重庆市高考理综-化学二模考试试卷B卷（考试）

1、重庆市高考理科综合化学第二模块试卷乙卷名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)(2018佛山期末考高二)人们在日常生活中使用大量的高分子材料。以下陈述是正确的()A.天然橡胶可溶于水羊毛是一种合成高分子材料聚乙烯塑料是一种天然高分子材料聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”2.(2分)(2016高一上鄂尔多斯期)在以下条件下，两种气体的分子数必须相等()质量相同、密度不同的N2和C2H4温度和体积相同的O2和N2(3) CO2和C2H4具有相同的物质量和不同的温度和压力(4) N2和O2具有相同的压力和体积。a。b .c .d。3.(2分)(2018高二南宁终)制备氯乙烷的最佳

2、方法是()A.乙烷与氯的反应B.乙烯和氯的反应C.乙烯和氯化氢的反应d、乙烯与氢气反应，所得产物与氯气反应4.(2分)(2020临朐模拟)短周期主族元素A、B、C、D和E的原子序数依次增加。A、B、C、D、E和F都是由上述元素组成的普通化学物质，其中A是一种四元化合物，C是一种能使湿红石蕊试纸变蓝的气体，D是一种淡黄色固体化合物，E是一种简单的物质。如下图所示，每种物质之间有一种转化关系(有些产品没有标记)。以下陈述不正确()A.简单离子半径关系：c d eB.简单阴离子的还原性：a c dC.氢化物的沸点：c dd.c和e生成f的反应是硝酸工业生产中的重要反应之一。5.(2分)(2019年高

3、一上南山期)以下各组混合物的分离方法是错误的()A.碳酸钙和水过滤B.盐和水的蒸发C.汽油和植物油的分离D.碘和四氯化碳的蒸馏6.(2分)(2016年高中二年级末和Xi安二年级末)在固体金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和co是一种新的能源利用方法。基本原理如图所示。以下陈述不正确()A.x是电源的负极B.阴极的反应式为：H2O 2-H2O 2-CO2-2e-COO 2-C.总反应可以表示为：H2O 2 H2O 2在阴极和阳极产生的气体中物质的量的比率是117.(2)在室温下，下列离子可以大量共存()a。Ag+、K、NO3-、S2-b .Fe2、Na+、Cl-、ClO-

4、c .Fe3、NH4+、SO42-、NO3-d。H+、Cl-、SO42-、F-二、实验题(共2题；总计10分)8.(6分)(2018年高中二年级末和临汾时期)N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3可以用Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料制备。主要实验过程如下：已知(1) Cl2OH=Cl0ClH2O是放热反应。N2H4H2O的沸点约为118，具有很强的还原性，能与氯化钠剧烈反应生成N2。(1)在步骤一制备氯化钠溶液时，如果温度超过40，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯化钠，其离子方程式为_ _ _ _ _ _；除了冰水浴外，实验中控制温度的措施是_ _ _ _ _

5、 _。(2)步骤ii中合成N2H4H2O的装置如图1所示。氯化钠碱性溶液在40以下与尿素水溶液反应一段时间，然后迅速升温至110继续反应。在实验中，通过滴液漏斗滴入的溶液为_ _ _ _ _ _；使用冷凝管的目的是_ _ _ _ _ _。(3)在步骤iv中，通过使用在步骤iii中获得的副产物Na2CO3制备无水Na2SO3(h2so 3在具有pH的水溶液中的分布如图2所示，并且na2so 3的溶解度曲线如图3所示)。图2图3(1)边搅拌边向Na2CO3溶液中加入SO2，制得亚硫酸氢钠溶液。在实验中，确定何时停止供应SO2的实验操作是_ _ _ _ _ _。(2)请补充由亚硫酸氢钠溶液制备无水亚

6、硫酸钠的完整实验方案：_ _ _ _ _ _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封，包装。9.(4分)(2016年第一中学和西湖时期)盐酸常用于l(1) 36.5%的盐酸可通过向1.00升水中引入_ _ _ _ _ _ _ _升氯化氢(标准条件)获得(保留小数点后一位)。(2)取10毫升36.5%盐酸，加水稀释至300毫升，稀释后的盐酸物质浓度为_ _ _ _ _ _摩尔/升(3)向500毫升配制好的1摩尔-1氯化钠溶液中加入一定量的氯化氢气体后，溶液中氯离子的浓度为3摩尔-1(假设溶液体积不变)，溶液中氢离子的浓度是多少？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化氢气体的体积是多少(在标准条件下)

7、？_。三、综合试题(共1题；总计4分)10.(4分)(2018年高二上京期)在2HI(g) H2(g) I2(g)中，三个分子的化学键断裂时的能量变化如图1所示。其他条件都一样。当1摩尔高在不同温度下分解至平衡时，系统中测得的I2含量随温度变化，如图2所示。(1)将2a _ _ _ _ _ _ _ _ b c(填写“、”或“=”)与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _进行比较。(2)在一定温度下，反应的平衡常数为1/64。当达到平衡时，1摩尔高分解的转化率为_ _ _ _ _ _。(3)如果通过该反应制备I2，提高HI转化率的措施是_ _ _ _ _ _(填写字母编号)。A.I2的去除B.增

8、压变暖D.增加高浓度四、填空(共1题；共7分)11.(7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)在表中列出的要素中：属于短期要素的有_ _ _ _ _ _；属于主要家族的元素是_ _ _ _ _ _；元素e在元素周期表中的位置是周期表的第_ _ _ _ _ _ _族。(2)下列_ _ _ _ _ _组元素的元素物质均可为良导体。a。a、c、hb .b、g、kc .c，g，ld。d，e，f五、推论题(共1题；共7分)12.(7分)(2019台州模拟)一个研究团队计划合成医药中间体X请回答：(1)以下陈述是真实的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.化合物b不能使溴水变色B.化合物c可以与氧化铜发生氧化反应C.化合物d的分子式为C9H10O2Br。D.化合物e到f发生加成反应。(2)化合物H的结构式为_ _ _ _ _ _。(3)假设IX是一个取代反应，写出反应的化学方程式。(4)化合物G的异构体具有以下特征：含有苯环；(2) 1H核磁共振谱表明分子中有3种氢原子；(3)分子结构中没有氧键。请写下所有符合要求的结构式(或关键行)。(5)已知：；(2)请根据主题中的已知信息设计一条合成路线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用流程图表示)。第9页，共9页参考答案一、单一主题(共7个；总计14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、