃类叫做烯烃，属于不饱和烃， 是最简单的烯烃。1乙烯的分子结构乙烯的结构式为 ，电子式为 ，其结构简式为_。分子式 空间构型 2乙烯的化学性质：(1)氧化反应：a燃烧：反应的化学方程式为 乙烯燃烧时，火焰 并伴有 b使酸性高锰酸钾溶

23、液褪色：酸性高锰酸钾溶液具有强 ，能将乙烯 为二氧化碳加成反应有机物分子中的 键（或 键）两端的碳原子与其他 或原子团 结合生成新的化合物的反应。反应机理：乙烯分子中的双键中有一个不稳定，易断裂，再连接其他原子或原子团。乙烯与氯化氢反应方程式 乙烯与溴水的反应方程式 产物名称 ， 色 体乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式 3、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是 ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长 剂和水果的 剂等。苯1.物理性质： 色、 气味液体，密度比水 ， 溶于水， 毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1易挥发，熔点：5.5，若用 冷却，可凝结成

24、色 体2.苯分子的结构分子式 结构式 结构简式（凯库勒式） 苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的 独特的键(六个键完全相同)3.苯的化学性质：易取代.能加成.难氧化氧化：可燃，化学方程式 现象： 但不能使酸性高锰酸钾褪色 取代：a苯与液溴的反应：化学方程式 溴苯是一种密度比水 ， 溶于水的液体。苯加入溴水中不反应但溴水会褪色，是由于溴易溶于有机溶剂，苯可萃取溴水中的溴。上层呈 色。b苯与硝酸的反应：反应方程式： 加成 在镍催化下，与氢气加成：反应方程式： 生成物名为 因饱和，所以稳定，（不能酸性高锰酸钾被氧化）芳香烃：含有一个或多个苯环的一类烃。甲苯或二甲苯都含一个苯环，都可发生上述类似的取代

25、与加成。 结构决定性质因饱和所以能取代而不能加成 烷 （均为单键）因不饱和可以加成甚至加聚因不饱和，所以不稳定，可被氧化烯含（含碳碳双键）所以有类似于烷的稳定和取代，也兼有了类于烯的加成。苯（介于单键与双键之间独特的键）空间构型：甲烷型：C所接的四原子呈四面体 乙烯型：平面状 苯型：平面六边形 乙醇 乙醇的物理性质乙醇俗称_，是_色，有_香味的液体；密度比水_，沸点为78.5，易_；能与水_，能溶解多种_和_，是优良的有机溶剂。 乙醇的分子结构分子式_，结构式_，结构简式_或_叫烃的衍生物，烃的衍生物均不属于烃。 _叫官能团，乙醇的官能团是_ _，名称是_电子式为：_ CH3CH2Br中的官能

26、团是_,举出你所学过的其它官能团_、_、_乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_被_取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_被_取代后的产物。 乙醇的化学性质 a与钠置换：化学方程式_。现象_该反应比钠与水反应平缓的多，说明乙醇羟基上的氢不如水分子中的氢活泼。b氧化反应 燃烧：乙醇在空气中燃烧的方程式为：_，催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_而变_色，放入乙醇中后又变为_色，同时在试管中产生_气味的_。上述各步反应的化学方程式为_、_，总反应式为_，反应中铜丝的作用为_。被酸性KMnO4溶液或

27、K2Cr2O7溶液直接氧化为_：现象分别为_、_。（后者可验酒驾） 乙酸 乙酸的物理性质乙酸是_色_味的液体，易溶于_，熔点为16.6，当温度低于16.6时，乙酸就会_的晶体，所以无水乙酸又称_。 乙酸的分子结构 乙酸的分子式为_，结构简式为_，其中的官能团是_，名称为_。 乙酸的化学性质：乙酸在溶于水时，能够电离出_ 和_ _，因而乙酸具有一定的_ _ _。a乙酸的酸性 与指示剂/在乙酸溶液中滴入石蕊试液，呈_色；与活泼金属/与钠反应_反应类型置换，非取代与碱/溶解氢氧化铜_与弱酸盐/碳酸钠溶液滴入乙酸中方程式为_。反应的类型为_此实验说明：碳酸的酸性_醋酸。b乙酸的酯化反应实验：在试管中先

28、加入3mL_，然后_加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热35分钟，产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。(防止受热不匀，引起倒吸)向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？_。该反应中浓硫酸的作用是_、_饱和碳酸钠溶液的作用是_、_、_。反应的化学方程式是_。此反应是酯化反应，其定义为_，所有酯化反应均可逆，酯化反应又属于_反应；反应中脱水的机理为：_。糖类、油脂和蛋白质糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成元素组成代表物代表物分子糖类单糖双糖多糖油脂油脂肪蛋白质糖类和蛋白质的特征反应葡萄糖的特征反应在碱性、加热条件下，能 在碱性、加热条件下，也可使 淀粉的特

29、征反应 蛋白质特征反应： 糖类、油脂、蛋白质的水解反应双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终水解为 。有关化学方程式： 油脂酸性水解: 碱性水解: 又称皂化反应。蛋白质水解: 油脂中的碳链含 时，主要是 油脂中的碳链含 时，主要是 葡萄糖与果糖的结构简式化学与可持续发展常见金属的冶炼方法金属冶炼的方法：由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。1热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如： 2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O22热还原法多数金属（活动性介于镁和铜之间的

30、金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 WO3+3H2=W+3H2O Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3。3电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。2Al2O3=4Al+3O2 2NaCl=2Na+Cl2金属的活动顺序：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H）CuHg Ag Pt 金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热

31、还原法热分解法铝热反应实验现象及化学方程式：现象 燃烧，火珠 ，沙里有火红熔融物铝与氧化铁反应的化学方程式实验说明：Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应。铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。如： Al MnO2= 海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。海水资源的多样性：总储量，但富集程度却海水水资源的利用主要包括 和 等。海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海水的目的海水

32、淡化的方法：主要有、等其中的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但 。因此，海水淡化同 结合、同结合，成为海水综合利用的重要方向。（）海水化学资源的利用镁的提取海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl26H2O晶体，在HCl气体环境中加热（抑制其水解）MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。海水提溴从海水中提取溴的主要工艺流程用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向