郑州市高考化学一模试卷（II）卷

1、郑州市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共18分)1. （2分） 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息这些污染物是（ ）A . 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B . 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C . 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D . 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒2. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8

2、g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA3. （2分） (2016沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OHB . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl43e=4Al2Cl44. （6分） (2016高三下历城月考) 如图是常见物质间的转化关系其中甲、乙、丙均为非

3、金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1） 写出化学式：甲_；乙_；丙_； （2） 丁的摩尔质量为_ （3） 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：_（4） 有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物_g 5. （2分） (2020合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的

4、是（ ） A . 单质Y为N2B . a不能溶于b中C . a和c不可能反应D . b比c稳定6. （2分） (2018石家庄模拟) 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）A . 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B . X、Z原子序数可能相差18C . Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D . Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应7. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O

5、氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共31分)8. （7分） (2017高一下包头期末) 下表列出了AR9种元素在周期表中的位置： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH（1） 这9种元素中，化学性质最不活泼的是_最活泼的是_ （2） D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_ （3） A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_； （4） F元素氢化物的化学式是_，所得溶液的PH值_； （5） G元素和H元素两者核电荷数之差是_ 9. （9分） (2016高三上眉山期中) 废旧显示屏

6、玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下： 已知：、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液回答以下问题：（1） 操作的名称是_；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_、_ （2） 反应（2）中过氧化氢的作用是：_ （3） 反应（3）的离子方程式是：_; （4） 已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机

7、层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_ （5） 硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_; （6） 相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_ axFe2（SO4）3y（NH4）2SO4zH2Ob（NH4）2SO4c（NH4）2CO3dNH3H2O（7） 为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应则该硫酸铁铵矾的化学式

8、为_ 10. （8分） (2018高三上怀化期中) 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1） 为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有_（写两条）。 （2） 固体a的主要成分为_（写化学式）。 （3） II中烧碱过量的原因是_。 （4） 写出III中主要反应的离子方程式_。 （5） 制取铵明矾溶液的化学方程式为_；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、_、过滤、洗涤。 （6） 设计实验证明铵

9、明矾溶液中含有NH4+_。 11. （7分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应

10、速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5molL1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共18分)1-1